《2020高考(全国 I卷)理综 化学选择题猜想练习题(解析版)03》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020高考(全国 I卷)理综 化学选择题猜想练习题(解析版)03(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020高考理综化学选择题专练37下列解释不科学的是()A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率B“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关解析:选A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了减少SO2气体的排放,A项错误;“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水与CaCO3反应生成了Ca(HCO3)2,B项正确;通风橱是将有害的气体通过管道排到室外,并没有将其转化或吸收,C项正确;
2、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D项正确。8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数目为2NAC在0.1 molL1的K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NAD27 g铝与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为3NA解析:选D甲醇分子的结构式为,1 mol甲醇分子中含有3 mol CH键、1 mol CO键、1 mol OH键,所含共价键数目为5NA,A项错误;N23H22NH3为可逆反应,不能进行完全,1 mol N2与4 mol H2反应,生
3、成的NH3分子数目小于2NA,B项错误;没有提供0.1 molL1 K2CO3溶液的体积,阴离子数目无法确定,C项错误;27 g铝与足量NaOH溶液反应,根据AlAlO,转移电子数为3NA,D项正确。9位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是()Aa、b、c的简单离子半径依次增大Ba、b、c形成的化合物既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液Cb的氢化物的氧化性可能比e的强Dd的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析:选A根据五种主族元素位于3个不同短周期,且a的原子序
4、数最小,可知a为H;结合d元素最高与最低化合价的代数和为4,且b、d同主族,可知d为S,b为O,则e是Cl;再结合c原子最外层电子比O原子次外层电子多1个,可知c原子最外层电子数为3,又c的原子序数大于O,则c为Al。简单离子半径:r(H)r(Al3)r(O2),A项错误;H、O、Al三种元素形成的化合物为Al(OH)3,其具有两性,既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液,B项正确;H2O2的氧化性强于HCl,C项正确;硫元素的最高价氧化物对应的水化物H2SO4属于强酸,D项正确。10.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时,电池中
5、导电离子的种类不变。已知能量密度电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是()A放电时,Cn(石墨烯)为负极B放电时,Al2Cl在负极转化为AlClC充电时,阳极反应为4Al2Cl3e=Al7AlClD以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度解析:选D该电池以铝、石墨烯为电极,放电时铝为负极,Cn(石墨烯)为正极,A项错误;放电时负极上Al发生氧化反应,根据放电时电池中导电离子的种类不变,可知负极上发生反应:Al3e7AlCl=4Al2Cl,AlCl在负极转化为Al2Cl,B项错误;充电时,阳极发生失电子的氧化反应,C项错误;根据能量密度电池容量(J)负极质量(g),以轻金属为负极,负极质量
6、小,有利于提高电池的能量密度,D项正确。11.Urolithin A是一种含氧杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重要应用,其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()A分子式为C13H6O4B所有原子一定处于同一平面上C苯环上的一氯代物有3种D1 mol该有机物与H2反应时,最多消耗6 mol H2解析:选D该有机物的分子式为C13H8O4,A项错误;单键可以旋转,羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上,B项错误;该有机物苯环上的一氯代物共有6种,C项错误;1 mol该有机物含有2 mol苯环,最多能与6 mol H2发生加成反应,D项正确。12下列实验中,对应的现象以及结论都正
7、确且两者具有因果关系的是()选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色碘易溶于CCl4,难溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp (AgCl)Ksp(AgI),错误。13常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10 molL1 NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:混合后溶液加酸酸的浓度/(molL1)混合后pHHA0.10
8、8.6HB0.122下列说法正确的是()AHA为强酸,HB为弱酸B溶液中离子浓度关系:c(A)c(Na)c(OH)c(H)C升高温度,溶液中c(H)增大,pH减小D溶液中存在:c(Na)c(H)c(OH)c(B)解析:选D由混合后溶液的pH可知,HA为弱酸,HB为强酸,A项错误;溶液中的溶质为NaA,NaA为强碱弱酸盐,离子浓度关系:c(Na)c(A)c(OH)c(H),B项错误;升高温度,促进NaA水解,c(OH)增大,c(H)减小,pH增大,C项错误;根据电荷守恒,溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(B),D项正确。常温下,用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 m
9、L、浓度均为0.1 molL1的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列结论正确的是()A水解常数:XYBV10.00 mL时,有c(Na)c(HX)c(X)c(H)CpH7时,c(Y)c(X)Da、b两点溶液混合后,c(HX)c(HY)c(H)c(OH)解析:选D根据图示,浓度均为0.1 molL1的HX、HY溶液,pH均大于1,说明HX、HY均为弱酸,由于HX溶液的pH较小,故酸性:HXHY,根据越弱越水解,则水解程度:YX,故水解常数:YX,A项错误;V10.00 mL时,得到等物质的量的HX、NaX的混合溶液,溶液呈酸性,说明HX的电离程度大于X的水解程度,故c(X)c(Na)c(HX)c(H),B项错误;pH7时,两溶液中都有c(H)c(OH),结合电荷守恒知,两溶液中分别有c(Na)c(X)、c(Na)c(Y),根据图示,pH7时HX溶液中加入NaOH溶液多,c(Na)较大,故c(X)c(Y),C项错误;a、b两点溶液混合后,得到等物质的量的NaX、NaY的混合溶液,根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(X)c(Y)c(OH)和物料守恒:c(Na)c(HX)c(X)c(HY)c(Y),消去c(Na),可得质子守恒:c(HX)c(HY)c(H)c(OH),D项正确。