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1、存瑞中学2010-2011学年度第一学期第二次月考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Si-28 Cu-64 Fe-56第卷（选择题 ， 共 60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题 3 分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.金属钠不宜用于制备下列哪种物质 A过氧化钠 B金属钾 C. 金属钛 D氯化钠2经检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，则可推断空气中使KI变质的最有可能的物质是A.H2O B.CO2 C.N2 D.O23. 在pH=1含Ba2+ 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A.Al
2、O B.ClO C.Cl D.SO4在一次课堂检测中，几位同学所写反应的离子方程式如下，你认为其中正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸等物质的量混合 H+OH=H2OB.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO+2H+= CO2+H2OC.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.明矾溶液加热水解生成沉淀 5下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质 B过氧化钠和氧化钠都能与或CO2水发生反应 C过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成D过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物6下列物质混合以后，有气体生成，最终又有白色沉淀或固体
3、的是 A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液7. 可以判断NaHCO3 粉末中混有Na2CO3的实验方法是A、加热时有无气体放出 B、滴加盐酸时有无气体放出 C、溶于水后滴加BaCl2有无沉淀 D、溶于水后滴加澄清的石灰水，有白色沉淀8. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D.9为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为。若向瓶中投入 金属M，实验完毕后，测得装置的质量为。则计算碱金属M的相对原子质
4、量的算式和实验值与正确值的比较分别是 A. 、偏小 B. 、偏大 C. 、偏大 D.、偏小10. 下列说法中正确的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 18g D2O含有的电子数为10NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；1molC10H22分子中共
5、价键总数为31NA ；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；28g 硅晶体中含有2NA个SiSi键 A B C D12下列说法正确的是 A在标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约是22.4LB2gH2和44gCO2的体积相等C1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等13.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是14将溶质A的质量分数为5X和X的两种
6、溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是 H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOHA B C D15在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2) 16配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使
7、配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度17.有一定量的14%KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80mL28%KOH溶液后，溶质的物质的量浓度为 A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L18.35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是 A.Na B.Mg C.Al D.Fe19.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地
8、态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、34S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是A34S原子核内中子数为16 B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+ 的酸性比1H 的酸性更强20.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是 AH、D、T之间互称同素异形体 B氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D它们都是强还原剂第卷（非选择题 共40分）二、填空题21（10分）Cl2通入 70 的 NaOH 水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO
9、与 NaClO3的物质的量之比为 41。则：（1）配平溶液中所发生反应的化学方程式为： Cl2+ NaOH = NaCl+ NaClO3+ NaClO + （2）反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。（3）此反应的离子方程式为 。（4）每生成 1molNaClO，反应中转移的电子总数是 mol，若溶液的体积正好为 500mL，则溶液中 NaCl的物质的量浓度为 mol/L。22（8分）已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比11混合加热，E、F、J是常见的气体单质，有如下转化关系：(1) 试判断A_B_C_D_(写化学式)。(2) 写出A与D反应的离子方程式_；(
10、3) 写出反应的化学方程式_。(4) 一定条件下将aL的K通入一定量的B中，反应后气体体积变为bL，则参加反应的K为_L。 23（10分）位于短周期的四种主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大，已知 A、C 位于同一主族，B、D 的最外层电子数相等，且 B、D 的原子序数之和为 A、C 原子序数之和的两倍，C为金属元素，其焰色反应为黄色。根据你的推断回答下列问题：（1）四种元素的名称依次为 、 、 、 ；（2）请写出含 B 质量分数最高的化合物的电子式 ；（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式： 、 、 、 ；（4）仅由 B、C、D 三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，
11、请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因： 。24(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是 。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？ 。附加题 （10分
