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1、武汉市2009届高中毕业生五月供题训练（二）理科综合试卷（化学） 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。第I卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量： H：l C：12 N：14 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：656下列反应所对应的离子方程式正确的是 A醋酸钠的水解反应：+H3O+ = CH3COOH+H2O B碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应： Ca2+2+2 =CaCO3+2H2O+ C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2+CO2+H2O 2C6H5OH + D稀硝酸与过
2、量的铁屑反应：3Fe+8H+2 =3Fe3+2NO+4H2O720C时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 gcm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 A0.15 B1.36 C5.07 D6.15 8在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括）有 A5种 B6种 C7种 D8种9某金属单质的晶体在不同温度下其粒子有两种不同的空间排列方式，分别如图所示。则A、B中实际含有的粒子个数之比为 A21 B12 C914 D2710阿斯巴甜
3、（Aapartame），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如图，有关阿斯巴甜的说法不正确的是 A阿斯巴甜分子式为：C14H17N2O5 B分子结构中含有一个羧基 C水解产物中含有2种氨基酸 D阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应11某原电池反应总的离子方程式为：Zn+2H+ =Zn2+H2，则下列说法正确的是 A硝酸可作电解质溶液 B在电解质溶液中电子从正极流向负极 C锌极质量不变 D石墨可作原电池的正极12下列说法中，不正确的是 A除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡后分液 B用渗析（透析）的方法可除去肾病患者血液中的毒素物质 C用重结晶法可分离NaCl和
4、KNO3的混合物 D除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，可加入足量的铁粉充分反应后过滤13将等质量的两份锌粉分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸的a、b两个烧杯中，并向a烧杯中再加入少量CuO粉末。则下列关系图中正确的是(不考虑水解)26（15分）合成氨对工农业生产和国防都有重要意义。已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H= 一924。请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。 a用铁触媒加快化学反应速率 b采用较高压强(20MPa50MPa) c将原料气中的少量CO等气体净化除去 d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容
5、器中充入1mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的78，则N2的转化率1= ，此时，反应放热 kJ；若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率2 1（填“”、“”或“=”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 27（15分）五种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCDE相关信息可形成多种单
6、质，其中一种单质有剧毒，少量常保存在水中。原子的K层电子数是L、M层电子数之差的2倍。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱溶液。单质和氧化物均为与金刚石具有相似结构的空间网状晶体，有很高的熔、沸点。所处周期数、族序数都与其原子序数相等。（1）A在周期表中的位置是 ，D的原子结构示意图 。（2）写出C单质溶于B、E形成的化合物的溶液时反应离子方程式 。（3）A、D两元素的氢化物分子，较稳定的是 （填分子式）。A与B形成的一种化合物X的各原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X的化学式为 。（4）F是与D同主族的短周期元素，D、F的最高价氧化物中熔点较低的
7、是 （填化学式），原因是 ，写出D的最高价氧化物的一种用途 。28（15分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥，其优等品的含氮量210。化工生产中常用酸碱滴定法间接测定氮肥中氮的含量，其原理是利用硫酸铵与甲醛作用，反应方程式如下：2(NH4)2SO4+6HCHO(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O。反应中生成的酸可用NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时，溶液pH约为8.8。 课外活动小组对某硫酸铵化肥的品质进行探究。实验步骤如下： 称取硫酸铵样品mg放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中并定容至刻度，摇匀。用移液管吸取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入18中性甲醛溶液5 mL（
8、已足量），放置反应5 min后，加12滴某种指示剂，用c molL NaOH标准溶液滴定至终点，记下所耗NaOH标准溶液的体积Vm L。重复做23次，计算试样中的含氮量。回答下列问题：（1）滴定时，应选用的指示剂是 ，终点时的现象为 。（2）甲醛溶液中常有微量的甲酸，若使用前不处理至接近中性，对测定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）样品含氮量的计算式为 （可不化简）。（4）该小组同学用电子天平准确称取5.300 g硫酸铵化肥样品，最后用去1.000 molL NaOH标准溶液15.00 mL刚好滴定至终点。则该化肥 （填“是”或“不是”）优等品。（5）有一位同学甲用右图
9、所示装置进行实验，根据装置B的增重也能测定样品的含氮量。 烧瓶内发生反应的化学方程式为： 。 烧杯中盛放的试剂最好是 （填字母） a浓硫酸 b稀硫酸 c水同学乙认为，该实验装置中存在两处明显的缺陷，会导致测定结果不准确。 这两处缺陷分别 、 。29（15分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。已知：各有机物之间存在如下转化关系C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C。（1）求A的分子式，写出推导及运算过程。（2）B的结构简式是 。（3）完全燃
10、烧时，1 mol D与1 mol下列 的耗氧量相同（填字母代号）。 aC3H6O3 bC3H8O cC2H4 dC2H6O2（4）水杨酸与小苏打反应的化学方程式是 。C与F反应的化学方程式是 。（5）同时符合下列要求的同分异构体有 种。 与A互为同分异构体；可以水解；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。（6）1 mol上述（5）中的一种有机物X，能与含4 mol NaOH的溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式 。6B 7C 8A 9B 10A 11D 12D 13C26（15分）（1）b、d （3分） （2）25% 23.1 （每空3分） （2分） （3）阴 N2 + 6H+
11、+6 = 2NH3 （每空2分）27 (15分)(1)第三周期VA族，(4分)(2)2Al+6H+=2Al3+3H2 (2分)(3)PH3，PCl3 (4分)(4)CO2，C02属于分子晶体，Si02属于原子晶体 (3分) 冶炼硅或制玻璃、光导纤维的原料。 (2分)28（15分）（1）酚酞(1分) 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去。(2分)（2）偏大 (2分)（3） (2分)（4）不是 (2分)（5）(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 +2H2O (2分) b (2分) A、B装置间缺个干燥装置、缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置(2分) 其他合理答案也给分。29（15分）（1）依题意有：，设A的分子式为(CH)5nO2n则有13n +5n+32n = 194 n=2 ，故A的分子式为C10H10O4 （3分）（2） （2分）（3）a、c （2分）（4）+NaHCO3 +CO2+H2O （2分）HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O （2分）（5）3（6）+4NaOH+2CH3COONa+2H2O（2分）用心 爱心 专心
