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1、2006年高考化学模拟试题（四）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：H1 He4 C12N 14O 16 Na 23 Mg24Al27S 32 Cl35.5K39Cu 64Fe56 Br80Ag108第一部分选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是 （ ） (1)糖类；(2)塑料；(3)石油；(4)蛋白质；(5)合成纤维；(6)棉花；(7)陶瓷；(8)玻璃；(9)天然气；(10)水泥；(11)合成橡胶；(12)煤；(13)油脂；(14)羊毛。
2、A(1)(4)(13) B(2)(5)(11) C(7)(8)(11)(14) D(3)(9)(12)2.下列电子式书写正确的是 ( )A B C D3下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是 （ ）A在滴定管上端 B在量筒的下端C在托盘天平刻度尺的正中 D在容量瓶的上边4在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ANa、Cu2+、Br、Ba2+BNa、SO32、SO42、K+CK+、MnO4、NO3、Na DK+、Ca2+、SO32、Cl5下列离子反应方程式正确的是 （ ）A氨气通入醋酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+ B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H
3、2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- C氯化铁溶液显弱酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+D碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O 6钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图如图，它的化学式是 （ ）ABaTi8O12 BBaTi4O6CBaTiO4 DBaTiO37在恒温恒容的容器中进行反应H22H H0，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为 （ ）A等于18 s B等于1
4、2 s C大于18 s D小于18 s 8磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的磷的物质的量之比为 ( )A13B1511 C52D319Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是 ( )ANa2O2、Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3、NaOH DNa2CO3、Na2O2、NaOH二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只
5、要选错一个，该小题就为0分）10X和Y为两种元素，已知X位于短周期，且X与Y2+的电子数之差为8，则下列说法正确的是 （ ）AX和Y原子的电子总数之和可能为11 BX和Y的原子序数之差为8CX和Y原子的最外层电子数之和为8 DX和Y原子的最外层电子数之差为511设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是 （ ）A B C D12下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质应从分液漏斗下端流出的是（ ）A硝基苯 B苯 C四氯化碳 D乙酸乙酯13将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是 ( )A置换出金属钙而有固体析出 B置换出
6、氢气单质C反应比在水中剧烈、引起燃烧 D溶液变浑浊，并放出气体14在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是 （ ）XXXXY Y Y Y0 0 0 0A B C D15.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能：PP：198 kJmol1，PO：360 kJmol1，O=O：498 kJmol1。则反应：P4（白磷）3O2 = P4O6的反应热H为 （ ）A.1638 k
7、Jmol1 B.1638 kJmol1 C.126 kJmol1 D.126 kJmol116目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2NaxSNa2Sx，以下说法正确的是（ ）A放电时，钠作负极，硫作正极 B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源的止极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是：Sx22exS17一定质量的某有机物跟足量金属钠反应可得到VA L气体，等质量的该有机物跟足量Na2CO3溶液反应，可得到VB L气体，已知同温同压下VA VB则该有机物可能是 （ ）ACH3CH(OH)C
8、OOH BHO(CH2)2CHO CHOOCCOOH D18密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度升高为0.8mol/L。下列判断正确的是 （ ）Ax+y 99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸
