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1、高二化学第 2 次周末检测 2013.12.6 - 1 -第三章 物质在水溶液中的行为 单元检测第 I卷(44 分)一、选择题(每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意)1.有一支 50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mL B.（50 a）mL C. 大于（50 a）mL D. 大于 a mL2.用水稀释 0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B.)(23OHNc )(23OHcNC.c(H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH -的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列
2、数据中合理的是( )A.用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在 pH都等于 9的 NaOH和 CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 Amol/L与 Bmol/L，则 A和 B关系为( )A. AB B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B 6.一定量的盐酸
3、跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 H 2O NH 4Cl固体 CH 3COONa固体 NaNO 3固体 KCl溶液A. B. C. D. 7.1体积 pH2.5 的盐酸与 10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.含等物质的量 NaOH的溶液分别用 pH为 2和 3的 CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为 ，则两者的关系正确的是( )Vab、A. B. C. D. Vab1010Vba10Vba109. 用已知浓度的 Na
4、OH 溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中） ，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )A酸式滴定管未用待装溶液润洗 B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失10.下列溶液，一定呈中性的是( )A. c(H+)110 -7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题（每小题3分，共24分，每小题有一个选项符合题意。 ）11.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+)110 a mol/L，下列说法正确的是( )
5、Aa7 时，水的电离受到抑制 Ba7 时，水的电离受到抑制Ca7 时，溶液的 pH一定为 a Da7 时，溶液的 pH一定为 14a12. 在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A、NH 4 .、Mg 2+、SO 42 、Cl - B.Ba2+、K +、OH -、NO 3C. Al 3+、Cu 2+、SO 42 、Cl - D.Na+、Ca 2+、Cl -、Al(OH) 4 高二化学第 2 次周末检测 2013.12.6 - 2 -13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4 B. HCN易溶于水C. 10 mL1m
6、ol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL -1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-H+ OH- BHCN+CN -=0.04 molL-1CNa +H+=CN-+OH- DCN -HCN15. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A铁跟盐酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H2B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H 2PO4+ 2OH PO 43+ 2H2O C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3 + 2CH3COOHCa 2+ + 2CH3COO+
7、 H2O + CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO 3 + 4H+Cu 2 + NO+ 2H 2O16. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是( )A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl -强 D. 溶解度AgI” 或“”或“”、 “” 、 “=”、 “”） ，原因是（用离子方程式示）：实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进” 、 “抑制”）其水解。（5）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，
8、最后得到的主要固体产物是 （6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 23、 （8分） 某学生中和滴定实验的过程如下：某学生用 0.200 0 molL1 的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取 20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”
9、) 。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为色， 且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 molL 1标准 NaOH溶液读数记录(mL)滴定次数 待测液体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 4.00 24.00第三次 20.00 2.00 24.10高二化学第 2 次周末检测 2013.12.6 - 5 -高二化学第三章单元检测答案1.C 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B11.B 12.A 13.A 14.
10、C 15.C 16.D 17.C 18. C D19. （10 分）(1）Al 3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4+（2）HCO 3-+ H+ =CO2+H 2O（3）Ba 2+2OH +NH4+HCO3- = BaCO3+H 2O+NH3H2O（4）Ca 2+2HCO3-+2OH =CaCO3+CO 32-+2H2O（5）20.（12 分） （每题各 3分，分别 1分，2 分）（1）碱性，； （2）酸性，； （3）中性，； （4），。21 （12 分） （1）D（1 分） （2）C（1 分） （3）NH 3H2O和 NH4+（共 2分，均答对给分）NH 4+和 H+（共 2分，均答对给分）（4） 氯化铵 ，A （各 1分） NH 4Cl和 HCl （2 分） ，（各 1分）22 （16 分） （每空 2分，共 16分）（1）1:9（2）2:9（3）pH 酸 pH 碱 13（4）酸， ，Ag H 2O AgOH H ，抑制 。 （5）酸，Al 3 3H 2O Al(OH)33H ， Al 2O3 ；（6）NaOH。23. (1) 偏大(2)无粉红(3) 22.60 (4) 0.200 0w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
