《2018届高三化学总复习课件：第八章-水溶液中的离子平衡8-28说课讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三化学总复习课件：第八章-水溶液中的离子平衡8-28说课讲解（125页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第28讲难溶电解质的溶解平衡 考纲要求 1 了解难溶电解质的溶解平衡 2 了解溶度积Ksp的含义 能进行相关的计算 高频考点一沉淀溶解平衡及应用1 判断正误 正确的打 错误的打 1 沉淀达到溶解平衡状态 溶液中各离子浓度一定相等 2 升高温度 沉淀溶解平衡一定正向移动 3 某物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 4 因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 答案 表示AgCl的沉淀溶解平衡 表示AgCl为强电解质 溶于水的AgCl完全电离 表示弱电解质CH3COOH的电离平衡 3 试用平衡移动原理解释下列事实 1 BaCO3不溶于水 为什么不
2、能做钡餐 2 CaCO3难溶于稀H2SO4 却能溶于醋酸中 3 分别用等体积的蒸馏水和0 01mol L 1的盐酸洗涤AgCl沉淀 用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量 答案 一 沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时 和 相等的状态 溶解速率 生成沉淀的速率 2 沉淀溶解平衡的建立 3 沉淀溶解平衡的特征 4 沉淀溶解平衡的外界影响因素 考点1沉淀溶解平衡及其影响因素1 2018 淮北质检 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 反应开始时 溶液中各离子浓度相等B 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时
3、溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 解析 A项反应开始时 各离子的浓度没有必然的关系 B项正确 C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变 但不一定相等 D项沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 溶液仍为饱和溶液 故平衡不发生移动 答案 B 2 2018 甘谷模拟 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中 正确的是 A 升高温度 AgCl的溶解度减小B 在任何含AgCl固体的水溶液中 c Ag c Cl 且二者乘积是一个常数C AgCl沉淀生成和溶解不断进行 但速率相等D 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体
4、 AgCl溶解的质量不变 解析 升高温度 AgCl的溶解度增大 A错误 在任何含AgCl固体的水溶液中 c Ag 与c Cl 不一定相等 但二者乘积在一定温度下是一个常数 B错误 当达到平衡时 AgCl沉淀生成和溶解不断进行 但速率相等 C正确 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体 溶解平衡逆向移动 AgCl溶解的质量减小 D错误 答案 C 3 2018 德州模拟 下列化学原理的应用 主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液去油污能力强 误将钡盐 BaCl2 Ba NO3 2 当作食盐混用后 常用0 5 的Na2SO4溶液解毒 溶洞 珊瑚的形成 碳酸钡不能作 钡餐 而硫酸钡则能 泡
5、沫灭火器灭火的原理 A B C D 解析 是水解平衡原理 答案 A 考点2沉淀溶解平衡的应用4 2018 成都一诊 工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡 将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 而后用盐酸去除 下列叙述不正确的是 5 2018 株洲模拟 以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液 其中常含有Cu2 Pb2 Cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质MnS 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括MnS在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的MnCl2 根据上述实验事实 下列分析正确的是 6 2018 昆明一中月考 在pH为4 5的环境中 Cu2 Fe2 不能生成沉淀 而F
6、e3 几乎完全沉淀 工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 左右 再慢慢加入粗氧化铜 含杂质FeO 充分搅拌使之溶解 欲除去溶液中的杂质离子 下列方法正确的是 A 加入纯Cu将Fe2 还原B 向溶液中加入 NH4 2S使Fe2 沉淀C 直接加水加热使杂质离子水解除去D 在溶液中通入Cl2 再加入CuO粉末调节pH为4 5 解析 A项 Cu与Fe2 不反应 B项 引入新杂质 且Cu2 转化为CuS C项 直接加水加热Cu2 也会发生水解 D项 通入Cl2 把Fe2 氧化为Fe3 再加入CuO调节pH为4 5 使Fe3 沉淀完全即可 答案 D 知识归纳 1 分离离子 同一类型的难溶电解质
7、如AgCl AgBr AgI 溶度积小的物质先析出 溶度积大的物质后析出 2 控制溶液的pH来分离物质 如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu OH 2等物质 将Fe3 转化为Fe OH 3而除去 高频考点二溶度积常数及应用1 判断正误 正确的打 错误的打 1 Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关 也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关 2 在一定条件下 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 3 常温下 向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体 BaCO3的Ksp减小 4 溶度积常数Ksp只受温度影响 温度升高Ksp增大 5 常温下 向Mg OH 2饱和溶液中加入NaO
8、H固体 Mg OH 2的Ksp不变 6 Ksp AB2 小于Ksp CD 则AB2的溶解度小于CD的溶解度 2 AgCl的Ksp 1 80 10 10 将0 002mol L 1的NaCl和0 002mol L 1的AgNO3溶液等体积混合 是否有AgCl沉淀生成 答案 有沉淀生成 混合后c Cl 10 3mol L 1 c Ag 10 3mol L 1 Qc c Cl c Ag 10 6 1 80 10 10 所以有沉淀生成 3 不同温度下 T1 T2 CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 回答下列问题 注 CaCO3均未完全溶解 1 T1 T2 填 或 2 保持T1不变 怎样使A点变
9、成B点 3 在B点 若温度从T1升到T2 则B点变到 点 填 C D 或 E 4 若B点变到E点 理论上应采取的措施是 答案 1 2 保持T1不变 向悬浊液中加入Na2CO3固体 3 D 4 在缓慢升温至T2的同时 加入Na2CO3固体 1 溶度积和离子积 2 Ksp的影响因素 1 内因 难溶物质本身的性质 这是主要决定因素 2 外因 浓度 加水稀释 平衡向 方向移动 但Ksp 温度 绝大多数难溶盐的溶解是 过程 升高温度 平衡向 方向移动 Ksp 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时 平衡向溶解方向移动 但Ksp不变 溶解 不变 增大 溶解
10、吸热 考点1Ksp及其影响因素1 2018 无锡模拟 下列有关Ksp的叙述中正确的是 Ksp大的电解质 其溶解度一定大 Ksp只与电解质的本性有关 而与外界条件无关 Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时 溶液中离子浓度计量数次幂之积 Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A B C D 解析 对于不同类型的难溶电解质 Ksp大的 其溶解度不一定大 Ksp的大小与难溶电解质的性质以及温度有关 答案 C 考点2Ksp的简单计算 一 计算沉淀开始到完全时溶液的pH3 2018 太原模拟 已知lg2 0 3010 Ksp Mn OH 2 2 0 10 13 实验室制氯气的废液中含c Mn2
11、0 1mol L 1 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2 完全沉淀的最小pH等于 A 8 15B 9 3C 10 15D 11 6 方法总结 沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法 以Cu OH 2为例 室温下 向2mol L 1CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液调节溶液的pH至多少时开始沉淀 调节溶液pH至多少时Cu2 沉淀完全 已知 室温下Ksp Cu OH 2 2 0 10 20 离子浓度小于10 5mol L 1时视为Cu2 沉淀完全 二 计算平衡体系中的离子浓度4 2018 河南周口模拟 已知298K时 Mg OH 2的溶度积常数Ksp 5 6 10 12 取适量的MgCl2溶液
12、 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡 测得pH 13 0 则下列说法不正确的是 A 所得溶液中的c H 1 0 10 13mol L 1B 加入Na2CO3固体 可能生成沉淀C 所加的烧碱溶液pH 13 0D 所得溶液中的c Mg2 5 6 10 10mol L 1 方法总结 沉淀先后顺序的判断向溶液中加入沉淀剂 当可能有多种沉淀生成时 哪种沉淀的溶解度最小 当各种沉淀的Ksp表达式相同时 Ksp越小 沉淀的溶解度越小 则最先生成该沉淀 1 向含等浓度Cl Br I 的混合液中加入AgNO3溶液 最先生成的沉淀是AgI 三 判断不同溶液中同一离子的浓度大小7 2018 西宁模拟 已知Ksp
13、AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 5 10 16 Ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 则下列难溶盐的饱和溶液中 Ag 浓度大小顺序正确的是 A AgCl AgI Ag2CrO4B AgCl Ag2CrO4 AgIC Ag2CrO4 AgCl AgID Ag2CrO4 AgI AgCl 解析 由Ksp AgCl 1 8 10 10可求出c Ag 1 34 10 5mol L 1 由Ksp AgI 1 5 10 16可求出c Ag 1 22 10 8mol L 1 由Ksp Ag2CrO4 2 0 10 12可求出c Ag 1 59 10 4mol L 1 所以c Ag 大
14、小顺序为Ag2CrO4 AgCl AgI 答案 C 四 用于与溶解度 S 的换算8 2018 安徽淮北一模 已知20 时 磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度 每L饱和溶液中含溶质的质量 如下表所示 难点专攻 二十七 常见沉淀溶解图像的类型及分析方法解沉淀溶解平衡图像题三步骤第一步 明确图像中纵 横坐标的含义纵 横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度 第二步 理解图像中线上点 线外点的含义 1 以氯化银为例 在该沉淀溶解平衡图像上 曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态 此时Qc Ksp 在温度不变时 无论改变哪种离子的浓度 另一种离子的浓度只能在曲线上变化 不会出现在曲线以外 2 曲线上方区
15、域的点均为过饱和溶液 此时Qc Ksp 3 曲线下方区域的点均为不饱和溶液 此时Qc Ksp 第三步 抓住Ksp的特点 结合选项分析判断 1 溶液在蒸发时 离子浓度的变化分两种情况 原溶液不饱和时 离子浓度都增大 原溶液饱和时 离子浓度都不变 2 溶度积常数只是温度的函数 与溶液中溶质的离子浓度无关 在同一曲线上的点 溶度积常数相同 考点2lgc Am lgc Bn 型图像2 2017 课标 13 6分 在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀从而除去Cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是
16、 考点3lgc Am 或c Am pH型图像3 2018 湖北武汉重点高中联考 25 时 Fe OH 2和Cu OH 2的饱和溶液中 金属阳离子的物质的量浓度的负对数 lgc M2 与溶液pH的变化关系如图所示 已知该温度下Ksp Cu OH 2 Ksp Fe OH 2 下列说法正确的是 A 曲线a表示Fe OH 2饱和溶液中的变化关系B 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2 可加入适量CuOC 当Fe OH 2和Cu OH 2沉淀共存时 溶液中c Fe2 c Cu2 104 6 1D 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体 可转化为Y点对应的溶液 解析 25 时Ksp Cu OH 2 c Cu2 c M2 越大 则 lgc M2 的值越小 则相同条件下 Fe OH 2饱和溶液中c Fe2 较大 lgc Fe2 的值较小 故曲线a表示Cu OH 2饱和溶液 曲线b表示Fe OH 2饱和溶液 A错误 由于Ksp Cu OH 2 Ksp Fe OH 2 则Cu OH 2比Fe OH 2的溶解度小 更易生成沉淀 在含Fe2 的CuSO4溶液中加入适量CuO 不能生成Fe OH 2沉淀 故
