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1、题组一化学键1有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键解析：选D。由原子序数为6、10、11、17可知X：C，Y：Ne，Z：Na，W：Cl。X和W可形成共价化合物CCl4，Z和W可形成离子化合物NaCl，Ne为稀有气体元素，Y和Z不能形成化合物，Ne分子为单原子分子，分子中不存在化学键。故选D。2(2011年徐州质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共
2、价键BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D1 mol NH5中含有5 molNH键解析：选D。所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH和H组成。A中NH含有共价键，NH和H形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔、沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气；D中1 mol NH5中含有4 molNH键。题组二分子间作用力3.如图中每条折线表示周期表A族A族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3 DSiH4解析：选D。在AA族中的氢化物里，NH3、
3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。4已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的共价化合物_。(3)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。AA2B2和E2B
4、2所含化学键类型完全相同BA2B和E2B都含离子键CA2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12DA2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应解析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知一定含有氢原子，分子中只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数DE，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)NNNaHHH(3)AB5原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、
5、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O的电子式_；其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)。(4)与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数MZN，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是_(填写化学式)。解析：短周期元素X、Z、W的最低负价分别为3、2、1，又因为Y与氧元素形成Y2O和Y2O2离子化合物，故Y为Na，则X为N，Z为S，W为Cl。(1)Na2O中含有离子键；(2)HClO4酸性最强；(3)NH3与另两种都反应；(4)三种氢化物H2O、H2S、H2Se，其沸点关系应为H2OH2SeH2S。答案：(1)Na2Na离子键(2)HClO4(3)NH3(4)H2OH2SeH2S- 2 -用心 爱心 专心
