《高一化学第一单元 氧化还原反应 第四课时学案2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学第一单元 氧化还原反应 第四课时学案2.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应学案【学习目标】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？【主干知识】1、氧化还原反应：概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应特征： 发生变化实质： 发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：失去电子的物质是 剂，还原剂发生 反应得到电子的物质是 剂，氧化剂发生 反应3、氧化性与还原性以及强弱的判断在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性一般来说，得电子能力越强，物质的 就越强失电子能力越强，物质的 就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为 F- 、Cl-、Br-
2、、I-的还原性强弱顺序为 4、氧化还原反应方程式的书写双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移注意点：a.首先标出变价元素的化合价 b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为 元素 c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数图示: 失 ne-电子 还 原 剂 + 氧 化剂 氧化产物 + 还原产物 得ne-电子 单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果注意点：a.首先标出变价元素的 b用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素 c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失图示：ne- 还 原 剂 + 氧 化剂 氧化产物 +
3、还原产物 【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是 （ ）2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HIC. 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O D. Na2OH2O=2NaOH 【课堂练习2】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBrH2O=HBrHIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （ ）A.很多反应中IBr是氧化剂 B.在IBr中碘和溴的化合价均为零C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂 D.和NaOH反应生成NaBr和NaIO【课堂练习3】下列
4、反应中，能说明卤素氧化性顺序是ClBrI的是 （ ） 2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.仅 B.仅 C.仅 D.【课堂练习4】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 A . H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- F e2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-【课堂练习5】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目MnO24HCl(浓) =MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2用心 爱心 专心
