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1、1 汾阳中学 2018 2019 年度高二年级第一学期第二次月考 化学试题 命命题题人人 杨杨宏宏山山审审核核 杨杨宏宏山山时时间间 90 分分钟钟 可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量 O 16Na 23S 32Cl 35 5K 39Br 80Ag 108I 127 一一 选选择择题题 每每题题 2 2 分分 共共 4 46 6 分分 1 欲证明一瓶无色液体是纯水 可靠的实验方法是 A 1 01 105Pa 时沸点为 100 B 测得其 pH 7 C 遇钠生成氢气D 电解时得到 H2与 O2的体积比为 1 2 2 已知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快 其能量随反应过程的变化 如图
2、所示 下列说法正确的是 A 加入催化剂 可提高 HI 的平衡转化率 B 加入催化剂 减小了反应的活化能 C 降低温度 HI 的分解速率加快 D 反应物的总能量大于生成物的总能量 3 参照反应 Br H2HBr H 的能量与反应历程的示意图 下列叙述中 正确的是 A 该反应为可逆反应 B 加入催化剂 可提高 HBr 的产率 C 反应物总能量低于生成物总能量 D 反应物总键能小于生成物总键能 4 化学能与热能 电能等能相互转化 关于化学能与其他能量 相互转化的说法正确的是 A 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B 铝热反应中 反应物的总能量比生成物的总能量低 C 图 1 所示的装置
3、能将化学能转变为电能 D 图 2 所示的反应为吸热反应 5 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化 则 H2的燃烧热为 241 8 kJ mol 1 B 图 2 表示压强对可逆反应 2A g 2B g 3C g D s 的影响 乙的压强比甲的压强大 C 若图 3 表示等质量的钾 钠分别与足量水反应 则甲代表钠 D 图 4 表示常温下 稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变化 则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 6 在一定温度下 将一定量的 N2和 O2通入体积为 1 L 的密闭容器中 当反应
4、 N2 g O2 g 2NO g H 正 CO2 B 逆 CO2 正 CO2 C 逆 CO2 正 CO2 D 无法判断 9 高炉炼铁的主要反应为 3CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H 已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表 下列说法正确的是 A 增加 Fe2O3固体可以提高 CO 的转化率 B 该反应的 H 0 C 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D 容器内气体密度恒定时 不能说明反应达到平衡状态 10 已知 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0 kJ mol 1 一定条件下 向体积为 1 L 的密 闭容器中充入 1 mol CO
5、2和 3 mol H2 测得 CO2和 CH3OH g 的浓度随时间的变化曲线如图所示 下列 叙述中正确的是 A 升高温度能使 CH3OH CO2 增大 B 反应达到平衡状态时 CO2的平衡转化率为 75 C 3 min 时 用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率 D 从反应开始到达到平衡 H2的平均反应速率 v H2 0 075mol L 1 min 1 温度 1 000 1 1501 300 平衡常数4 03 73 5 2 11 化学与生产 生活密切相关 下列叙述错误的是 A 用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污 B 用明矾 KAl SO4 2 12H2O
6、作净水剂 除去水中悬浮的杂质 C 用硫酸清洗锅炉中的水垢 D 用 Na2S 作沉淀剂 除去废水中的 Cu2 和 Hg2 12 已知常温下 0 1 mol L 1NaHSO3溶液的 pHc SO32 c OH c H 13 25 时 有 0 1 mol L 1的 3 种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa 溶液 下列说法中不正确的是 A 3 种溶液中 pH 最小的是 B 3 种溶液中水的电离程度最大的是 C 与 等体积混合后溶液显酸性D 与 等体积混合后 c H c CH3COO c OH 14 下表是五种银盐的溶度积常数 25 下列有关说法错误的是 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAg
7、I 溶度积常数1 8 10 10 1 4 10 5 6 3 10 50 7 7 10 13 8 51 10 16 A 五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B 将 AgCl 溶于水形成饱和溶液后 向其中加入 Na2S 固体 可以生成黑色的 Ag2S 沉淀 C 沉淀溶解平衡的建立是有条件的 外界条件改变时 平衡也会发生移动 D 常温下 AgCl AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度依次增大 15 常温下 向 100 mL 0 01 mol L 1 HA 溶液中逐滴加入 0 02 mol L 1 MOH 溶液 图中所示曲线表示混 合溶 液的pH变化情况 溶液体积变化忽略不计 下列说法中正
8、确的是 A MOH 为一元强碱 HA 为一元强酸 B K 点对应的溶液中 c M c MOH c A C K 点对应的溶液中 c MOH c OH c H 0 005 mol L 1 D N 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度 16 某原电池构造如图所示 下列叙述正确的是 A 在外电路中 电子由银电极流向铜电极 B 取出盐桥后 电流表的指针仍发生偏转 C 外电路中每通过 0 1 mol 电子 铜的质量理论上减小 6 4 g D 原电池的总反应式为 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 17 25 时 用浓度为 0 100 0 mol L 1的氢氧化钠溶液分别滴定 20 00 mL
9、浓度均为 0 100 0 mol L 1的两种酸 HX HY 的溶液 忽略体积变化 实验数据如下表 下列判断不正确的是 编号滴入 NaOH 溶液的体积 mL 溶液的 pH HX 溶液HY 溶液 031 a7x 20 00 7y A 在相同温度下 同浓度的两种酸溶液的导电能力 HXc Y c OH c H 18 利用如图所示装置可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO 下列说法中 正确的是 A a 极反应式为 2H2O 4e 4H O2 B 电极 a 表面发生还原反应 C 该装置工作时 H 从 b 极区向 a 极区移动 D 该装置中每生成 1 mol CO 同时生成 1 mol O2 19 在
10、一容积可变的密闭容器中加入 WO3和 H2进行反应 WO3 s 3H2 g W s 3H2O g 下列说法不正确的是 A 增加 H2O g 的量 消耗 H2的速率瞬间不变 B 将容器的体积缩小一半 其反应速率加快 C 保持容器体积不变 充入氩气 其反应速率不变 D 保持压强不变 充入氖气 H2O g 生成速率减慢 20 25 时 用 0 1000 mol L 1 BOH 溶液滴定 20 mL 0 1000 mol L 1一元酸 HA 的溶液 其滴定曲线如图 所示 下列说法正确的是 A HA 的电离平衡常数 Ka为 1 10 14 B 滴定时应选择甲基橙作指示剂 C 当滴入 BOH 溶液 20
11、mL 时 溶液中 c B c A c OH c H D 当滴入 BOH 溶液 10 mL 时 溶液中 c A c B c H c OH 3 21 相同温度 相同浓度的八种溶液 其 pH 由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能 分别为 A NH4Cl NH4 2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH B NH4 2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOH C NH4 2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3 D CH3COOHNH4Cl NH4 2SO4NaHCO3NaOH 22 25 时 向 100 mL 0 09 mol L 1 BaCl2溶液中加入 10
12、0 mL 0 1 mol L 1H2SO4溶液生成 BaSO4沉淀 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10且溶液的温度和体积的变化都忽略不计 则生成沉淀后的体系中 c Ba2 和 pH 分别为 A 1 1 10 9 mol L 1 1 B 1 1 10 9 mol L 1 2 C 2 2 10 8 mol L 1 1 D 2 2 10 8 mol L 1 2 23 在 25 时将 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后 下列关系式中正确的是 A c Na c CH3COO c CH3COOH B c H c CH3COO c OH C c Na
13、c CH3COO c OH c H D c CH3COO c Na c H c OH 二二 解解答答题题 共共 5 道道题题 54 分分 24 10 分 一定温度下 在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 10 0 mol 水蒸气 发生反应 2H2O g 2H2 g O2 g H 484 kJ mol 1 T1温度下不同时段产生 O2的量见下表 时间 min20406080 n O2 mol1 01 62 02 0 1 前 20 min 的反应速率 H2O 保留一位小数 2 T1温度下 该反应的平衡常数表达式为 3 在 T2温度时 K 0 4 T1T2 填 0 恒温 恒容密闭容器中
14、 下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A 混合气体的密度不再变化B 混合气体的压强不再变化 C N2 O2 NO 的物质的量之比为 1 1 2D 氧气的转化率不再变化 3 车辆排放的氮氧化物 煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的 罪魁祸首 活性炭可处理 NO 在 5 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭 假设无杂质 一定条件下生成气体 E 和 F 当温度分别在 T1 和 T2 时 测得各物质平衡时物质的量 mol 如下表 物质 温度 活性炭NOEF 初始3 0000 1000 T12 9600 0200 0400 040 T22 9750 0500 0250 025 写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 若 T1 或 0 某温度下 该反应达到平衡时 c COCl2 0 80 mol L 1 c Cl2 0 20 mol L 1 则平衡体系中 CO 的体积分数为 保留一位小数 在该温度下 该反应的平衡常数 K 为
