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1、高一化学期末综合测试卷可能用到的相对原子质量：H1C6N14 O16 Cu 64一、选择题（本题包括20小题。每小题有12个选项符合题意。）1. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 （ ） A. K+和Na+ B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO 2某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 （ ） A. 所含质子数An B. 所含中子数AZ C. 所含电子数Zn D. 质子数ZA3周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A中子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数4和原子的核外电子数 （ ）A. 大于 B. 小于 C
2、. 等于 D. 不能确定5X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三元素原子序数的关系是 （ ） A. ZYX B. YXZ C. ZXY D. XYZ6.下列物质与浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）ACu(OH)2BCuC木炭DFeO7NaHSO4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有（ ）A. 离子键 B. 共价键 C. 既有离子键、又有共价键 D. 化学键未发生变化8CS2是一种有恶臭气味的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，有硫析出，放
3、出CO2气体，当生成0.5 mol CO2时，转移的电子为 （ ）A1 mol B2 mol C3 mol D4mol9.由两种原子组成的纯净物 （ ）A一定是化合物 B一定是同素异形体C一定是单质 D可能是单质，可能是化合物10某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，可形成的化学键（ ）A. 一定是共价键 B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 以上说法都不对11. 下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是 （ ）A. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素B. 原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C. 原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D. 最
4、外层电子数为1的元素 12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Na+、Ca2+、CO32、NO3C. Na+、H+、Cl、HCO3 D. K+、Fe3+、SO42、OH13. 有关过氧化氢(H2O2)的下列叙述不正确的是 （ ）A. H2O2的沸点比水高，但受热容易分解MnO2B. H2O2中的氧元素为1价，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性C. 有反应2H2O2=2H2O+O2，因此实验室里可用过氧化氢制取O2D. H2O2的电子式是：H+:O:O:2H+14用mgCu与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成VL的二氧化硫，则被还原的硫酸
5、（ ）Am/64 mol BV/11.2 mol CV/22.4 mol D49V/5.6 mol15. 对以下事实解释错误的是 （ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸根本就不会反应D反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸16. 检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是（ ）A通过澄清石灰水 B先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水17下列离子方程式书写正确
6、的是 （ ）A二氧化硫与水反应：SO2 H2O = 2H+SO32B碳酸钙与盐酸反应：CO322H+ = CO2 H2OC铁与稀硫酸反应：Fe2H+ = Fe2+H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42= BaSO418. 两份质量均为1克的硫粉,分别使之与足量的H2和O2完全反应,将产生的含硫化合物混合,最终可得硫粉 （ ）A. 2g B. 1.5g C. 1g D. 0.5g19将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）A1.2 mLB2.4mLC3.6mLD4.0mL20Cu2S与一定浓度的H
7、NO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A17 B19 C15 D29 二、填空题（本题包括4小题）21.（1）用电子式表示下列物质的形成过程： K2S H2S （2）写出下列物质的电子式： N2 NH3 NaOH HClO 22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号为 ；D的原子结构示意图是：Cl的原子结构示意（
8、2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) S2 O2 。（3）B2A2的电子式： NaO SCl ClO 。(（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是：SO+Cl= HCl +HSO2。23有一种不溶于水的固体A，加热条件下A和H2反应生成气体B；A和O2在点燃条件下反应生成气体C；B与C两种气体相遇又生成固体A和水；将A与钠反应生成的白色固体D溶于稀盐酸，又生成气体B；B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，也能使溴水褪色生成固体A。试推断 （1）A,B,C,D的化学式:A ；B ；C ；D 。(4)（2）写出下列反应方程式 ： B和C反应： ；( D
9、溶于稀盐酸： NaS 2HCl = 2NaCl HS ；B使溴水褪色： HS Br =2HB r S 。24制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_。（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。（3）用图（）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。（4）如果只提供如图（）的装置，请说明引发喷泉的方法。_。三、计算题（本题包括2小题）25有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 molL1 NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中
10、和。试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？26.某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy 比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy 中R的原子核外电子总数比1 mol的HxROy 中氢原子和氧原子核外电子总数少 16 mol. 求x和y的值及R的原子序数.参考答案12345678910DBDCABDCBDC11121314151617181920AADACDCBAD
11、A2122. （1）O ；Cl的原子结构示意图。 （2） S2 O2 Na+ 。 （3） Na2O2 （4）SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl H2SO4 23（1）A： S；B：H2S；C：SO2；D：Na2S 。 （2）2H2S SO2 =3S2H2O； Na2S 2HCl =2NaCl H2S ； H2S Br2 =2HBr S 。 24（1）（2）向下排空气；碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4）打开夹子，用手（或热手巾等）将烧瓶捂热，空气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉25. C(H2SO4)=4mol/L (2分) C(HNO3)=6mol/L (2分) 3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ + 2NO +
