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1、 金属及其化合物单元测试第I卷 选择题(共36分)一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）（07年广东理基25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀（07年广东理基26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积 C溶液的温度D加少量Na2SO4（07年广东理基28）下列有关金属铝及其化合物的
2、叙述正确的是A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应（08年广东化学6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3（09年广东理基23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用（09年广东理基25）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
3、； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题只有两个选项符合题意。若正确答案只选一个且正确的给3分；若正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分）（08年广东化学12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块
4、保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀（09年广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程第II卷 （共64分）9 (16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：步骤为：将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸
5、得到MgCI2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤中涉及的化学方程式为 _。步骤中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_、_、酒精灯、三角架等。海水中的镁以Mg抖形式存在，设计步骤将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是_。步骤中的“一定条件”指的是_，目的是_。上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：有同学认为：可以在步骤后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该
6、同学的观点_(填“同意”或“不同意”)，理由为_。10 (12分)某混合碱是Na2CO3和NaHCO3 或 Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 n (Na2O) 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 molL1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 0 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中序号
7、第一滴定终点的读数（V1/mL）第二滴定终点的读数（V2/mL）I？26.85II10.0225.02III9.9824.98（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。（4）上述碱样中总碱量n (Na2O) 是多少？写出计算过程（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计： 11（16分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下： （1）滤液甲的主要成分是（写化学式） （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微
8、粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH cSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为： 。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
9、12.红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeOCr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。（1）步骤I的反应有：4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol；原料中加入CaCO3的作用是 A分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣B分解时放出大量热量，提高煅烧温度C分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至78，并煮沸除去铝和硅的化
10、合物，其离子方程式为： （3）步骤IV反应为：2CrO42+2H= Cr2O72+H2O，平衡常数表达式为：K= 下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线：（4）据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 （填操作），得到的晶体是 。金属及其化合物单元测试1-6 ADCABA 7-8 AC BC1.答案(16分)(1)CaCO3CaO+CO2(2分)；CaO+H2OCa(OH)2(2分) (2)蒸发皿，玻璃棒(2分) (3)提高Mg2+的浓度，起到富集的作用(2分) (4)在HCl气流中，(1分)抑制MgCl2水解成
11、Mg(OH)2；带走水蒸气；(2分) (5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体；(2分) (6)不同意(1分)；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分)2.答案（1）11761178均得分 （1分） （2）Na2CO3 和NaHCO3 （2分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1（V2-V1）或计算说明 （2分）（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3 （2分）（4）碱样的总碱量为：n(Na2O)= （2502mL +2498 mL）/210-3L/ mL0.0100mol/L1/220=0.0025mol （3分）（第一组数据不可取用，否则不得
12、分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点 （2分）3.答案NaOH、NaAl(OH)4（或NaAlO2）、Na2SiO3 （漏1个扣1分，2分）CO2+2OH=CO32+2H2O （2分）CO2+2Al（OH）4=2Al(OH)3+CO32H2O（2分）bac （2分）Al(OH)3 +Al(OH)4 或Al(OH)3 +AlO2+2H2O （2分）书写顺序不能颠倒（每个离子方程式1分，共3分）、 HOH=H2OAl(OH)4H=Al(OH)3H2O Al(OH)33H=Al33H2O、图像如下所表示。（每作出正确一段线段得1分，共3分）
