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1、 1 2014 2015 学年天津市武清区杨村一中高三 上 月考化学试卷 一 选择题 1 化学与生产 生活密切相关 下列叙述中 不正确的是 A 二氧化硫可广泛用于纸浆 毛 丝 草帽辫等的漂白 B 明矾净水的原理和 84 消毒液消毒的原理不相同 C 食醋可去除水垢 NH4Cl 溶液可去除铁锈 D CO2和 NO2都能使雨水的pH 5 6 导致酸雨的形成 2 分类法是一种行之有效 简单易行的科学方法 某同学用下表所示形式对所学知识进行分 类 其中甲和乙是包含关系 下列各组中 有错误的组合是 选项 A B C D 甲物质构成物质微粒金属元素化学反应 乙 丙混合物 纯净物分子 原子 离子铜 碳 氖化合
2、反应 分解反应 A A B B C C D D 3 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1L1mol L 1 的 Na2CO3溶液中含有CO3 2 的数目为 NA B 28g 的乙烯和丙烯中含碳原子数目为NA C 标准状况下 6 72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0 1NA D 常温常压下 14g 由 N2与 CO组成混合气体含有的原子数目为NA 4 下列物质分类正确的是 A SO2 SiO2 CO均为酸性氧化物 B 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体 C 福尔马林 水玻璃 氨水均为混合物 D 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质 5 元素在周围表中的位置 反映了元素的原子结构
3、和元素的性质 下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 短周期元素形成离子后 最外层都达到8 电子稳定结构 D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 6 下列叙述中正确的是 A 液态 HBr 不导电 因此HBr 是非电解质 B 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C CO2的水溶液能导电 因此CO2是电解质 D NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na H SO 4 2 7 下列用来表示物质变化的化学用语中 正确的是 A 用惰性电极电解饱和食盐水时 阳极的电极反应式为2Cl
4、2e Cl 2 2 B 在碱性介质中 氢氧燃料电池的负极反应式为O2 2H2O 4e 4OH C 粗铜精炼时 与电源正极相连的是纯铜 电极反应式为Cu 2e Cu2 D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe 2e Fe2 8 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A 某无色溶液中可能含 SO4 2 Br OH Ba2 B 使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含 K Na Ba2 HCO 3 C 某溶液中 加铝粉有氢气放出 溶液中可能含 K Na H NO 3 D 在 c H 10 14mol L 的溶液中可能含 Na AlO2 CO 3 2 SO 3 2 9 下列离子方程式正确的是 A 铝片加入
5、到少量浓烧碱溶液中 Al 3OH Al OH 3 B 向明矾溶液中滴加Ba OH 2溶液 使SO4 2 全部沉淀 2Al 6OH 3SO4 2 3Ba2 2Al OH 3 3BaSO4 C NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应至中性 2H 2OH SO4 2 Ba2 BaSO4 2H2O D 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液 2Cl 2H H 2 Cl2 10 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中 建立下列化学平衡 C s H2O g CO g H2 g 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A 体系的压强不再发生变化 B V正 CO V逆 H2O C 体系的气体的密度和平
6、均相对分子质量不再发生变化 D 1 mol H H键断裂的同时生成2 mol H O键 11 下列有关说法正确的是 A 单质 Na可通过电解NaCl 溶液制得 B 石灰乳与Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存 所以Cl2不与铁反应 D 25 NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 12 用惰性电极实现如下电解过程 下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液实质上是电解水 故溶液pH不变 B 电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH 故溶液 pH减小 C 电解硫酸钠溶液 在阴极上发生反应 4OH 4e 2H 2O O2 D 电解氯化铜溶液 在阴极上和阳极上析出产物
7、的物质的量之比为1 1 13 下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是 常温下NaNO2溶液 pH大于 7 用 HNO2溶液做导电实验 灯泡很暗 HNO2和 NaCl 不能发生反应 0 1mol L 1HNO 2溶液的 pH 2 1 NaNO2和 H3PO4反应 生成HNO2 0 1mol L 1HNO 2溶液稀释至100 倍 pH约为 3 1 A B C D 全部 3 14 在密闭容器中 一定条件下 进行如下反应 NO g CO g N2 g CO2 g H 373 2kJ mol 达到平衡后 为提高该反应的速率和NO的转化率 采取的正确措施是 A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增
8、大压强 C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强 15 下列实验的现象与对应结论均正确的是 A 向某固体上滴加稀盐酸 有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 B 向某无色溶液中滴入酚酞试液 溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 C 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味 该化肥一定是铵态氮肥 D 把燃着的木条伸入某无色气体中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳 16 下列有关实验的做法正确的是 A 蒸馏时 应先点燃酒精灯加热 再通冷凝水 B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C 配制 1 0000mol L 1 氢氧化钠溶液时 将NaOH 溶解后立即转移至容量瓶中 D 检验 NH4 时 往试
9、样中加入 NaOH溶液 微热 用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 17 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A 向某溶液中加入稀盐酸 产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸 盐溶液 B 向某溶液中滴加KSCN 溶液 溶液不变色 滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe 2 C 将某气体通入淀粉碘化钾溶液中 溶液变蓝 该气体一定是氯气 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 18 将 X气体通入BaCl2溶液 未见沉淀生成 然后通入Y气体 有沉淀生成 X Y不可能是 A 二氧化硫氯气B 二氧化氮二氧化硫 C 氨气二氧化碳D 氯气二氧化碳 19 实
10、验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置 其中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氨气吸收装置 4 C 是氨气发生装置 D 是氨气收集 检验装置 20 下列有关物质性质的应用正确的是 A 生石灰能与水反应 可用来干燥氯气 B 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸 C 液氨气化时要吸收大量的热 可用作制冷剂 D 氯化铝是一种电解质 可用于电解法制铝 21 下列说法正确的是 A 将浓度为0 1mol L 1 HF 溶液加水不断稀释过程中 c H 和 c OH 都会减小 B 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸 可测NaHA溶液的 PH 若 PH 7 则 H2A是弱酸 若PH 7 则 H2A是强酸 C
11、将 SO2通入一定量KOH溶液 所得溶液呈中性 该溶液中一定含KHSO3 D 用 0 200mol L 1 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0 1mol L 1 的 HCl 与 CH3COOH 的混合液 至 中性时 溶液中的酸恰好被完全中和 22 肼 H2N NH2 是一种高能燃料 有关化学反应的能量变化如图所示 已知断裂1mol 化 学键所需的能量 kJ N N 为 942 O O为 500 N N为 154 则断裂1molN H键所需的能 量 kJ 是 A 194 B 391 C 516 D 658 23 下列关于溶液说法不正确的是 A 常温下 浓度均为0 2mol L 1 的 NaHCO3
12、和 Na2CO3溶液中 都存在电离平衡和水解平衡 分 别加入 NaOH固体恢复到原来的温度 c CO3 2 均增大 B 已知乙酸 HA 的酸性比甲酸 HB 弱 在物质的量浓度均为0 1 mol L 1 的 NaA和 NaB 混合溶液中 c Na c B c A c OH c HA c HB c H C pH相同的 CH3COONa 溶液 C6H5ONa溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 其浓度 c CH3COONa c C6H5ONa c Na2CO3 c NaOH D 一定温度下 pH相同的溶液 由水电离产生的c H 相同 24 关于下列各装置图的叙述不正确的是 5 A 用图 装置精炼铜
13、a 极为粗铜 b 为精铜 电解质溶液为CuSO 4溶液 B 图 装置盐桥中KCl 的 Cl 移向乙烧杯 C 图 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D 图 两个装置中通过导线的电子数相同时 消耗负极材料的物质的量不同 25 在容积为2L 的密闭容器中进行反应 CO g 2H2 g CH3OH g 其他条件不变 在 300 和 500 时 n CH3OH 与反应时间t 的变化曲线如图 下列说法正确的是 A 该反应的 H 0 B 其他条件不变 升高温度反应的平衡常数增大 C 300 时 0 t1min 内 CH3OH 的平均生成速率为1mol L 1 min 1 D A点的反应体系温度从3
14、00 升高到500 达到平衡时 减小 二 填空题 26 根据要求回答下列问题 1 已知 NaHSO 3水溶液显酸性 原因 用离子方程式和文字叙述表示 2 在干燥的HCl 气流中加热MgCl2 6H2O时 能得到无水MgCl2 其原因是 3 用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe 2 的含量时 酸性 KMnO4溶液应放在 滴定管中 判断滴定终点的方法 4 AgCl 悬浊液中加入Na2S溶液 白色沉淀转化为黑色沉淀 其原因是 用 离子方程式表示 5 已知 Cl2和 H2O通过灼热的炭层 生成HCl 和 CO2 当有 1molCl2参与反应时释放出145kJ 热量 写出该反应的热化学方程式
15、27 A B C D E F 六种短周期元素 它们的原子序数依次增大 A原子核内无中子 A和 E D和 F 分别同主族 且B与 D最外层电子数之比为2 3 试回答下列问题 6 1 A元素的名称是 E元素在周期表中的位置是 2 B D F 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 填化学式 3 E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 4 化合物X Y均由 A D E F四种元素组成 X Y均属于化合物 填 离子 或 共价 X 与 Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 5 化合物E2F 的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸 加热 有单质生成 其离子反应方程式 为 28 在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电
16、路板的工艺中 废液处理和资源回收的过程简述如下 已 知 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体和滤液 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液pH 同时鼓入足量的空气 回答下列问题 1 FeCl3蚀 刻铜箔反应的离子方程式为 证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe 3 的操作是 2 过程 加入铁屑的主要作用是 从固体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 中发生两个反应的化学方程式为 4 过程 中调节溶液的pH为 5 金属离子浓度为 29 化工生产中原料转化与利用非常重要 现有反应 CCl4 H2 CHCl3 HCl 查阅资料可知沸点 CCl4为 77 CHCl3为 61 2 在密闭容器中 该反应达到平衡后 测得下表数据 假设不考 虑副反应 实验 序号 温度 初始 CCl4浓度 mol L 1 初始 H2浓度 mol L 1 CCl4的平衡转化率 1 110 1 1 2 a 2 110 1 1 50 3 100 1 1 b 1 在 100 时 此反应的化学平衡常数表达式为 在 110 时的平衡常数 为 2 在实验 2 中 若 1 小时后反应达到平衡 则H
