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1、本溪县20092010学年度暑期补课阶段考试高三试题化 学考试时间：90分钟 试卷总分： 100分 说明：本试卷由第卷和第卷组成。第卷为选择题，一律答在答题卡上；第卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。第卷（选择题60分）一、选择题（本大题共 15小题 每小题 4 分，计 60分）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐2、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
2、A如果56L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B1mol (碳正离子)中含有电子数为10NA C标准状况下，224LCCl4所含的原子数为5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为4 NA3、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O34、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 A . 123 B. 321 C. 236 D. 632 5、甲、乙、丙、丁分别是Al2（
3、SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A、Al2（SO4）3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeCl26、下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中A、 B、 C、 D、7、在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
4、：A、Mg2+、Al3+、Fe2+ B、H+、Mg2+、Al3+C、H+、Ba2+、Al3+ D、只有Mg2+、Al3+8、向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、1：39、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A、XY、 ZW B、XY、 ZW C、XY、 ZW D、XY、ZW10、在一定条件
5、下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANa2OBNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO211、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是ABCD12、浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸,则溶液的颜
6、色 A.变黄色 B.绿色变深 C.绿色变浅 D.无变化13、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g14、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是 X Y ZA FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液B A1粉 Fe粉 NaOH溶液C Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉15、ag铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液
7、完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为A1：7 B.7:1 C.7:8 D8:7第卷（非选择题部分 共计40分）二、填空题（本小题包括4小题，共30分） 16、（6分）某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:(1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子。17、（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种
8、新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O在上述反应中 元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为 ；铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 。18、（8分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。（1）试分别写出Na2
9、O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ； 。 （2）当1 mol SO3参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。19. （10分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。三、计算题（共计2小题，合计10分）20（4分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：(1) 原混合物中Na2CO3的质量。(2) 所得溶液的物质的量浓度w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21.（6分）将6.0g纯铁粉加入到200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200mL0.50molL-1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算：反应后生成铜的质量：加入铁粉前Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。高三化学阶段考试答案：用心 爱心 专心
