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1、9第 1 页 共 12 页20143本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷( 非选择题)两部分。共 16 页，满分 300 分，考试用时 150 分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。第 I 卷( 选择题 共 l07 分)注意事项：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦于净以后，再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H ：1 C：l2 O：16 Na：23 C1：355 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题(本题包括
2、l3 小题，每小题 5 分，共 65 分，每小题给出的四个选项中。只有一项最符合题目要求)7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应B神舟 10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅C棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OD工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化8萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知 萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是9第 2 页 共 12 页A1mol 该物质最多能和 lmol 氢气发生加成反应B分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C该物质能和乙酸
3、发生酯化反应D分子式为 C9H18O9W、X、Y、 Z 是短周期元素，其部分性质如下表W 单质是淡黄色固体X 在地壳中的含量居第二位Y 原子最外层电子数是电子总数的23Z 第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是AZ 的氧化物属于碱性氧化物B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWD气态氢化物的热稳定性： XW10下列叙述正确的是A酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质9第 3 页 共 12 页B将 NaOH 溶液逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中11下列化学事实的描述
4、或解释正确的是ANa 2SO3 溶液中：c(H+)+c(HSO 3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)BNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OC有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是A“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B“ 双吸剂 ”吸收氧气时，发生了原电池反应C吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D炭粉上发生的反应为： O2+4e-+4H+=2H2O9第 4
5、页 共 12 页13已知难溶性物质 K2SO4MgSO42CaSO4 在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)=2Ca2+2K+Mg2+4SO42-，不同温度下， K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的 Ksp=c(Ca2+)c(K+)c(Mg2+)c(SO42-)D升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动28(18 分) 三种短周期元素 X、Y、Z，它们的原子序数之和为 16，X、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知 X
6、 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，X 和Y 的单质直接化合形成气体 A，X 和 Z 的单质直接化合形成液态化合物 B，Y 和 Z 的单质9第 5 页 共 12 页直接化合形成的化合物 C 是一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题：（1）Y 元素在周期表中的位置是 。（2）C 可在 X 的单质中燃烧得到 Y 的单质和化合物 B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH 溶液做电解质溶液) ，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是 (填物质名称) ；负极的电极反应式为 。（3）C 与 X 的单质反应生成 A 的化学方程式为 。（4）常温下，
7、C 的水溶液的 pH=12，则该溶液中由水电离的 C(OH-)= 。若向 C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度 (填“ 大于”、“等于 ”或“小于”)相同条件下 C 溶液中水的电离程度。（5）在 2L 密闭容器中放入 1molC 气体，在一定温度进行如下反应：2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间 (t)与容器内气体总压强(p) 的数据见下表A时间tmin 0 1 2 3 4 5总压强 P l00 kPa 4 4.6 5.4 5.8 6 6该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示)；平衡时 C 的转化率为 。（6）已知：Y 2(g)+2X2(g
8、)=2YX2(g) H=+677 kJmol -1。Y 2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g) H=-534 kJmol-1。则 2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H= kJmol-1 9第 6 页 共 12 页考点：本题考查了核外电子排布规律、化学平衡的计算、盐的水解、电极反应式的书写、盖斯定律等知识29(19 分) 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略) 。按要求回答下列问题：（1
9、）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 、 9第 7 页 共 12 页（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。（3）反应后，盛有 NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 II将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：（1）检验溶液 2 中是否含有杂质离子的试剂是 ；（2）某同学用实验制得的 CuCl22H2O 晶体配制 01 molL-1 的 CuCl2 溶液，在称量出 CuCl22H2O 晶体后，溶解该晶体的具体操
10、作为 （3）溶液 l 可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的 (填序号) aNaOH bNH 3H2O CCuO dCuSO 4 eCu 2(OH)2CO3（4）反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀。写出制备 CuCl 的离子方程式： . 【答案】（19 分）：（1）d e j h f g b（3 分）（ 2）Cu+Cl 2 CuCl2，（2 分）2Fe+3Cl2 2FeCl3（2 分）（3）ClO -+2e-+H2O=Cl-+2OH-（2 分）（2 分）：（1）KSCN 溶液；（2 分）（2）将称量的晶体置于烧杯中，加入适
11、量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（3 分）（3）c、e（2 分）（4）2Cu 2+2Cl -SO 22H 2O 2CuCl4H +SO 42-（3 分）9第 8 页 共 12 页30(16 分) 在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO 2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O；常温下， Ksp(FeS)=6310 -18；Ksp(CuS)=6310 -28；Ksp(PbS)=24 10 -28（1）反应 I 中发生反应的离子方程式为 。（2）从滤液中得到 Na
12、ClO23H2O 晶体的所需操作依次是 (填写序号)。a蒸馏 b蒸发浓缩 c过滤 d冷却结晶 e灼烧（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO 2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是 HClO2。下表是 25时 HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸 HClO2 HF H2CO3 H2SKamolL -1 110-2 6.310-4K1=4.3010-7K2=5.6010-11K1=9.110-8K2=l.110-12常温下，物质的量浓度相等的 NaClO2、NaF 、NaHCO 3、Na 2S 四种溶液的 pH 由大9第 9 页 共 12 页到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质
13、的量浓度相同的NaF、NaClO 2 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或“后者大”)。Na2S 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的 Cu2+、Fe 2+、Pb 2+离子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时 (该离子浓度为 10-5molL-1)此时体系中的 S2-的浓度为 。（4）装置中生成气体 a 的电极反应式 ，若生成气体 a 的体积为 112L( 标准状况)，则转移电子的物质的量为 。【答案】（16 分，每空 2 分）（1）2ClO 3-2H +SO 32-=2ClO2SO 42-H 2O（2）bdc（3） Na2
14、SNaHCO3NaFNaClO2；后者大CuS；6.310 -13mol/L（4）4OH -4e-=2H2O+O20.2mol【选做部分】31(12 分) 【化学化学与技术】32(12 分) 【化学物质结构与性质】钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属” 。试回答下列问题：9第 10 页 共 12 页（1）钛有 和 两种原子，它们互称为 ，钛基态原子的电子排482Ti50布式为 ；（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 ；（3）纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂，纳米 TiO2 催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取 sp2 杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取 sp3 杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（4）现有含 Ti3+的配合物，化学式为 TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H 2O)5 2+ 中含有的化学键类型是 ，该配合物的配体是 。33(12 分) 【化学有机化学基础】合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料 G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物 I 的合成路线如下：9第 11 页 共 12
