《河南省2020届高三上学期阶段性考试(四)化学(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省2020届高三上学期阶段性考试(四)化学(含答案)(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020年度河南省高三阶段性考试(四)化 学考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4,4.可能用到的相对原子质量:H 1 C12 016 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.战国时期的古书尚书禹贡中有关于古代矿物颜料“黑土、白土、赤土、育土、黄土”的记载。 下列说法错误的是 A. Fe2a、Fe304均可作红色涂料B.铅白2PbC
2、03 Pb(OH)2不耐高温C.成语“信口雌货”说明古代曾用雌黄(Asd)作涂改液D.秦兵马俑中使用的BaCuSizCM中国紫)和BaCuSi2O10(中国蓝)均为硅酸盐2.二氧化氯(C102)是一种黄绿色气体,是国际上公认安全、无毐的绿色消毒剂。其熔点为 -59.5,沸点为11,20时在水中的溶解度为0. 8 g/100 g.下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.标准状况下,22.4 L 二氧化氯中所含的原子数为3NA B.常温常压下,16 g由Cl02和CO2组成的混合物中所含的氧原子数为NA C. 20时,饱和二氧化氯溶液中所含的Cl02分子数小于0.5NA D.某溶液中含0
3、.5na个Cl02分子,Cl02的消毒效率单位质量:(g)得到电子的物质的量约为0.074 NA3.去铁铜可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。去铁酮的结构简式如图所示,下列关于去铁酮的说法正确的是A.分子式为 C7H10NO2 B.可以发生加成反应、酯化反应C.分子中所有原子可能共面D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.江俊教授与宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂,可用于电解法制备氢气,在制氢效果不变的情况下,将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的下列说法错误的是A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变C.该研究深化了催化剂的效果与结构之间
4、的关系D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率 5.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A.向FeCl3溶液中加入少量Zn粉,溶液黄色变浅:3Zn+2FeCl3 =2Fe+3ZnCl2B.水玻璃久置后出现白色间体Na2SiO3+CO3+ H2ONa2CO3+ H2SiO3C.碳酸钠晶体Na2CO3在干燥空气中久置后变成白色粉末 Na2CO310H20=Na2CO3+ lOH2O D.向Mg(OH)2溶液中滴加足量的FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)4+3MgCl26.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8,能与水混溶)的装置(夹持装置已略)
5、如图所示。下列说法错误的是 A.向圆底烧瓶中滴入溶液前需打开K B.实验开始时需先加热(2),再通O2,然后加热C.装置中发生的反应为CH3CH2OH + O2=2CH3CH0+2H20D.实验结束时需先将中的导管移出,再停止加热7.在CuCl2溶液中逐滴加入过量 K1溶液可能发生以下反应:下列说法正确的是A.反应I属于复分解反应B.生成1 molI2,反应II转移了 4 mol电子C.CuI与NaOH溶液反应,产物可能只有CuO、NaI和H2OD.向溶液中加入一定量的笨便于更好地观察白色沉淀8.离子交换法净化水的过程如图所示,下列说法中错误的是A.温度不变,通过净化处理后,水的离子积常数不变
6、B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去C.离子交换法净化水常采用甲装置而不采用乙装置D.乙装置中阴离子交换树脂填充段存在反应H+OH-=H2O9.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20。W、X同同期,W、Y、Z进外层电子数之和为13;Y的次外层电子数等于W的核外电子总数;化合物Z10(YW4)6X2可与浓硫酸反应得到常见的化肥。下列说法正确的是 A.常温下,Y的单质为气态 B.原子半径:WXYc(H+)+t(HC10)13.在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和NO2发生反应:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) H
7、,测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图:下列叙述正确的是 A.H0B.由图像可知:200 时N02的平衡转化率小于300 时NO2的平衡转化率C. c、d两点转化率相等,这两点均处于平衡状态D.若延长温度维持在300 的反应时间,则转化率将大于14.常温下,将pH和体积均相同的HN02和CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)Ka(HNO2) a溶液中水的电离程度:bca点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的 n(Na+ )相等从c点到d点,溶液中的值保持不变第II卷(非选择题共58)二、非选
8、择題(本题包括4小题,共58分)15.(14分)KMnO4广泛用于烟气处理和化学分析,回答下列问题:(1)用KMnO4法测定水体中的COD(COD是水样在一定条件下,以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标,折算成每升水样全部被氧化后,需要的O2的亳克数): I.取100 mL某水样于锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,再加入5.00 ml.稀硫酸,最后加入10.00 mL 0.01 mol L-1, KMnO4溶液(过量),在沸水浴中加热30 min。II.取出锥形瓶,趁热加入10.00 mL 0.01 molL-1Na2C2O4溶液(过量),摇匀,立刻用 0.01 molL-1KMnO4
9、溶液滴定过量的Na2C2O4溶液至溶液呈浅红色,消耗2.00 mL KMnO4溶液.步骤I中“在沸水浴中加热30 min”的目的是 .KMnO4溶液盛放在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中.加入Na2C2O4溶液时,发生反应的离子方程式为 , 该反应中每生成1 molCO2转移 mol电子。该水样的COD= mgL-1. (2)KMn04/Na0H混合溶液可同时脱除烟气中的NO和SO2.NO被氧化为NOT ,SO2被氧化为SO42-、MnO2被还原为MnO42-,当烟气中的NO和 SO2以1:1的比例被脱除时(混合溶液过量),反应的离子方程式为 .某实验小组分別用已除去SO2和未除去SO2的烟气
10、(烟气中NO的体积分数相同)持续通过体积相同的混合溶液(NaOH浓度相同、KMn04浓度不同)中,测得结果如图:当c(KMnO4)=0.08mol L-1,有SO2时,NO的脱除率大,其主要原因是 .当c(KMnO4)=0.02mol L-1,有SO时,NO的脱除率反而减小,其可能原因是 .16.(15分)在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂,工业上采用酸性高浓度含砷废水(主要以H3AS03形式存在)提取As2O3的工艺流程如下:回答下列问题:(1)上述流程的过程中由于条件的原因,造成生成物中混有Fe3O4,为证明Fe304的存在,可利用具有性的这一物理性质。(2)调节pH=0时.由Na3AsO4
11、制备As203的离子方程式为 .(3)常温下,用NaOH溶液滴H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示:H3AsO3为 元(填“强”或“弱”)酸。pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为 。氏AsOa的一级电离平衡常数Ka1= .(4)滤渣 I 中含有 FeAs04、Fe(OH)3、Ca3(As04)2 和 (填化学式;已知FeAs04的Ksp=5.7 X10-21,含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mgL-1,若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为1.0X10-4 mol L-1,则低浓度含砷废水中Na,ASO4的浓度为 mg
12、 L-1, (填“符合”或“不符合”)排放标准.17. (15分)FeCl2具有独有的脱色能力,适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件 下遇水剧烈水解,FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl3、C6H4C12、苯。冋答下列问题:(1)由FeCl3 6H20制得干燥FeCl2的过程如下:i.向盛有FeCl3 6H2O的容器中加入过量SOCl2 (液体,易水解),加热,获得无水 FeCl3.ii.将无水FeCL置于反应管中,通入一段时间的氢气后加热,生成FeCl2。FeCl3 6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为. (已知该反应为非氧化还原反应)II中通入一段
13、时间的氢气后再加热的目的是 。(2)利用反应 ZFeCl3+C6H5Cl=ZFeCl2+C6H4Cl2+ HCl,制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离,提纯得到粗 产品.实验装置如图。(加热装置略去)仪器B的名称是 。反应前需向A中通入N2的目的是 .反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经 、 、干燥后,得到FeCl2粗产品.该装置存在的不足之处是 .(3)FeCl2的纯度测定:取a g样品配制成100 mL溶液;用移液管吸取所配溶液5.00 mL,放入500 ml,锥形瓶内并加水200 ml;往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL,用0.1 molL- * 酸性KMn04标准溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO,标准溶液VmL。滴定至终点的判断依据是 。若所配溶液中w(FeCl2)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g L-1,k= .18.(14分)1799年,英国化学家汉弗莱戴维发现了 NO2气体。在食品行业中,N20可用作发