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1、 云南省施甸一中2018届高三年级第一次周考化学科试题（时量：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第卷 (选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学反应前后肯定没有变化的是()原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类A B C D 2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧
2、化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D 3食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ） A食盐中阴离子的结构示意图为： B纯碱与汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D蔗糖与醋酸的实验式相同4.下列关于胶体的说法中不正确的是A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.制备Fe(OH)3胶体
3、的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C.一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)胶体 FeCl3溶液5下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()蒸发 蒸馏 过滤 萃取A B C D6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA常温下，7.1g氯气与
4、足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA1 L 2 molL-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA 2 L 1 molL-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NAA B C D7同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比8已知溶质质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 molL1，试判断溶质质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为()A小于8.26 mol
5、/L B等于8.26 mol /L C大于8.26 mol /L D无法判断9标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1 000V/(17V22400)10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 () A、锌 B、铁 C、铝 D、镁11下列说法正确的一组是()不溶于水的盐
6、(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H 3Fe3 + 4H2OC向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入224mL（标准状况下）Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2 +4Cl-D向Mg(HCO3)2溶液中加入
7、过量的NaOH溶液 Mg22HCO3-2OH-MgCO3CO2H2O13下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A B C D14.下列实验设计能够成功的是 ()A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变
8、蓝色D鉴定盐A的成分是FeBr2：15.下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是A. NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 B. HCl NaOH K2SO4 NaHCO3C.溴水 乙醇 苯 四氯化碳D. NaCl CuSO4 KMnO4 FeCl316某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( )一定
9、存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D17. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致18芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2，E的苯环上的一溴取代物只有一种的
10、同分异构体的数目为（ ）A3 B5 C7 D8192012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯（ R和R为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（ ）A若R为甲基，R为乙基，其分子式为C11H13O4 B1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成C苯环上的一氯代物有2种 D1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别
11、有OAAB，OAAB，OAAB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解) AM中只有一种溶质的有(1)和(3) BM中有两种溶质的有(2)和(4) C(2)图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3 D(4)图显示M中c(NaOH)c(Na2CO3)21、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-122下述实验能达到预期目的的
12、是（ ） A在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液C在相同条件下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2, 研究催化剂对H2O2分解速率的影响D将石油裂解气通入酸性KMnO4溶液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯23将23.8g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了3.36L（标准状况下）气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了6.72L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是（ ） A27.2g B22.1g C30g D无法计算 24将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（ ）AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B在100时，M的化学式为FeSO46H2OC在200时，N的化学式为FeSO43H2OD380的P加热至650的化学方程式为：25向10mL0.1molL-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（O
