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1、高三化学复习 铁铁的重要化合物 复习要求 1 铁在元素周期表中的位置 原子结构和性质 2 铁的氧化物 氢氧化物的性质 制备 用途 3 Fe2 Fe3 离子的性质 互相转化及检验 铁的位置 结构 性质 1 说出铁元素在周期表中的位置 2 从Fe元素在周期表中的位置分析 Fe的原子结构有什么特点 3 根据Fe的原子结构特点分析 Fe单质应有哪些化学性质 Fe位于第四周期第 族 是过渡元素的代表 最外层仅有2个电子 次外层不饱和 与主族元素的最大区别 结构特点性质 2Fe 3Fe 0Fe 铁三角 强还原剂 例如 Mg Zn Al C H2 CO 还原剂 例如 Zn Fe Cu I S2 SO32 强
2、氧化剂 例如 Cl2 Br2 O3 H2SO4 浓 HNO3 O2 H2O2 Na2O2 MnO4 ClO 2 3 弱氧化剂 例如 Fe3 Cu2 H I2 S O2 特别注意 对 铁三角 而言 其相互转化都是通过氧化还原反应来实现的 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相互转化的条件 这一点必须充分理解并且牢记 Fe2 Fe3 Fe Fe OH 2 Fe OH 3 FeO Fe3O4 Fe2O3 铁的氧化物 铁的氢氧化物 思考 Fe OH 不稳定易被氧化 那么制备Fe OH 应注意哪些问题 1 使用新制的FeSO42 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液3 滴管末端伸入液面以下4 有时可以采用液封 离子鉴别 Fe2 与Fe3 鉴别方法 见P204
