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1、湖南省益阳市桃江一中高一化学竞赛试卷总分100分 时量90分钟本卷可能用到的相对原子质量： H: 1 He:4 C:12 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:127一、单选题：15*2分=30分1我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 AHe BHe CHe D He2关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键B在共价化合物里，
2、一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 A、 质子总数 B、 质量 C、 密度 D、 原子总数4设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A18g D2O所含电子数为10NAB常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC1molL1的醋酸溶液中，H的物质的量为NAD标准状况下，40g SO3所含分子数为0.5NA5下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是AK+、Na+、O
3、H-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DCa2+、H+、NO3-、ClO-638.4g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4L气体，则消耗硝酸的物质的量是A、1.0mol B、1.6mol C、2.2molD、2.4mol7、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A 、 MnO2 B
4、、 H2S C 、 稀盐酸 D、 NaHCO38、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性B砹(At)为有色固体；HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸C硫酸锶(锶是第五周期、A元素)是易溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体9向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的 ABCDmVmVmVmV10已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.80B1.10 C1.20D
5、0.70111999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有34个核外电子 BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为1 D化合物N5AsF6中F化合价为112用足量MnO2与V mL10 mol/L的盐酸共热制取Cl2，标准状况下，产生2.24的Cl2 。则V的取值应为 A、V=20 B、V=40 C、20V40 D、V4013 下列离子方程式正确的是A FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+ Fe2+ + H2OB石灰石溶于醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2H2OC向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4稀
6、溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH2H+SO42BaSO42H2OD向NaAlO2溶液中滴加过量稀盐酸： AlO2 4H+ Al3+2H2O14、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）14515B56131522A8101736D121119C15若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3+ 3SO2+6H2O中，当有NA个电子转移时，以下说法正确的是：:A.有1/3 mol(+6价S)被还原 B.有 1/3 mol SO2生成C.有1/3 mol(-3价N)被氧化 D.有2/3 mol (NH4)2SO4分解二
7、、填空题：13分21.根据题目所述内容回答有关问题： 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 上述反应上述反应产物Cu2HgI4中Cu元素显 价；以上反应中的氧化剂是 ，当有1molCuI参入反应时，转移电子 mol。CuI可由Cu2+与I-直接反应制得(配平下列反应方程式)： Cu2+ I-= CuI+ I3-离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”，叠氮离子N3-经由氨基钠(NaNH2)与NO3在一定条件下合成。完成并配平反应的离子方程式： NH2+ NO
8、3= N3+ NH3+ 叠氮酸(HN3)分子中共用电子对和孤对电子对的数目分别为5和3，据此写出叠氮酸分子可能的一种结构简式： 。三、推断题：20分22“除锈灵”是一种铁锈的除净剂，能除去织物上沾着的铁锈污迹，“除锈灵”中含有一种成分是由最活泼的非金属元素A和组成气体密度最小的元素B组成，分子内共有10个电子。根据上述条件，推导：（1）A、B两元素组成化合物的化学式是 。举出该化合物的水溶液在工业上的一种用途： （2）A元素的单质跟水反应的化学方程式是 。该反应中还原剂是 ，被还原的元素是 。（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，“除锈灵”能除去铁锈是因为它跟Fe2O3反应生成一种新的化合物，推断
9、该化合物对水的溶解情况 （填“易溶”或“不溶”）23.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其它产物及反应所需条件均已略去)，当X为强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式填写下列空格：ABCDEF X Cl2 O2 O2 H2O A是 ；当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是 ；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是 ；B与Cl2反应的化学方程式为： 。四、实验题： 8*2分=16分24少量金属钠投入硫酸铜溶液中，会有什么现象？生成什么物质？甲、乙两同学为此争论，甲说：
10、“铜在活动性顺序表中排在氢之后，反应会置换出铜。”乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀。”怎么办？做实验！实验中果然产生气体和蓝色沉淀。甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了对紫红色铜的观察呢？”问：（1）你赞同哪位同学的观点 （填“甲”或“乙”）（2）如何用实验证明蓝色沉淀中无紫红色铜？ （3）试写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 25、实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下：制备碘化氢气体：将10g干燥的细碎的晶体碘与1g干燥的细碎白磷，在一定的容器内一定的环境中互相接触，可见到闪亮的光，然后加水1mL，微热。这时将产生的气体通过装有黏附着潮湿红磷的短玻璃棒的U型管后，用向上排空
11、气法收集500mL气体，这种气体就是碘化氢。用等口径的250mL集气瓶，收集氯气（与收集HI时温度、压强相等），口对口将500mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上，迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到碘晶体有如晶莹的紫色冰片纷纷落下。回答如下问题：（1）制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似（ ）A.KClO3和MnO2共热制O2B.Zn和稀盐酸制H2C.MnO2和浓HCl共热制Cl2（2）使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO2气体，这是因为 （3）试写出步骤2中制碘晶体的方程式 （4）步骤2中氯气放在上方是否合格 （填“合格”或“不合格”或“无所谓”）。这是因
12、为 五、计算题：21分26、已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：（1）取A与足量的盐酸反应 若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有_种。 若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是_；_ _；_。（可以不填满，也可以补充）（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0 g，则nA = _ mol。27、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度. (2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 ； 。参考答案题次1234567891011121314
