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1、2008高考化学一轮复习 化学反应速率【考纲要求】1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2. 了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。【知识梳理】一、 化学反应速率1. 定义：2. 公式：v(B)=3. 单位：4. 注意点：(1) 研究对象：可逆反应或不可逆反应(2) 不用纯固体、纯液体表示反应速率(3) v始终为正值(4) 化学反应速率为平均速率(5) 化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。5. 同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。6. 化学反应速率
2、的测定方法反应测定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O【典型例题】1. 合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（ ）Av (H2) v (N2) v (NH3) Bv (N2) v (H2)Cv (NH3) 3/2 v (H2) Dv (H2) 3 v (N2)2. 对A + 3B 2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.15mol/(L
3、min) Bv(B)=0.3mol/(Lmin)Cv(C)=0.1mol/(Lmin) Dv(A)=0.01mol/(Ls) 3. 一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（ ）A. 1.6 mol B. 1.2 molC. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol4. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol
4、L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1molL-1min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3） x值是多少？5. 某温度时，在2 L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式 ；反应开始至2 min末，Z的反应速率为 。6. 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）AX的浓度的减少 BY的物质的量的减少CZ的
5、浓度的增加 DX的物质的量的减少【反馈练习】1. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5molL-1min-1 B1molL-1min-1C2molL-1min-1 D3molL-1min-12. 反应2SO2+O2=2SO3，经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s3. 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实
6、线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是4. 反应在A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为(A) = 0.15 molL-1s-1 (B) = 0.6 molL-1s-1(C) = 0.4 molL-1s-1 (D) = 0.45 molL-1s-1该反应进行的快慢顺序为（ ）A BC D5. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.0
7、1 mol / (Lmin)，则n的值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 46. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c（HI ）由0.1 molL-1降到0.07 molL-1时，需要15s，那么由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时，所需反应的时间为（ ）A. 5 s B. 10s C. 大于10 s D. 小于10 s7. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（mol / (Ls)）表示，且(A)、(B)、(C)之间有以下关系：(B)3(A)，3(C)2(B)，则此反应可表示为（ ）A2A
8、+ 3B 2C BA + 3B 2CC3A+ B 2C DA+ B C8. 反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl22HCl的反应速率v可表示为vkc(H2)mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n值可用表中的数据确定。c(H2)(molL-1)c(Cl2)(molL-1)v(molL-1S-1)1.02.02.01.01.04.01.0K2.0K4.0K由此可推得m、n的值正确的是 （ ）A.m1，n1 B.m1/2，n1/2 C. m1/2，n1 D. m1，n1/29. 在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为P，放
9、入催化剂（体积忽略），发生反应2A (g) + 3B (g)=xC(g) + 2D(g)，在a min后，容器中c（A）0.1 mol/L，则(B) ；若温度不变，压强变为0.9P，则(C) ，x 。 10. 某温度时，在3 L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析后回答：（1）该反应的化学方程式 ；（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 ；（3）该反应是由 开始反应的。（正反应；逆反应；正逆反应同时）11. 可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmolL
10、-1C。这时B的浓度为 molL-1，C的浓度为 molL-1。这段时间内反应平均速率若以A的浓度变化来表示应为 。第2课时 影响化学反应速率的因素建邺高中 陆大勇【考纲要求】1. 知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。2. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3. 了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。【知识梳理】二、 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要是 ；影响化学反应速率的外界因素主要包括： 。1. 增加反应物浓度，化学反应速率 ；减少反应物浓度，化学反应速率 ；思考：C(s)+
11、H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？课本实验：利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。注意事项：实验中KMnO4浓度不宜过大，原因： ；实验开始时褪色较慢，一段时间后反应变快，原因： ；2. 对于有 参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率 ；对于有 参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率 。思考1：根据PV=nRT，有几种方法可增大压强？思考2：恒温恒容容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器内气体压
12、强如何变化？化学反应速率如何变化？思考3：恒温恒压容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器体积如何变化？化学反应速率如何变化？3. 升高温度，吸热反应化学反应速率 ，放热反应化学反应速率 。降低温度，吸热反应化学反应速率 ，放热反应化学反应速率 。课本实验：利用Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O设计实验，探究温度对化学反应速率的影响。注意事项：如何判断比较反应进行的快慢： ；课本实验：已知4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。注意事项：三种溶液加的先后顺序： 。4. 加正催化剂，化学反应速率 。对同一个反应，不同的催化剂具有 （相同、不同）的催化性能。催化剂在不同的温度下具有 （相同、不同）的催化性能。对于可逆反应，催化剂对正、逆反应的催化性能 （相同、不同）。5. 其他因素： 。反应物分子或离子间的有效碰撞新键形成
