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1、第三节 碱金属元素（第二课时）教学目标概览（一）知识目标使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。（二）能力目标1、使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能.2、培养学生的发散思维能力。（三）情感目标 通过学习碱金属元素递变规律的学习,体会化学的规律美。焰色反应的学习体悟化学的现象美。教学重点 碱金属元素的焰色反应及科学方法模式的训练。教学方法 讨论、讲解、实验相结合教学过程 设问从上节课的学习我们懂得K、Na的化学性质是非常相似的。初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶的，用离子反应是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。怎么样鉴别钠盐和钾盐？同学们有没有
2、注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？学生可能存在一些物质改变了火焰的颜色。教师这种假设合不合理呢？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时火焰颜色的变化。演示NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。学生归纳有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。演示 K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应电脑展示Sr、Rb的焰色反应板书四、焰色反应1、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化
3、)。2、焰色反应的操作完成要点 先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。思考. 为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？学生 氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。设问观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)强调1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:金属或金属离子 2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠 黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)设问一种溶液,若其焰色反应呈
4、黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)板书3、焰色反应的用途（引导学生归纳） 离子检验 焰火材料（电脑展示节日焰火图片）讨论 制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？建议有条件的学校可补充混合物的计算。例如 18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。（54.3%）反馈练习1、 灼某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）（A） 该物质
5、一定含钠元素 （B）该物质一定是钠的化合物（C）该物质一定是金属钠 （D）不能确定是否含钾元素2、 下列关于铯的叙述中，正确的是（ ）（A） CsOH是一种可溶于水的强碱性物质 （B） Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O （C） Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2（D） 加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳3、A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:A_ _B_ _C_ _D_ _4、一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。请回答 （1）固体A的化学式 _。（2）反应的化学方程式为 _ ； （3）反应的化学方程式为 _ 。5、有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答 （1） 写出化学式A _ B_ C_ D_（2） B与D作用的离子方程式为 _（3） A与D作用的离子方程式为 _（4） A显酸性的原因（用离子方程式表示） _用心 爱心 专心
