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1、高一化学期末考试复习一. 本周教学内容： 期末考试复习二. 知识分析（一）原子结构与元素周期律 1. 2. 位、构、性三者关系（二）化学键、化学反应与能量 1. 2. （三）重要的有机物 1. 有机化合物的性质 2. 有机化合物的结构特点 3. 重要的烃 4. 石油和煤 5. 饮食中的有机化合物 6. 高分子材料【典型例题】 例1. 可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为 2：2：1的状态 混
2、合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 全部 解析：本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，判断，需要对化学平衡的特征与化学平衡的关系进行全面分析才能顺利作答。中单位时间内生成n mol O2必生成2n mol NO2，而生成2n mol NO2 时，必消耗n mol O2，能说明达到平衡。不能说明。中属于化学反应速率与化学方程式中化学计量数的一般关系，无论达到平衡与否，都符合化学计量数之比。有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，能说明反应达到
3、平衡；由于反应前后体积不同，故压强不变可作为平衡的标志。体积固定，气体质量前后守恒，密度不变，也不能说明达到平衡。由于气体总质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，则说明气体中各物质的物质的量不变。 答案：A 点评：判断平衡状态，若利用速率判断，应注意速率的方向应是相向的，而不应是同向的。利用压强判断时，则应注意反应前后气体总体积应是变化的。而密度的依据，则应注意容器体积是否变化。 例2. 将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比是（ ） A. 1：2B. 2：1C. 3：2D. 2：3 解析：溴水增重原因是溴与乙烯
4、发生了加成反应，增加的质量应是乙烯的质量，即7g，则n(C2H4)7g/28g/mol0.25mol,n(CH4)(15g-7g)/16g/mol0.5mol， 故n(CH4)：n(C2H4)2：1。 答案：B 点评：溴水与乙烯加成生成的二溴乙烷是无色液体。 例3. A、B、C、D都是含有碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是（ ） A. M(A)M(B)+M(C)B. 2M(D)M(B)+M(C) C. M(B) M(D)M(C)D. M(D)M(B)Na+O2-F- B. 酸性：H2CO3H3PO4H
5、2SO4NaKRb D. 热稳定性：SiH4PH3NH3H2O 5. 下列化合物分子内只有共价键的是（ ） A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4 6. 下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（ ） A. I2升华B. NaCl颗粒被粉碎 C. 酒精溶于水得到酒精溶液D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 7. H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是（ ） A. v(N2)=0.6mol/LminB. v(NH3)=0.9mol/Lmin C. v(H2)=1.2mol/LminD. v(H2)=0.025mol
6、/Ls 8. 一定条件下可逆反应：2A(g)B（g）3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ） 正反应速率 逆反应速率 A. B. C. D. 9. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃的分子式可以是（ ） A. C2H6B. C3H8C. C4H10D. C5H12 10. 下列说法错误的是（ ） A. 汽油是含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 煤是由有机物和无机物组成的混合物 D. 煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 11. 1mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取
7、代反应，整个过程中氯气最多消耗（ ） A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol 12. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A. 碘和乙醇B. 乙醇和水C. 苯和水D. 乙醇和醋酸 13. 某温度下，由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混合气体，经测定其中含碳的质量分数为72，则混合气体中氧的质量分数为（ ） A. 32%B. 22.65%C. 19.56%D. 2.14% 14. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O;一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2 ,合成这种胆固醇酯的酸是（ ） A. C6H13COOHB. C6H5COOH
8、C. C7H15COOHD. C6H5CH2COOH 15. 有机物甲的分子式为C7H14O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ） A. 2种B. 4种C. 16种D. 8种 16. 下列叙述不正确的是（ ） A. 棉花、羊毛、天然橡胶等都属天然高分子化合物 B. 相对分子质量很大（从几万到几百万或更大）的分子是高分子化合物 C. 高分子化合物应该是纯净物 D. 高分子最普通、最重要的结构是长链 17. 下列烷烃的命名中，不正确的是（ ） A. 2，3二甲基戊烷B. 3甲基2乙基己烷 C. 3，3二甲基戊烷D.
9、2甲基丁烷 18. 已知和互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（ ） A. 3种 B. 4种C. 5种 D. 6种 19. 1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol卤代烷，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的卤代烃，该链烃可能是（ ） A. CH3CHCH2B. CH3CCH C. CH3CH2CCHD. CH2CHCHCH2 20. 下列各组物质中既不是同分异构体又不是同系物、同素异形体或同位素的是（ ） A. HCOOC2H5、CH3CH2COOH B. C. O2、O3 D. H、D
10、、T二. 填空题： 21. 已知x、y是原子，核电荷数不大于18，x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n2个，y原子的最外层电子数为m5个，次外层为m个，推断x和y两元素可能是_。 22. 反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为vA=0.15 mol/Ls vB0.6 mol/Ls vC0.4 mol/Ls vD0.45 mol/Ls 该反应进行的快慢顺序为_。 23. 将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g) （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_或_和_。（填化学式） （2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平amol，n(CO2)平bmol。试求n(H2O)平_。（用含a、b的代数式表示）。三. 实验题： 24. 甲、乙、丙三人分别将乙酸与乙醇反应得到的酯提纯。在未用指示剂的情况下，他们都是先加入NaOH溶液中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同： 甲得到了不溶于水的中性酯乙得到显酸性的酯的混合物 丙得到大量水溶性物质，试分析产生上述各种结果的原因。 _; _; _
