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1、 世纪金榜 圆您梦想 第 1 页（共 12 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司37 【化学选修物质结构与性质】 （15 分）（1）对硝基苯酚水合物（2C 6H5NO33H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至 94时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于_。一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子的数目之比为_。（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：f、g、h 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 _（用元素符号表示） ，b、c、d 三种
2、元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示） ，b、c、d 分别与 a 形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是_。 （填写化学式）有一种元素 x 和上表中所列元素 k 位于同一族且不相邻的位置，请写出元素 x 原子的基态价电子排布式_。目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得 很大进展，右图是一种 Lax 合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含有 lmol La（镧）的合金中吸附的 H2 的数目为_ 。科学家把由 c、d、e 组成的离子化合物 ecd 3 和e2d 在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为 34 ，其中各原子的最外层电子均满足 8 电子稳定结构
3、。该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为_杂化，阴离子的电子式为_。2011-2012 学年河南省级示范性高中高三第二次联考化学试题 世纪金榜 圆您梦想 第 2 页（共 12 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司37 （15 分）化学选修 3：物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于 s 区的是 _(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图_ 。(3)元素第一电离能为_ ( 填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的 VSEPR 模型为_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”) 。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。(5)单
4、质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知的原子半径为 dcm， NA代表阿伏加德罗常数，元素的相对原子质量为 M，请回答：晶胞中原子的配位数为 ,该晶体的密度为 （用字母表示）37. （15 分）(1)H，Mg ，Ca （2 分，写对 2 个给 1 分，有错不给分）(2) （2 分）(3)大于（2 分）(4)四面体（1 分）极性（1 分）先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液 （2 分）(5)12 （2 分） 33.4cmgNdMA或 3.8cgdA（ 3 分，不写单位扣 1 分）河南省信阳高中 2012 届高三第六次大考试题理
5、科综合化学试题36.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）第四周期过渡元素 Fe、Ti 可与 C、H 、N、O 形成多种化合物。（1）H、C、N、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 世纪金榜 圆您梦想 第 3 页（共 12 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司下列叙述不正确的是 。 （填字母）A因为 HCHO 与水分子间能形成氢键，所以 CH2O 易溶于水BHCHO 和 CO2 分子中的中心原子均采用 sp2 杂化CC 6H6 分子中含有 6 个 键和 1 个大 键，C 2H2 是非极性分子DCO 2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸
6、（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。(2) Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 六氰合亚铁离子Fe(CN) 64 -中不存在 。A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、 键 E、 键写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中 Ti 属于 区。（4）一种 AlFe 合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 。 若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近
7、的两个 Fe 原子之间的距离( 用含 的代数式表示，不必化简)为 cm。36.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）（1）HB；C 与 A 在周期表属于同一区的元素，如图是金属B 和 C 所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F 均位于 p 区，D 原子在基态时p 轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F 的原子均有三个能层，E 原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E 与 F 能形成原子数目 比为 1:3、熔点为 190的化合物 Q。(1)写出 A 的基态核外电子排布式 ；用最简式表示 B、C 形成合金的组成(用 B、C 元素
8、符号表示)。该合金的密度为 a g/cm 3,其晶胞的边长为 。(2)C2+和 A2+都能与 NH3、H 20 等形成配位数为 4 的配合物。A(NH 3)42+和C(NH 3)42+空间构型不同且都具有对称性，则C(NH 3)42+的空间构型为 。A(NH 3)42+中 A 原子轨道的杂化方式为 。图中：碳原子用小 球，镍原子用大 球，镁原子用大 球 世纪金榜 圆您梦想 第 7 页（共 12 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司(3) 含有 D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层 8 电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。(4)实验测得气态无水 Q 在 1Ol1
9、0 5 Pa、t 1的密度为 5.OO gL-1、气体摩尔体积为 534 Lmol-，则此时 Q 的组成为(写化学式) ，37 （15 分每空 2 分， ）.（1）1s 22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2 CaCu5 cm(3 分) (2)平面正方形 sp3 （3） (4)A12C16 湖北省 2012 届高三仿真模拟化学试题31 【化学物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.（2）H 2O 分子内的 O-H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比 高，原因是_ 。（3） H+可与 H2O 形成 H3O+，
10、H 3O+中 O 原子采用 杂化。H 3O+中 H-O-H 键角比 H2O 中 H-O-H键角大，原因为 。(4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 agcm-3, AN表示阿伏加德罗常数，则CaO 晶胞体积为 Cm 3。选做：物质结构与性质31.（1）2（2 分） （2）OH 键，氢键，分子向作用力， （2 分） 形成的是分子内氢键，而 可形成分子向氢键，分子向氢键使分子向作用力增大。 （3 分）（3）SP 3（1 分）H 2O 中 O 原子两对孤电子对，H 3O+中 O 原子只有一对孤电子对，排斥力小（3 分）（4） AaN（3 分）鄂南高中 华师一附中
11、 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 襄 阳 四 中 襄阳五中 孝感高中 2012 届高三第二次联考化学O OHCHOOOHCHO湖北省 八 校 世纪金榜 圆您梦想 第 8 页（共 12 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司37化学选修物质结构与性质 (15 分)元素周期表中第四周期元素由于受 3d 电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（ 31Ga）的基态电子排布式是 ；31Ga 的第一电离能却明显低于 30Zn，原因是 ；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO 和 NH3 可以和很多过渡金属形成配合物。CO 与 N2 互为等电子体，CO 分子中 C 原子上有一孤电子对，C、O 原子都符合 8 电子稳定结构，则 CO 的结构式可表示为 。NH 3 分子中 N 原子的杂化方式为_杂化，NH 3 分子的空间立体构型是 _。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_
