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1、8 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 2015 余杭期中联考 下列物质转化在给定条件下能实现的是 Al2O3NaAlO2 aq Al OH 3 SSO3H2SO4 饱和 NaCl aq NaHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3 aq 无水 FeCl3 MgCl2 aq Mg OH 2MgO A B C D 2 下列各组中的两种物质相互反应时 无论哪种过量 都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 硝酸银溶液和氨水 氯化铝溶液和
2、氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A B C D 3 将一定量的钠铝合金置于水中 合金全部溶解 得到 20 mL pH 14的溶液 然后用 1 mol L 1的盐酸滴 定 至沉淀质量最大时 消耗盐酸 40 mL 原合金中钠的质量为 A 0 46 g B 0 69 g C 0 92 g D 0 23 g 4 向含 Na2CO3 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 mol L 1 HCl 溶液 测得溶液中某几种离子 物质的量的变化如图所示 则下列说法不正确的是 A a 曲线表示的离子方程式为 Al H H2OAl OH 3 B b和 c 曲线表示的离子反应是相同的 C M点时 沉淀的
3、质量为 3 9 g D 原混合溶液中 C 与 Al 的物质的量之比为 1 2 5 各取 n mol的 Na Mg Al分别与含有 1 mol HCl的盐酸反应 若 Mg和 Al产生氢气的物质的量相 等且大于 Na 产生氢气的物质的量 则 n 的取值范围应满足 A n 1 B n 1 C 0 5 n 1 D n 0 5 6 室温下 在 0 2 mol L 1 Al2 SO4 3溶液中 逐滴加入 1 0 mol L 1NaOH 溶液 实验测得溶液 pH随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示 下列有关说法正确的是 A a 点时 溶液呈酸性的原因是 Al3 水解 离子方程式为 Al3 3OH Al
4、OH 3 B a b段 溶液 pH增大 Al3 浓度不变 C b c段 加入的 OH 主要用于生成 Al OH 3沉淀 D d 点时 Al OH 3沉淀开始溶解 7 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同 pH的氨水和 NaOH溶液 各加入 10 mL 0 1 mol L 1 AlCl3 溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多 C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀不可能一样多 8 某实验小组对一含有 Al3 的未知溶液进行了如下分析 1 滴入少量氢氧化钠溶液 无明显变化 2 继 续滴加 NaOH溶液 有白色沉淀 3 滴入过
5、量的氢氧化钠溶液 白色沉淀明显减少 实验小组经定量 分析 得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠溶液体积的关系 下列说法错误的是 A 该未知溶液中至少含有 3 种阳离子 B 滴加的 NaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol L 1 C 若另一种离子为二价阳离子 则 a 10 D 若将最终沉淀过滤 洗涤 灼烧 其质量一定为 6 g 9 现有 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 六种物质 它们之间有如图所示转化关系 图中 每条线两端的物质之间都可以发生反应 下列推断不合理的是 A N一定是 HCl aq B X可能为 Al或 Cl2 C Y一定为 NaOH aq D Q
6、 Z中的一种必定为 Al2O3 10 向含有 1 mol KAl SO4 2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 充分反应 下列说法不正确的是 A 当 Al3 恰好完全沉淀时 消耗氢氧化钡 1 5 mol B 当 S 恰好完全沉淀时 Al3 全部转化为 Al C 当向溶液中加入 1 5 mol 氢氧化钡时 反应可用下列离子方程式表示 2Al3 3S 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 D 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大 沉淀的物质的量不断增大 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50分 11 10 分 某混合溶液中可能含有 HCl MgCl2 AlCl3 NH4Cl Na2CO3
7、KCl 中的一种或几种物质 往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 产生沉淀的物质的量 n 与加入的 NaOH溶液体积 V 的关系如图所 示 回答下列问题 1 溶液中一定含有的溶质是 一定不含有的溶质是 填化学式 2 溶液中可能含有的溶质是 填名称 判断该物质是否存在的实验方法是 现 象是 3 分别写出 AB 段 BC段发生反应的离子方程式 AB 段为 BC段为 12 2015 福建卷 16分 无水氯化铝在生产 生活中应用广泛 1 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体 其反应的离子方程式为 2 工业上用铝土矿 主要成分为 Al2O3 含有 Fe2O3 SiO2等杂质 制取无水氯化铝的一种工艺
8、流程示 意如下 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点 57 6 180 升华 300 升华 1 023 步骤 中焙烧使固体水分挥发 气孔数目增多 其作用是 只要求写出一种 步骤 中若不通入氯气和氧气 则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 已知 Al2O3 s 3C s 2Al s 3CO g H1 1 344 1 kJ mol 1 2AlCl3 g 2Al s 3Cl2 g H2 1 169 2 kJ mol 1 由 Al2O3 C和 Cl2反应生成 AlCl3的热化学方程式为 步骤 的尾气经冷却至室温后 气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收 生成的盐主要有 3 种 其化学
9、式分 别为 结合流程及相关数据分析 步骤 中加入铝粉的目的是 13 12分 聚合氯化铝晶体的化学式为 Al2 OH nCl6 n xH2O m 它是一种高效无机水处理剂 它的制备原 理是调节增大 AlCl3溶液的 pH 通过促进其水解而结晶析出 其制备原料主要是铝加工行业的废渣 铝灰 它主要含有 Al2O3 Al 还含有 SiO2等杂质 聚合氯化铝生产的工艺流程如下 1 搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 2 生产过程中操作 B 和 D的名称均为 B和 D为简单操作 3 反应中副产品 a 是 用化学式表示 4 生产过程中可循环使用的物质是 用化学式表示 5 调节 pH至 4 0 4 5 的
10、目的是 6 实验室要测定水处理剂产品中 n和 x的值 为使测定结果更准确 需得到的晶体较纯净 生产过 程中 C物质可选用 填写字母序号 A NaOH B Al C 氨水 D Al2O3 E NaAlO2 14 12分 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 1 A中试剂为 2 实验前 先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻 其目的是 3 检查气密性 将药品和水装入各仪器中 连接好装置后 需进行的操作还有 记录 C 的液面位置 将 B 中剩余固体过滤 洗涤 干燥 称重 待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后 记录 C的液面位置 由 A向 B中滴加足量试剂 上述操作的顺序是 填
11、序号 记录 C的液面位置时 除平视 外 还应 4 B中发生反应的化学方程式为 5 若实验用铝镁合金的质量为 a g 测得氢气体积为 b mL 已换算为标准状况 B中剩余固体的质量 为 c g 则铝的相对原子质量为 6 实验过程中 若未洗涤过滤所得的不溶物 则测得铝的质量分数将 填 偏大 偏小 或 不 受影响 参考答案 1 B 解析 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 发生 反应生成氢氧化铝 故 正确 硫燃烧生成二氧化硫 不能生成三氧化硫 故 错误 在饱和食 盐水中通入氨气 形成饱和氨盐水 再向其中通入二氧化碳 在溶液中会析出 NaHCO3 NaHCO3加 热分解
12、生成碳酸钠 故 正确 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 Fe3 能发生水解 加热蒸发 FeCl3 溶液 得不到无水 FeCl3 故 错误 氯化镁与石灰乳反应转化为更难溶的氢氧化镁 氢氧化镁不 稳定 加热分解生成氧化镁 故 正确 故选 B 2 A 3 C 解析 合金中 Na的转化过程为 Na NaOH NaAlO2 NaCl 即最后所得溶液为 NaCl 溶液 可知 Na的物质的量与盐酸中 HCl 的物质的量相等 为 0 04 mol 质量为 0 92 g C项正确 4 D 解析 Na2CO3 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入盐酸 发生的反应依次为 NaAlO2与盐酸 反应生成氯化钠与氢氧化铝 即 a曲
13、线 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠与碳酸氢钠 即 b和 c曲 线 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠 二氧化碳和水 即 d曲线 氢氧化铝与盐酸反应生成氯 化铝和水 由图像可知原混合溶液中含有的 Al 为 0 05 mol 在加入盐酸 50 mL时 溶液中生成 0 05 mol Al OH 3沉淀 M点时对应盐酸的体积为 125 mL 此时 Al OH 3为 0 05 mol 即 3 9 g C项 正确 由曲线 a和曲线 b可知原混合溶液中 C 与 Al 的物质的量之比为 1 1 D项错误 5 C 解析 Mg和 Al 的物质的量相等 且产生氢气的物质的量相等 则金属过量或 Mg恰好反应 完全而 Al 过量
14、 即 n 0 5 要保证金属 Na产生的气体最少 则金属钠的物质的量应小于 1 mol 综 上分析则 0 5 n 1 C项正确 6 C 解析 Al3 水解的离子方程式为 Al3 3H2OAl OH 3 3H A项错误 a b段 Al3 与 OH 作 用生成 Al OH 3沉淀 Al3 浓度不断减小 B项错误 c点溶液 pH 7 说明溶液中还没有 NaAlO2生 成 因此 b c段 加入的 OH 主要用于生成 Al OH 3沉淀 C项正确 在 c d段 溶液 pH逐渐增大 说 明沉淀逐渐溶解 到达 d点 Al OH 3沉淀已完全溶解 D项错误 7 B 解析 此题考查了元素化合物知识 根据氢氧化铝
15、的性质 其能溶于氢氧化钠溶液但不溶于 氨水 故两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀 相同体积相同 pH的两溶液中氨水的浓度远大于氢 氧化钠的浓度 当两者均不足量时 生成的沉淀氨水多 氨水过量 氢氧化钠不足量时 生成的沉淀 氨水多 氨水过量 氢氧化钠恰好反应完全时 生成的沉淀一样多 氨水和氢氧化钠都过量时 生成 的沉淀氨水多 可知 B项正确 8 D 解析 从图像可以看出 开始无沉淀 证明溶液中有较多 H 产生的沉淀部分溶解 证明至少 有两种能与 OH 作用的金属离子 故 A正确 由沉淀的减少量可以计算 Al OH 3溶解所需的氢氧 化钠的量 进一步计算 NaOH浓度 B正确 M OH x和 Al OH
16、 3的物质的量分别为 0 15 mol 和 0 05 mol 根据 OH 守恒可以计算沉淀完全消耗的 NaOH的量 C对 因为不能确定其他阳离子的种类 故无法计算其质量 D错 9 B 解析 在 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 中 只有 NaOH aq 能与 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3五种物质反应 对照转化关系 可知 Y为 NaOH aq 只有 HCl aq 能与 Al Al2O3 Al OH 3 NaOH aq 四种物质反应 对照图示转化关系可知 N 为 HCl aq 故选项 A C正确 选项 B 若 X 为 Al Al 能与 Cl2 HCl aq NaOH aq 三种物质反应 而图示给出的是与 两种物质反应 所以 X不可能是 Al 但可能是 Cl2 选项 D Al2O3既能与 HCl aq 反应 也能与 NaOH aq 反应 故 Q Z中的一种必定为 Al2O3 10 D 解析 含 1 mol KAl SO4 2的溶液中含 Al3 1 mol S 2 mol 逐滴加入氢氧化钡溶液 开始 有 Al OH 3和 BaSO
