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1、单元测试11空气资源 氨的合成海水资源、工业制碱矿山资源 、硫酸与无机材料（考试时间：90分钟 总分：100分）第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中错误的是 （ ）A保护环境就是保护人类自身B环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等C人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展 2有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 （ ）A用硫和硫铁矿均可做为原料BSO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行CSO3可用水直接吸收D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热3属
2、人工固氮的化学反应是 （ ）AN2与H2在一定条件下反应生成NH3B由NH3转变成NH4HCO3CNO与O2反应生成NO2D豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白4欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有 （ ）A食盐 B烧碱 C纯碱 D味精5在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂6在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是 （ ） 废气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥或炼铁 设置“废
3、热”锅炉产生蒸气来供热或发电A只有 B只有C只有D全部7把1 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是 （ ）A33 % B66 % C78 % D88 %8用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO41.5SO3，若用1 kg 98 %的H2SO4 充分吸收SO3后，再进行稀释，可得98%的H2SO4 （ ）A2.77 Kg B2.6 Kg C2.42 Kg D2.22 Kg9根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 （ ） A及时把生成的氨液化分离 B升温有利于氨的生成C使用催化剂促进氮的转化 D增大压强，不利于氨的生成10下图是合成氨的
4、简要流程示意图X压缩机热交换器 冷凝器 合成塔 液氨 N2（1体积）H2（3体积）沿X路线回去的物质是 （ ）AN2和H2 B催化剂 CNH3 DH211总压强为3.30107 Pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是 （ ）A30 % B20 % C15 % D10 %12合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 的正逆反应速率可用反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中，能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3(N2)正 =(H2)正 B(H2)正 =(NH3)逆C2(H2)正 = 3(NH3)逆 D(N2)正 = 3
5、(H2)逆13检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 （ ）A溶于水，加Ca(OH)2溶液 B溶于水，加稀CaCl2溶液C加稀盐酸 D溶于水，加入NaOH溶液14除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是 （ ）A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热灼烧 D配成溶液后通入CO215下列关于海水知识不正确的是（） A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用 B.海水既苦又涩，不能直接利用 C.海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低 D.海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合 第卷（非选择题，共55分）二、非选择题（共55分）16（10分）在硫酸工业中通过下列反应使SO2氧
6、化成SO3：催化剂2SO2 + O2 2SO3；H = 213.8 kJ/mol（1）在生产中，常用过量空气是为了 。（2）采用的温度是 原因是 。（3）采用的压强是 原因是 。17（12分）（1）合成氨工业中，选择的适宜条件为 。（2）合成氨时，原料气必须净化的原因是 。（3）工业上用焦碳、水、空气为原料制氨时，碳与氨的物质的量之比为 ，有关方程式为 。18（8分）在制备碳酸氢钠时，有的同学提供了下列三种实验方案，你认为哪种方案最好？说明你的判断理由。方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中
7、。 19（8分）在制备纯碱的过程中，分离出碳酸氢钠后的母液主要含有氯化铵和未转化的食盐。氨碱法是加入石灰乳与氯化铵反应并把母液排放废弃，从而使食盐中的氯不能得到充分利用并产生氯化钙废液。你有更好的改进措施吗？ 20（17分）现有一份将二氧化硫转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气含0.2 %的二氧化硫和10 %的氧气（体积分数）。在400时，废气以5 m3/h的速率通过五氧化二钒催化剂层与速率为20 L/h的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400降至200，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体（气体体积均折算为标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下
8、列问题：（1）按反应中的理论值，二氧化硫与氧气的物质的量之比为21，该资料中这个比值是 ，简述不采用21的理由 。（2）通过计算，说明为什么废气以5 m3/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？（3）若某厂每天排放1104 m3这种废气，按上述方法，该厂每月（按30天计）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？参考答案一、选择题1D 2 C 3 A 4C 解析：能使石灰水变浑浊的气体是CO2，在四个选项中只有纯碱与HCl反应生成CO2。而食盐（NaCl）、烧碱（NaOH）、味精（NaOOCCH2CH2COONa）与HCl反应都不生成CO2。 5D 6D 7D 8A （ 解析：此题注意吸收剂为98 %
9、的硫酸而非纯硫酸，且水吸收SO3后产物还能吸收SO3，只有这样全面考虑，方可正确作答。如无B的干扰，可直接选2.5 kg的A。此题也可以硫守恒为依据推导。）9A 10A 11B 12C （解析：正 =逆是判断可逆反应是否达到平衡状态的标志之一，由于同一反应用不同物质的浓度来表示反应速率时，数值可能不同，因此，比较时须将不同物质表示的反应速率按化学计量数换算成用同一物质表示，才能通过数值大小比较。上述四个选项只有C正确。）13B 14C 15B二16 （1）增大O2的浓度，提高SO2的转化率（2）400500；因为这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想。（3）常压；常压下SO2的转化
10、率已经很高了，再增加压强，SO2的转化率提高的并不多，所以硫酸厂通常采用常压操作。17 （1）2107 5107 Pa，500，Fe作催化剂（2）防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”点燃高温高压催化剂催化剂（3）34；C + H2O（气） CO +H2 ， CO +H2O CO2+H2 ，N2 + 3H2 2NH318（共8分）方案2最好；（2分）工业上制取纯碱的原理为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。（2分）方案1是分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，由于碳酸氢根浓度太小，故不能生成碳酸氢铵。（2分）方案3是将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中，此时溶液中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸氢铵浓度太小而无法析出碳酸氢钠晶体。（2分）19（每步4分，共8分）可将滤除碳酸氢钠的滤液（母液）吸氨、降温并加食盐，使氯化铵逐步从母液中结晶析出，再经过滤、干燥等操作制得氯化铵产品。过滤出氯化铵后得二次母液再经氨化、碳酸化等制碱，形成纯碱与氯化铵，生产得以循环。20解析：SO2转化为一可逆反应，为提高SO2的转化率，可用过量的O2；根据关系式SO2 SO3 2N
