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1、氮气(2)一、 教学目的1使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律2使学生掌握氮气的化学性质3使学生掌握运用元素周期律知识指导元素化合物知识学习的方法。二、教学重点氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。三、氮气分子结构与化学性质的关系。四、教学方法讨论、启发、讲解五、 教学过程引言今天我们在学习了VA、VA两族非金属元素的性质之后，再来学习一族元素，即以氮为首的氮族元素。板书 第一章 氮和氮的化合物1 氮族元素的成员：（由学生写出N、P的原子结构示意图，根据周期表知识推测剩余三种元素的原子序数，并根据核外电子排布知识写出原子结构示意图）板书2. 性质的递变规律：投影元素名称NPAsS
2、bBi最高价氧化物化学式对应水化物化学式酸 性气态氢化物化学式稳定性元素非金属性（由学生根据元素周期表知识填写上表，并与氧族、卤族对比）板书3。单质性质的递变（引导学生看课本表11 ）过渡我们这节课来学习氮族元素的常见元素氮和磷的单质的性质。板书 第一节 氮 气一、 氮气的物理性质色、味、态、密度、熔沸点、水溶性（结合空气的成分和课本知识，引导学生从以上几个方面总结氮气的性质）提问氮气的电子式？结构式？学生回答并板书:NN: NN讲述两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。常温下氮气化学性质很不活泼。氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反应，而氮气却很难参加反应。但化学性质的稳
3、定是相对的，一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如O2、H2等发生反应。二、 氮气的化学性质板书1.氮气和氢气的反应高温、高压催化剂讲述工业上合成氨，就是利用N2和H2在高温、高压、催化剂条件下化合，生成NH3的反应，这一反应是可逆反应。板书N2+3H2=2NH3讲述关于合成氨工业，将在下一章介绍。板书2.氮气和氧气的反应：讲述老百姓有句话叫“一场雷雨一场肥，庄稼猛长世上美。”放电为什么雷雨能给庄稼施肥呢？原来，空气中的N2和O2在放电条件下可以反应，生成不溶于水的NO。板书N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2展示盛NO和NO2的试管，指出颜
4、色不同。演示1.把盛NO、NO2的两试管分别倒立水中，盛NO2的试管水面上升，红棕色气体消失，试管上部有无色气体。盛NO的试管水面不上升。结论：NO不溶于水，NO2可与H2O反应。演示2.盛NO的试管拿出水面，口向上，出现红棕色气体再次证明NO易与O2化合生成NO2。3原盛NO2的试管水面上升后的无色气体，通入O2后又变红棕色，水面继续上升。取出试管，往试管的溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊变红，证明NO2与水反应生成NO和HNO3。板书3NO2+H2O=2HNO3+NO指出NO2是一种有毒的气体，根据它的化合价可知，它不是硝酸的酸酐。设问雷雨天产生NO2是否越多越好？讲述大量的NO2会造成酸雨，腐蚀金属，建筑物，破坏森林，污染湖泊。而且NO2和NO都是大气污染物，空气中的NO2是形成光化学烟雾的主要因素。引导学生阅读有关光化学烟雾的内容（有条件可放录像 ）讲述由于氮气的化学性质不活泼，因此它常用作保护气。引导学生看课本图15（或放录像）使学生了解氮气主要用途作业：课后习题一、14 二、14 三、1，3板书设计 第一章 氮和氮的化合物1氮族元素的成员2氮族元素的性质递变规律第一节 氮 气一、氮气的物理性质二、氮气的化学性质 1N2和H2的反应 2N2和O2的反应用心 爱心 专心
