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1、河南省郸城一高高三化学尖子生第三次补充卷 08.10.26.一、选择题：每题只有一个正确答案1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2下列选项中正确的是A氢氧化纳的结构式：Na-O-H BFe原子的结构示意图：C甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHO DN2的电子式：3.下列各组物质中，前者为容器内壁的污物，后
2、者为选用的洗涤剂，你认为能达到洗涤目的的是水垢稀磷酸；乙酸乙酯乙醇；硫磺二硫化碳；盛铁盐引起的黄色污迹稀硫酸；用高锰酸钾制氧气后的棕色斑迹浓盐酸；碘水；久盛明矾的试剂瓶烧碱溶液；银镜银氨溶液；苯酚酒精。A.B.C.D.4工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。 中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中不需要进行热交换的是 A电解水 B实验室制取少量氨气 C测定中和热 D制取乙酸乙酯 5硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作
3、为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成： 其中表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为 A1:2 B1:3 C2:5 D2:7二、选择题：每题有1-2个正确答案6下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO37能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H
4、2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO48某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是 A B C D9厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 AC50Cl10的相对分子质量为955 BC50Cl10分子中共用电子对数目为105个 CC50
5、Cl10与C60互为同素异形体DC50Cl10分子中含有50个碳碳单键10.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是1 100分散系微粒直径（nm）溶液 胶体 浊液A.分散系的分类B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式3 4n(OH)/n（Al3+）Al3+、Al(OH)3 Al(OH)3 、AlO2 AlO2C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式1/4 3/8n(Fe)/n（HNO3）Fe3+ Fe3+ + Fe2+ Fe2+D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物1 2n(CO2)/nCa(OH)
6、2Ca(HCO3 )2 CaCO3 +Ca(HCO3 )2 CaCO3二、非选择题11四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置 。写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元
7、素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。12黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为:8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-
8、I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 13（10分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试
9、探究下列问题（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。 A B C D（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。A BaO 2 + H2SO 4 = BaSO4 + H2O2 B 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2，然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。CCH3CHOHCH3+O2CH3COCH3+H2O2 D乙基蒽醌法： （3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。 下列说法正确的有 。A开始
10、时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程B一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡C正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢D正极含碳的质量以0.2g适宜（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜： 。用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：14.工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H105O24CH3COOH2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气_m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水_吨。（2）若生成的醋酸溶解
11、在生成的水中，所得醋酸的质量分数为_%。（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为_；若不补充水，则m1m2_参考答案：1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.B 7.A 8.D 9.BC 10.D11第三周期 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于 大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分) Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)12Cu、O；b、c；2Fe3+2I-2Fe2+I2；S2O82-2Fe2+2SO42-2Fe3+；a：2Al3+4OH-AlO2-2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色19.(1)B(2)D(3)ABCD(4)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+H2O C7H8+H2O2=C6H4(OH)(CH3)+H2O13. 加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率 增加反应速率，缩短达到平衡的时间 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJmol12.81051886.96138 N26e8H2NH414.用心 爱心 专心
