《江苏盐城市时杨中学2018届高三12月月考化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏盐城市时杨中学2018届高三12月月考化学试卷（含答案）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐城市时杨中学2018届高三12月月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Ne： 20 Na ：23 第I卷（选择题 共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. B. C. D. 2下列有
2、关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C3H6 B Mg2+的结构示意图：CCO2的电子式： D核内有8个中子的碳原子：C3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NOD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl4. 某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、
3、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）AB CD 5下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）A用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆D常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25 NA B室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO
4、34N29H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-B磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na+2OH- = Na2SiO3H2OC向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO38下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的
5、NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应10近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效
6、的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11下列说法正确的是A反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0B0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质
7、量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除12常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)13下列物质分类的正确组合是分类
8、组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮 CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫14己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子15相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） H=92.6kJmol1 起始时各物质物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2
9、XY31300.61.80.8 达到平衡后，容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中XY3的物质的量浓度为2molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD容器中反应达到平衡时放出热量第卷（非选择题共80 分）16. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步H2
10、SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 AKMnO4溶液 B淀粉-KI溶液 CKSCN溶液（3）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时
11、：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3 kg。17. （14分）化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出C
12、O2。（1）图中化合物C4H8O3中的官能团为_（填官能团名称）。（2）化合物C4H8O3的结构简式为_，C的结构简式为_。（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为_。（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有_种。（5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18. 某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。(2)写出试剂Y的名
13、称:。(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ; 假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设
