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1、湖北省武汉市汉阳一中高三化学第一轮综合测试卷五可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）：( A )1. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) （正反应放热）,反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质
2、的量应为A. 1.8mol B. 2mol C. 2.2mol D. 2.4mol( B )2. 反应 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) 已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是A. 原混合气体的平均相对分子质量为28 B. 原混合气体的平均相对分子质量为30C. 起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D. 起始时，NH3与CO2的体积比为14:15( A )3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是A. O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=
3、2HClO+Ca(CH3COO)2C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D. 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O(B )4. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较正确的是A. 平均相对分子质量减小 B. NO2的转化率提高 C. 压强为原来的2倍 D. 颜色变浅( C )5在1L 1mol / L的氨水中，说法正确的是A含1 mol NH3分子 B含NH3和NH3H2O之和为1 molC含NH3、NH4+ 和NH3H2O之和为1 mo
4、l D含NH3H2O为1 mol( D )6. 下列物质中，常温下能起反应产生气体的是A铁和浓硫酸 B. 铝和浓硝酸 C铜和稀盐酸 D. 铜和浓硝酸( A )7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A. NH4+2 H2O NH3H2O H3O+ B. HCO3H2O H3O+CO32C. HSH=H2S D. Cl2H2O HClHClO( C )8. 下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是A. NaNO2溶液的pH值大于7 B. HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗C. HNO2不与NaCl反应 D. 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1(
5、D )9. 25时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是A. a = b = c B. a b c C. a c b D. c a b( C )10. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX( C )11. Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是
6、A. c(OH)=c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3) B. c(Na+) c(CO32) c(OH)c(HCO3)c(H+)C. c(Na+)=c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D. c(OH)c(HCO3)2c(CO32)=c(H+)c(Na+)( A )12下列溶液一定是碱性的是A溶液中c(OH)c(H) BpH7的溶液C溶液中含有OH DpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合( B )13下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是AS2、NO3、CO32、K+BAl3+、Na+、S2、SO42CAl3+、NH4+、K+、SO42DFe3+、Ca2+
7、、H+、NO3( D )14下列各组数据关系中，前者比后者大的是A纯水100和25时的pHBNa2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH)D100mL0.1molL1的CH3COOH溶液与10mL0.1molL1的CH3COOH溶液的H+数目( B )15CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D
8、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离二、填空题（本题共2小题，每空3分，共27分）16. 在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) （正反应放热），CO和H2O浓度变化如下左图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ 0.03 _ mol(Lmin)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于平衡 状态；C1数值大于 0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ d _
9、(单选)；表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ a _(单选)。a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度17现有S2、SO32、NH4+、Al3+、HPO42、Na+、SO42、AlO2、Fe3+、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：在水溶液中，该离子水解呈碱性的是：S2，SO2，HPO2，AlO，HCO 。在水溶液中，该离子水解呈酸性的是：NH+，Al3+，Fe3+ 。既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：Na+，Cl，SO2 。既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：HPO2，HCO 。三、
10、推断题（每空3分，共21分）：18A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知： A与B反应有气体生成； B与C反应有沉淀生成；2 C与D反应有沉淀生成； D与E反应有沉淀生成； A与E反应有气体生成； 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_ AgCl_。A是_ NaCO_ ，B是_ HCl_，C是_ AgNO_，D是_ BaCl_ ，E是_ NaHSO_。A与E反应的离子方程式是_2H+CO2=CO+HO 。四、选择题（每小题有一个或两个正确答案）：( B )19实验室配
11、制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度( C )20下列说法中正确的是AHCO3-在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应( B )21下列叙述中，正确的是A由极性键构成的一定是极性分子 B由非极性键构成的一定是非极性分子C非极性分子中一定不含极性键 D极性分子中一定不含非极性键( C )22NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系
12、正确的是Aa=bBabD不能确定( )23在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积A等于10mLB小于10mLC大于10mLD无法判断(CD)24物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是ANaHCO3、HCl、NaClBK2CO3、H2SO4 CNa2CO3、CH3COONa、HNO3DNaOH、CH3COONa、HCl( A )25将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时Ac(NH4+)=c(Cl) Bc(NH4+)c(Cl)Cc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH
13、4+)c(Cl) c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)(AB)27将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是Ac(OH)c(H+)Bc(HX)c(X)Cc(X)+c(HX)=2c(Na+)Dc(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)(BD)28一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A)c(M+)Bc(A)c(M+)C若MA不水解，则c(OH)c(H+)( B )29已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的H0，下列说法正确的是
