《离子浓大小的比较高考复习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子浓大小的比较高考复习.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2006年离子浓度大小的比较高考专题复习 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的热之一。该题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有良好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。一、掌握有关知识要点1、电解质的电离强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如250.1mol/L CH3COOH的溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO和
2、极少量的OH离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+HCO3；HCO3 H+CO32。2、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH，H2O H+OH。在25（常温）时，纯水中c（H+）c（OH）110-7mol/L。在一定温度下，c（H+）与c（OH）的乘积是一个常数：水的离子积Kwc（H+）c（OH-，在25时，Kw11014。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的c（H+）水和c（OH）水均小于107mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的c（H+）水或c（OH）水均大
3、于107mol/L。3、盐类水解强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH。二、理解四种守恒关系以0.1molL-1Na2CO3溶液为例，溶液中的大量离子：Na+、CO32，微量离子：H CO3、OH、H+，大量分子：H2O，微量分子：H2CO31、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。n(Na+)n(H+)n(HCO3)2n(CO32)n(OH)推出：c（Na+）c（H+）c（HC
4、O3）2c（CO32）c（OH）2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，则：c（HCO3）c（CO32）+ c(H2CO3) =0.1molL13、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(CO32)21，推出：c(Na+)2c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH）水。得质子守恒关系为：c（OH）= c（H+）c(HCO3)2c(H2CO3)（也可通过电荷守恒与定组成守恒推导）。三、建立正确的解题思路1、正确的思路：
5、2、三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。灵活运用多种解题方法，如：淘汰法、定量问题定性化（先判断酸碱性）、整体思维法等。四、熟悉典型题例（一）单一溶液例1.在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c（NH3H2O）c(OH)c（NH4+）c(H+) B.c（NH4+）c（NH3H2O）c(OH)c(H+)C.c（NH3H2O）c（NH4+）c(OH)c(H+) D.c（NH3H2O）c（NH4+）c(H+)c(OH)解析： NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O NH4+OH），所以c（NH3H2O）
6、必大于c（NH4+）及c(OH)。因为c(OH)c(H+)c（NH4+），所以c(OH)c（NH4+）。综合起来，c（NH3H2O）c(OH)c（NH4+）c(H+)。故选A。例2.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）A.c(Cl)c（NH4+）c(H+)c(OH) B.c（NH4+）c(Cl) c(H+)c(OH) C.c(Cl)=c（NH4+）c(H+)=c(OH) D.c(Cl)=c（NH4+）c(H+)c(OH) 解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl。因为NH4Cl是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3H2O+
7、H+，所以c（NH4+）比c(H+)及c(OH)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)c(OH)。综合起来，不难得出：离子浓度的大小关系为：c(Cl)c（NH4+）c(H+)c(OH)，选A。再如在Na2CO3溶液中，CO32分两步水解：CO32H2O HCO3OH；HCO3+H2O H2CO3 OH，则离子浓度的关系为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（二）混合溶液1、酸与碱的混合液（1）物质的量浓度相等的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合例3.0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是( )A.c(CH3
8、COO)c(Na+)c(OH)c(H+) B.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D.c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)解析：题中CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa和水,相当于单一的强碱弱酸盐溶液,故选B。（2）c（H+）=c（OH）的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合例4.常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（ ）Ac(Cl)c（NH4+）c(H+)c(OH) Bc（NH4+）c(Cl) c(H+)c(OH) Cc(Cl)=c（NH4+）
9、c(H+)=c(OH) Dc（NH4+）c(Cl) c(OH) c(H+)解析：两溶液的C（H+）=c（OH），氨水是弱碱，因此两者混合后，氨水大大的过量，后为氨水与氯化铵的混合溶液，且氨水的电离大于铵离子的水解，即c(OH) c(H+)，c（NH4+）c(Cl)，选D。（3）强酸（弱酸）与弱碱（强碱）非等物质的量混合例5.0.2molLHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（ ）Ac(HCN)c（Na+） B. c（CN）c(Na+) c(OH)c(H+) B.c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+)C.c(Na+)=c(Cl) c(OH)
10、c(H+) D.c(Na+)=c(Cl) c(H+)c(OH)解析：两者混合后生成强酸强碱盐和弱碱，混合液呈碱性，故选C。（2）弱酸（弱碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）等物质的量混合例8.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.c(H+)c(OH) B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO) D.c(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L解析：混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。
11、已知c(CH3COO)c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出c(OH)c(H+)。混合溶液呈酸性，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO的水解趋势。根据物料守恒，知B正确。3、正盐和酸式盐的混合例9.用300mL1molLNaOH溶液吸收0.2molCO2，所得溶液中CO3和HCO的物质的量浓度之比是A.c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）Bc（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+） Cc（Na+）c（OH）c（HCO3）c（CO32）c（H+） Dc（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（
12、OH） 解析：通过计算可知为设Na2CO和N aHCO3等物质的量混合液，CO32的水解大于HCO3的水解，则c（HCO3）c（CO32），c（OH）c（H+），故选B。二、典型练习：1、100mL 0.1mol/L 醋酸与50mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中（ ）A.Na+ Ac- OH- H+ B. Na+ Ac- H+ OH-C. Na+ Ac- H+= OH- D. Na+ = Ac- OH- H+ 2、在0.1mol/L 的Na2S溶液中，下列关系不正确的是（ ）A.S2- + HS- + H2S = Na+ B. Na+ + H+ = 2S2- + HS- + OH-C.NaHS + 2H2S = NaOH D. HS- + 2H2S + H+ = OH-3、已知100mL 0.5mol/L 的盐酸吸收2.24L(标准状况)氨气，所得溶液的pH7。下列浓度大小的顺序正确的是（ ）A.NH4+ Cl- NH3H2O B. Cl- NH4+ NH3H2OC. NH3H2O NH4+ Cl- D. Cl- NH4+= N
