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1、湖南省邵东创新学校2012-2013学年高一上学期12月月考化学试题时间：90分钟；满分：100分； 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）-1.通常情况下在空气中有抗腐蚀性的金属是 AAl BCu CFe D Na2除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO23从分类角度来看与CaO分类相同的是 A. Na2O B.CO2 C.SO2 D. H2O24在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DF
2、e3+、Na+、Cl、SO425 . 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性6. 下列物质中不是合金的是： A. 硬铝 B. 不锈钢 C. 铁水 D. 青铜7. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+ D可能含Na+，也可能含K +8少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO39等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 A它们的分子数目之
3、比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 3410. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A金属铝溶于盐酸中：Al2H+Al3H2B碳酸镁溶于硝酸中：2HCO32CO2H2OC在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3CO2H2O11其溶液中可能含有SO、CO、Cl，为检验是否含有SO，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是 A稀硫酸 B稀盐酸 CNaOH溶液 DNaNO3溶液12. 向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的ANa
4、和CO32 BNa和HCO3 CHCO3和CO32 DNa和OH13. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是 A氧化物 B硫酸盐 C氯化物 D碳酸盐14. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中15. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A.Na+ BMg2+ COH- DHCO316. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示
5、反应生成沉淀的质量)17下列化合物即能与酸反应又能碱反应的是 A. CO2 B. Al C. Al2O3 D. Na2O18在通常况下，下列物质因发生氧化还原反应而变质的是 A. NaOH B . Na2CO310H2O C. Na2O2 D. Na2O19wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集放蒸发皿中加热到物质质量不再变化，称其质量与原混合物的质量相等。原混合物中铝粉的质量分数是 A25% B. 30% C.55% D.70% 20将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等。则未反应的铁离子和已反应铁离子的物质的之比是 A 2
6、3 B 32 C 12 D 11二填答题（共29分）21在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2的的中， 是氧化剂， 是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量 mol. 生成O2分子的数为： . (4分) 22 5.4g水与_ _g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_ _，其中氢原子数之比是_ _。若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_ _。（4分）23将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某溶液中充分反应(假定容器不参与反应) 。 试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1). 若铁粉有剩余，则容器中不可能有的
7、离子是 ，铜单质 (填一定 或可能) 存在。(2) . 若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质 ，Fe2+ ，(填一定 或可能) 存在。(4分)24写出下列物质的电离方程式：（6分） NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。25.用一种试剂除去物质中的杂质括号中为杂质写出试剂及化学方程式或离子方程式。(9分)（1）Na2CO3. (Na2O2) 除杂剂 .化学方程式. .(2). FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂 .离子反应方程式. (3).Fe粉(Al粉) 除杂剂 .离子反应方程式. 26胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打
8、（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（2分） ；三实验（共20分）27用下面装置(图3)可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。(4分)用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和 。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_ _的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _。28向Al2 (SO4) 3逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如(图4)(6分)m A ,0 图4 BB (
9、1).O点到B点之间产生现象是： ,(2).A点溶液中的溶质 , (3).B点溶液中的溶质 ,(4).AB点之间发生反应的离子方程式： 29.已知A与某酸反应及以下物质相互转化（10分）试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 ,D转化为H的离子反应方程式 。(3).写出向G溶液加入A的化学方程式 ,B转化为E的离子反应方程式 。四. 计算题（第一题5分第二题6分，共11分）30.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？(5分)31.向体积50ml物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中, 逐滴加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液。求.(1). 反应生成沉淀质量最大值为多少? (2) 若反应生成沉淀质量为2.6g加入NaOH溶液的体积?（ 结果保留三位小数）5
