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1、高考化学模拟试题精编(七)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是()A糖类、油脂、蛋白质都可发生水解反应B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液：Ba2、Al3、Cl、SOB能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO、IC.1012的溶液：NH
2、、Cu2、NO、ClD含有0.1 mol Fe(NO3)2的溶液：H、Mg2、SCN、SO9对下列叙述的评价合理的是()选项叙述评价A乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有B明矾和漂白粉都可用于水的净化对，二者的作用原理相同C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸10.在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，
3、这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()A原子半径：rWrXc(HR)c(H2R)c(R2)C对应溶液的导电性：bcDa、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26.(14分)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式_。(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结
4、晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_。(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_。(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_色。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：即不存在SO，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实
5、验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：27.(15分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因这一。2 000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol
6、 N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)_molL1min1，N2的平衡转化率为_，2 000 K时该反应的平衡常数K_。(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。反应2NO(g)N2(g)O2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)O2(g)已达到平衡的是_(填序号)。a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cNO、N2、O2的浓度保持不变d单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2在四
7、个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量(mol)如表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_(填容器代号)。容器代号NON2O2A200B011C0.40.60.8D10.50.4(3)当发动机工作时，发生反应产生的尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：_。使用催化剂可以将汽车尾气
8、的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_。28(14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3、Mg2、Ca2等。沉淀中只含有两种沉淀。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)
9、浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为_。(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_。(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀的主要成分为_。(4)操作包括：将水层加入浓盐酸调整pH为23，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(5)为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O质量分数大于100%，其原因可能是(回答一条原因即可)。(6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得
10、到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/固体质量/g1502104.412903202.41经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290320 温度范围，剩余的固体物质化学式为_。已知：CoC2O42H2O的摩尔质量为183 gmol1请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的申异经中荒经：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫。”“黄铜”一词专指铜锌合金，则始于明代，其记载见于明会典：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤。”(1)某同学书写基态
11、铜原子的价层电子排布式为3d94s2，该排布式违背了_。简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu呈无色，其主要原因可能是_。(2)在10 mL 1 molL1氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了Zn(NH3)42，配体的空间构型是_；画出该配离子的结构图：_。(3)乙二胺(缩写en)是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜()的化学式为Cu(en)2SO4，在该配合物中，N原子的杂化类型是_。C、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)铜晶体类型是_；锌晶体中存在的化学键类型是_。(5)Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。该晶胞的化学式为_。该晶胞中，氮的配位数为_。已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 gcm3，NA代表阿伏加德罗常数值，a_nm。(用代数式表示)36(15分)【化学选修5：有机化学
