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1、海南省文昌市文昌中学2015届高三化学上学期期考（期末）试题（无答案）注意事项：1、本卷分第卷和第卷两部分，请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效。2、本卷满分100分，考试时间90分钟。 3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Fe56 第卷（共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是A煤气的主要成分是丁烷 B石油裂解的主要目的是为了得到更多汽油 C.工业上通过石油分馏可得到乙烯和苯 D天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷2pH= a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的p
2、Ha，则该电解质可能是 A. NaOHB. H2SO4C. AgNO3D. Na2SO43固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有 AS1S2S3 BS2S1S3 CS3S2S1 DS2S3S14下列离子方程式中正确的是A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2H+CO2H2OB将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH+ H2O= SiO32 +H2 C1,3,5淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O2 I24OHD氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl5下列操作合理的是A可用氨水除去试管内壁
3、上的银镜B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 C用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物D将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯6在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.010amolL1和1.010bmolL1，在此温度下，下列说法正确的是Aac(H+)c(N)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N)c(OH)c(H+)DN与CO2含相等电子数11用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，17g NH3中含有的原子总数为4NA
4、 B标准状况下，22.4L的苯完全燃烧生成的CO2的数目为6NA C25时，1 mL纯水中含有OH数目为1010NA D1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA12人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH 2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，下列叙述中正确的是B AAg2O 是负极，并被氧化 B电流由氧化银经外电路流向锌 C工作时，正极区pH增大 D溶液中OH 向正极移动，K+ 向负极移动13已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，顺-2-丁烯 反-2-丁烯下列说法正确的是A反-
5、2-丁烯比顺-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大C减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动 D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为:第卷（60分）14.（6分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。已知2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。（1）碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是 。（3）证明NH3具有还原性的实验现象是 。15(12分) 0.2mol某烃A 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。（1）烃A的分子式为 。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成
6、B、C各3mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧后消耗标准状况的氧气为 L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含4个甲基，则A可能的结构简式为 （任写一种）；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为 。16.（7分) 在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示试回答下列问题：（1）800时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为
7、 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a容器中压强不变 b混合气体中c(A)不变 c2v正(B)=v逆(D) d混合气体的密度不变（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K=_。该反应的正反应为_反应（填吸热或放热）。17（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_
8、。（3）A、C两元素可组成10电子粒子X。Y与X具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_。（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出该反应的化学方程式_。（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_。 18.（11分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量0.25 gL1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下： 用如右图装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入
9、100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式 为： ，证明上述反应发生的实验方法是 。除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是 。（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为 gLl。（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为 。（4）若将图中装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 molL1标准I2溶液滴定，
10、反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O = H2SO4十2HI，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。19.（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）C的结构简式为_。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_，C转化为D：_。（3）写出下列反应的化学方程式： D生成E的化学方程式： 。 B与F生成G的化学方程式： 。（4）符合下列条件的G的同分异构体数目有 种：苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为_。605
