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1、第二节 物质的量在化学实验中的应用(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL1D将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液解析：A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；C正确；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液浓度为2 molL1.答案：C2下
2、列说法中错误的是()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L10 mol/L5 mol，5 mol22.4 L/mol112 L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.021023
3、，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确答案：D3(2010新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析：由反应：Ba2SO=BaSO4，知每份溶液中的Ba2的物质的量为a mol，同理Cl的物质的量为b mol.由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(
4、b2a) mol，故c(K)(b2a) mol0.1 L10(b2a) mol/L.答案：D4将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%. 此时溶液的物质的量浓度为c2 molL1.则c1和c2的关系是()Ac12c2 Bc22c1 Dc22c1解析： 由c可知，由于12c1.答案：C5同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A123 B136C236 D621解析：同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积
5、的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO完全沉淀，说明这三种溶液中SO的物质的量相等假设有1 mol BaCl2，则有2/3 mol Fe3、1 mol Zn2、2 mol K，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为236.答案：C6(2009全国卷)将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3C2 D1解析：Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn恰好完全沉淀为碳酸盐碳酸盐呈电中性，则CO和Mn所带的电荷数相等，有15103 L2 mol
6、/L240103 L0.5 mol/Ln，解得n3.答案：B7V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：依题意知，c(SO) molL1，c(Fe3)23 molL1，故有0.5V2VcB，cB molL1.答案：A8(2011开封模拟)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为()A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.75
7、mol/L解析：设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L.答案：C9如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由c可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，
8、和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D不正确答案：C10(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算
9、，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2011高唐模拟)实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取_g NaOH固体当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边下面他的操作应该是：_.(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号
10、)_在中，没有体现出来的一个重要步骤是：_.(4)若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加23滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)解析：(1)现需用480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，但实验室没有480 mL规格的容量瓶，可考虑先配制500 mL，再从中取出480 mL(或移走20 mL)溶液配成500 mL，浓度应仍为1.0 mol/L，则计算可得，需准确称取NaOH固体0.5 mol40 g/mol20 g.(2)称量时，“指针在不停的晃动，且偏向右边”，说明左侧表面皿中尚未加到
11、20 g NaOH固体，但已接近20 g，因此需要继续加入极少量NaOH固体，此时应该右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(3)溶液配制的顺序为：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀其中NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，且溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒中进行，因此错误；在转移溶液时，应先让溶液冷却到室温再转移入容量瓶，且引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁上，因此错误；定容时，视线应与凹液面最低处的刻度线水平相切，因此错误(4)按图所示配得的NaOH溶液的体积偏大，即浓度偏小，根据c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，该式中c(N
12、aOH)V(NaOH)是定值，由于NaOH溶液实际浓度偏小，则耗掉的V(HCl)偏少，因此测得的c(HCl)浓度偏大答案：(1)500 mL(2)20.0 g右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(3)将得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大12(14分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_(2)该溶液中NaOH的质量分数为_(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为
13、_(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol.c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L.(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%.(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10.(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为61 mol/L100.61 mol/L.答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L20%1219 g/mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L13(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH，则可求出此溶液中_
