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1、2012高考化学月刊 专题6 化学反应速率和化学平衡专家预测2 1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A. 温度和压强 B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入解析：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因，其他为外因。答案：C2. （2012北京）下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） 增加反应物的物质的量； 升高温度； 缩小反应容器的体积； 加入生成物； 加入MnO2A. 全部 B. C. D. 解析：关键是“一定能使反应速率加快”，对于纯液体和固体不适用；只对气体发生的反应有作用；使反应速率减慢；MnO2不是所有反应的催化剂。答案：C3. （201
2、2江苏启东）反应4A（s）3B（g） 2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小解析： A应是0.8 molL1min1；C应是平均速率，而不是2min末的瞬时速率；D中C表示生成物，速率应是不断增大。答案：B4. （2012河北衡水）下列判断正确的是（ ）A. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.
3、2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同C. 铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同解析：A中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率慢；B中盐酸和硝酸与大理石反应的速率相同；C中铝的金属性强于铁，反应速率更快。答案：D5. （原创）10 mL 2mol/LH2SO4（aq）跟足量铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A. K2CO3（s） B. 水 C. H 2SO4
4、（aq） D.（NH4）2SO4（s）解析：因为是足量锌粉，所以氢气的多少决定于硫酸，所以不能改变氢离子的量，加入水不会引起氢离子变化，但加水氢离子浓度降低，减缓反应速率；A消耗氢离子，产生氢气少；C增加氢离子，产生氢气多；D是强酸弱碱盐，铵根水解，引起氢离子浓度增加。答案：B6. （2012天津）把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) ；H0，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 （ ） AHI的生成速率等于其分解的速率BHI的生成速率小于其分解的速率CHI的生成速率大于其分解的速率D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：把
5、HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) ；开始HI浓度大，正反应速率大，而开始H2、I2(g)浓度为零，逆反应速率也为零，随着反应的进行，HI浓度逐渐减小、正反应速率也逐渐减小，H2、I2(g)浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐加大，进行到一定程度，V(正)=V(逆)，建立了平衡。可见达平衡前V(正)V(逆)，即HI的生成速率小于其分解速率。答案：B7. （原创）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)； H0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）A.温度200、压强3.0105PaB.温度25、压强1.01105 Pa
6、C.温度200、压强5.0104 PaD.温度0、压强5.0104 Pa解析：要测定NO2的相对分子质量，由于存在2NO2(g) N2O4(g)； H0这一化学平衡，应尽量使N2O4(g)转化为NO2，即使化学平衡向左移动，选取的条件应为较高温度、较低压强。答案：C8. （2012江苏南京）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断解析：运用等温等容平衡思维模式解
7、析（见下图示），甲、乙的容器从A状态到B状态是一样的。由于反应是体积缩小的反应，因此压强减少，乙的容器从B状态到C状态，相当于压缩，平衡向正方向移动，则乙容器中SO2的转化率增大，大于p%。答案：B9.有一化学平衡mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）A. 正反应是放热反应；m+n p+q。B. 正反应是吸热反应；m+n p+q。C. 正反应是放热反应；m+n p+q。D. 正反应是吸热反应；m+n p+q。解析：图像中有三个量时，应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系。 固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高
8、，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论P与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+np+q。答案：D10. （2012河北秦皇岛）设CCO22CO，反应速率为v1；N23H22NH3,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A. 同时增大B.同时减小 C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大解析：对于化学反应的速率，当温度升高时，反应速率增大，故选A。答案：A11. （2012河北衡水）已知反应A3B=2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C
9、的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5 molL1min1B.1.0 molL1min1C.2.0 molL1min1 D.2.5molL1min1解析：根据化学反应中速率比等于各物质的化学计量数之比，vAvB=12，而vA=1 molL1min1，则vC=2.0molL1min1。答案：C12. （2012河南郑州）盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( ) A增加碳酸钠固体的量 B盐酸的量增加一倍C盐酸的用量减半浓度加倍 D降低温度答案：C13. （2012山东济南）反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水
10、蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）A.(NH3)0.010molL1s1 B.(O2)0.0010molL1s1C.(NO)0.0010molL1s1 D.(H2O)0.045molL1s1解析：(H2O)= =0.0015 molL1s1，则(NO)=0.0010 molL1s1，(NH3)=0.0010 molL1s1，(O2)0.00125molL1s1答案：C14. （2012广东深圳）反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mo
11、l，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A. NO: 0.01molL1B. H2O: 0.002 molL1C. NH3: 0.002 molL1D. O2: 0.00125 molL1解析：NH3平均每秒钟的浓度变化，即v(NH3)0.001 molL1s1。其余根据同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于方程式化学计量数之比可得出。答案：D15. （2012湖北黄冈）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是（ ）A.m=1,n=1
12、B.m=,n= C.m=,n=1D.m=1,n=解析：本题主要考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。根据信息，按题给数据代入v=kc(H2)mc(Cl2)n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0kk(2.0)m(1.0)n，则m1；代入第三组数据：4.0kk(2.0)m(4.0)n，结合m=1，则n=。故选D。答案：D16. （2012辽宁大连）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度
13、的2倍解析：分析本题的图像可知：反应开始到时间t3时建立化学平衡，M的物质的量的变化为5mol2mol=3mol；N的物质的量的变化为8mol2mol=6mol，根据“各物质的转化量之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比”知，反应的方程式为：2NM，故A选项错误。t2时，M和N的物质的量相等（反应在同一容器中进行，也可理解为浓度相等），但正、逆反应速率并不相等，因为，此时反应并未达到平衡，故B项也错。t3时，反应已达到平衡，此时的正、逆反应速率相等，故C项也错。t1时，M和N的物质的量分别为3mol和6mol，N的浓度是M的2倍，D项正确。答案：D。17. （2012上海）完全相同的两个
14、容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2、O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO2的转化率为b，则( )。Aa% b Ba% b C. a% = b D无法判定解析：建立这样的模型：把乙中的SO2、O2平均分成2份，每份为1克SO2和O2，在与甲相同的容器中建立两个完全相同的平衡状态。如：然后把两个容器中的物质压缩到一个容器中去，而对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩，平衡右移，故SO2的转化率增大。答案：B。18.反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.abD.温度升高、压强增大，会使平衡混合气中G的体积分数都增大解析：由图给信息可知，随着温度
