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1、江苏省前黄高级中学2007届高三化学第一学期期中考试卷相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137注意事项：第一卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷答案全部做在答卷上第一卷 (选择题，共64分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1下列热化学方程式中H的数值能表示可燃物燃烧热的是 ACO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ
2、/mol DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/mol 2 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，若100mL0.3molL-1的A2On2-溶液，与150mL0.6molL-1的B2-溶液恰好完全反应，则n的值为 A5 B6 C7 D83.密闭容器中，300时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是 A1111 B3124 C1351 D22334阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列
3、叙述中正确的是A31g 白磷分子（P4）中含有PP键个数为1.56.021023B48gO2和48gO3所含分子数为36.021023C1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D20g 重水（D2O）中含有的中子数为86.0210235. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为AB2ABBA2CB7A4 DB4A76在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) B(g) 2C(g)；H0，其他条件不变，则下列说法中正确的是升高温度时c(B)/c(C)的比值变小 降低温度时，体系内混合气体的
4、平均式量变小 加入B后，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变 加入C后，则A、B的物质的量均增大A B C D全部7向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱8常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是 AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2 C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气种加热到750即得S2 二、选择题(本题包括
5、8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、K、SO32、MnO4BpH7的溶液中：Na、A13、Cl、SO42CpH12的溶液中：Na、K、SO42、AlO2DpH0的溶液中：Na、K、NO3、ClO10下列反应的离子方程式正确的是 A苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O+CO2+H2O2OH+CO32BFeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2+
6、2H+=2Fe3+2H2OC用氨水吸收少量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O11在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液pH不变，有O2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出 D溶液中Na+数目不变，有O2放出12X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AY元素最高价
7、氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：WXYZCX与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定13对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b C若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容
8、器中气体的压强不变。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t614某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低15在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法
9、正确的是 A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为16经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH4+)c(Cl-)D若溶液呈中性，则一定满足：c(NH4+)= c(Cl-)第二卷 (共86分)三、(本题包括2小题，共20分)17(11分)(1) 下列有关实验操作或
10、判断不正确的是 _（填有关序号，选错倒扣分）。A用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mLD使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上F测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量G用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液（）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 ；如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”
11、或“不变”）；原因是 。（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ （填表达式）。若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。18（9分）四氯化钛（TiCl4）是工业
12、上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4。工业制备TiCl4和钛的反应分别为：TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； 将电炉升温到800，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题： 正确的操作顺序为（填序号）_ 。 装置A中反应的
13、离子方程式为_ 。 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）_ 。 TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_ 。 工业上常用金属镁在800高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为_ 。四、(本题包括1小题，共14分)19（）据著名网站网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是 A、O4分子内存在极性共价键 B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）含O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中 （填序号）相当于氧分子的还原。（3）化合物O2PtF6中含有O，有一种常见的含有O的氧化物可用作
