《【最新】【强烈推荐】鲁教 高中化学 高二 必修二 第一章 针对练习 答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新】【强烈推荐】鲁教 高中化学 高二 必修二 第一章 针对练习 答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Z第一章 原子结构与元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子（ A X ） 原子序数= 核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）熟背前 20 号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca电子层： 一 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q2.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同
2、一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)质量数：质子数与中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。3相对原子质量同位素原子的相对原子质量：以一个 12C 原子质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为 1，可忽略不写。同位素原子的近似相对原子质量：就是质量数如：D 2O 的摩尔质量：20g/mol元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。5. 电子数相同的微粒组核外有 10 个电子的微粒组：原子：Ne ；分子：CH 4、NH 3、H 2O、HF；阳离
3、子：Na+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O+；阴离子：N 3 、O 2 、F 、OH 、NH 2 。核外有 18 个电子的微粒：原子：Ar ；分子：SiH4、PH 3、H 2S、HCl 、F 2、H 2O2、N 2H4、C 2H6；阳离子： K+、Ca 2+；阴离子：P 3 、S 2 、HS 、Cl 、O 22二、核外电子排布核外电子排布规律1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：KLMNOPQ 顺序排列。2）各电子层最多容纳电子数为 2n2 个，即 K 层 2 个，L 层 8 个，M 层 18 个，N 层
4、32 个等。最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如 M 层不是最外层时，其电子数最多为 18 个，当其是最外层时，其中的电子数最多为 8 个。118 号元素的原子结构示意图 三、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2 种元素短周期 第二周期 2 8 种元素周期 第三周期 3
5、 8 种元素元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素周 长周期 第六周期 6 32 种元素期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表 主族：AA 共 7 个主族族 副族：BB、BB，共 7 个副族（18 个纵行） 第族：三个纵行，位于B 和B 之间（16 个族） 零族：稀有气体【注意】表中各族的顺序：A、A、B、B、B 、B 、B、VIII、B、B 、A、A、A、A、A、03.原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律：原子序数 =核内质子数电子层数 =周期数（电子层数决定周期数）主族元素最外层电子数=主族序数 =最高正价数负价绝对值=8
6、主族序数（限 AA）同一周期，从左到右：原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其阳离子的氧化性逐渐增强、阴离子还原性减弱。同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必
7、然结果。2. 元素性质随周期和族的变化规律第A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难） ；氢氧化物碱性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）FeCuSO 4FeSO 4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定） ；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl 22NaClBr 2。（）同周期比
8、较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH 4PH 3H 2SHCl酸性(含氧酸)：H 2SiO3H 3PO4H 2SO4HClO 4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F 2Cl 2Br 2I 2性质 同周期（
9、从左右） 同主族（从上下）原子半径 逐渐减小 逐渐增大电子层结构 电子层数相同，最外层电子数渐多 电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱阳离子的氧化性阴离子的还原性阳离子的氧化性增强阴离子得还原性减弱阳离子的氧化性减弱阴离子得还原性增强主要化合价 最高正价为（17）非金属负价（8族序数）最高正价族序数（O、F 除外）非金属负价（8族序数）最高氧化物对应水化物的酸性最高氧化物对应水化物的碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易与稳定性形成由难易稳定性逐渐增强形成由易难稳
10、定性逐渐减弱氧化性(得电子能力)：Li Na K Rb Cs 还原性：F Cl Br I 酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI微粒半径的大小与比较：1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)r(F)、r(O 2 )r(S 2 )、r(Na)r(Na +)。2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如 r(Na)r(Cl)、r(O 2 )r(F )r(Na +)。3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r
11、(Cl )r(Cl) 、r(Fe 2+)r(Fe 3+)。元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践的重要作用与价值元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。科学家在周期律和周期表的指导下，对元素的性质进行了系统研究，并为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供了线索。在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。人们还在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构
12、决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质【跟踪练习】1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的含义错误C36 C136的是A表示碳元素的一种原子 B表示碳元素的一种核素C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子2下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H 2SO4HClO 4HBrO 4 B碱性： NaOHKOHRbOH C非金属性： PS Cl D气态氢化物稳定性：HFHClH 2S3下列说法不符合A 族元素性质特征的是A易形成1 价离子 B从上到下非金属性逐渐减弱C从上到下原子半
13、径逐渐减小 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是A原子的最外层有两个电子的元素都在第A 族B第 A 族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A 族的元素D第三周期的元素的原子核外都有三个电子层5下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是A、HI、HBr、HCl、HF B、HCl、H 2SPH 3、SiH 4C、H 2O、H 2SHCl、HBr D、HF、H 2O、PH 3、NH 36. 元素 X、Y 可组成化学式为 XY2 的离子化合物，则 X、Y 的原子序数可能是A20 和 9 B6 和 8 C13 和 17 D11 和16 7. 今有 A、B 两种原子，已知 A 原子的核外电子总数是 B 原子核外电子总数的1/2 倍，B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是A硼原子和氦原子 B碳原子和镁原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 8.下列物质中从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ）ANaOH BCH 4 CSO 2 DH 2O9. 下列化学用语中，正确的是（ ）A. 甲烷的结构式： B. 镁的原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式： D. 亚硒酸的化学式： H2SeO410. 某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A一定是共价键
