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1、高一化学月考试题 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，计51分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分） 1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A B C D2. 下列行为中符合安全要求的是（ ） A进入煤矿井是，用火把照明 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3下列关于“摩尔”的说法正确的是( ) A摩尔是一个物理量 B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位4.下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量
2、镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ) A具有相同数目的分子 B都占22.4 LC具有相同数目的原子D具有相同摩尔质量6. 将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A. 0.3mol/L B.0.03 mol/L C.0.05mol/L D. 0.04mol/L7. 用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（ ） A. 将 NaO
3、H 放在天平左边托盘中的纸片上 B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上 D. 用镊子取出标定为20g、10g的砝码放在天平右边的托盘上，（烧杯事先已称重为20g）并将游码向右移到 0.1g位置上8.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是 A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热9下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸
4、馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏10在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口入，上口出 D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分11.下列说法中正确的是（ ） A、22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子 B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2molL C、18gH2O在标准状况下的体积是22.4L D、同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:312. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )A向容量
5、瓶中加水未到刻度线 B所用NaOH已经潮解C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”13. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为( )A28 B60 C32 D414NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA个 B常温常压下，11.2L水所含的分子数为0.5NA个C常温常压下，32gO2含有的原子数为NA个 D0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个 K+15. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) 将14
6、.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D16设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是ALB LCLDL17.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是( )ABC
7、D第卷（非选择题 共49分）二、填空题18.( 5分）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子数之比为 ，体积之比为 。19(4分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。20（4分）萃取 是利用_在_的溶剂里_的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转
8、移到溶解度较大的溶剂中的方法，萃取剂之间不能_。 21.（6分）假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。 A.胶头滴管 B.试管 C.普通漏斗 D.量筒 E.酒精灯 F.细口玻璃瓶 G.药匙 H.坩埚钳 I.容量瓶 J.分液漏斗 K.冷凝管 L.蒸馏烧瓶 （1）制作过滤器用到的是 （2）液体药品通常盛放在 （3）镁条燃烧时，夹持镁条用 （4）量取10.0mL的液体药品用 （5）检验氢气纯度使用的仪器是 （6）实验室用自来水制取蒸馏水 22.（6分）将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。 （1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶
9、液中Na+的物质的量浓度为 （2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中的Na+的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为 ，Cl-的物质的量浓度为 三、实验题（本题共2小题，共18分）23（7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称： ； ； ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； 。现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中
10、的错误是 。24（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为了加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： （选填“偏高”“偏低”或“不变”）， 原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。 四、（本题共1小题，共6分）251.43g Na2CO310H2O溶于水配成100mL溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度；（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。4
