《高中化学 4.2.2富集在海水中的元素 氯2导学案 必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 4.2.2富集在海水中的元素 氯2导学案 必修1.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 富集在海水中的元素氯（2）班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾 1巩固有关氯气的化学方程式。Fe + Cl2 。Cl2 + H2O 。 HClOCl2NaOH 。Cl2Ca(OH)2 。2SO42-离子的检验方法。3NaCl、盐酸与AgNO3反应的化学方程式及离子方程式。二、预习能掌握的内容1 Cl的检验（1）Cl的检验所需试剂 。（2）原理 。（用离子方程式表示）2卤族元素包含元素的种类 。三、预学中的疑难问题课堂互动第二节 富集在海水中的元素氯（2）班级 姓名 学号 一、学习目标1巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl的检验方法。2了解卤族元素的性质与氯的相似之处。二、学习过程1Cl2
2、的制备原理【情景创设】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，有强烈的刺鼻气味。根据上述内容完成方程式。 【练习】请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂以及它们物质的量之比。2Cl-的检验【实验4-6】在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀盐酸。观察现象。并填表。实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【提问】为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液
3、，再加几滴稀硝酸？【练习】写出上述反应的离子方程式。 【投影小结】检验Cl的方法在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl。【例题】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有ACl，SOBCl，NOCCl，CODCl，OH3成盐元素卤素（了解）请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。【实验探究】取少量KBr、KI溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCl4，振
4、荡并观察现象。【教师释疑】已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br- = 2Cl-+ Br2实验证明氧化性：Cl2Br2。同理Cl2I2。【学生活动】阅读“科学视野”，并完成课后习题12。课后评价第二节 富集在海水中的元素氯（2）班级 姓名 学号 1在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ） AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-2. 检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）A防止CO32-的干扰 B防止Cl-的干扰C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3-的干扰3.从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2 + 2Br- = 2Cl-
5、 + Br2下列说法正确的是（ ） A.溴离子具有氧化性 B.氯气具有还原性C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强4下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A碘化钾溶液中滴入氯水 2I + Cl2 = 2Cl + I2 B氯气和水的反应Cl2 + H2O = H + Cl + HClO C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O D氯水中滴入硝酸银溶液 Cl2 + 2Ag = 2AgCl5自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
6、 ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DAlCl36溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ） A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验7甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I- ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr-、I-、Cl- BBr-、Cl-、I- CI- 、
7、Br-、Cl- DCl-、I- 、Br-8有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 （ ） B全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液 C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液9 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。10 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，
8、晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么11为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）_；取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是_；另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_和_；12甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下
9、面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是：甲：_ _、乙：_ _、丙：_、丁：_（用溶质的化学式表示）。13足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：标准状况下产生Cl2的体积生成AgCl沉淀的质量第二节 富集在海水中的元素氯（2）课前预习一、2Fe3Cl22FeCl3 H2Cl22HCl 2HClO 2HClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O2先加盐酸酸化，再加入BaCl2
10、溶液，若有白色沉淀产生说明含有SO42- 3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3Ag+Cl-= AgCl二、1 （1）AgNO3、HNO3（2）Ag+Cl-= AgCl2 氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)课堂互动化合价升高，失2e-，被还原14HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2 1：2化合价降低，得2e-，被还原2实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HCl白色沉淀白色沉淀Cl Ag+AgClNaCl溶液白色沉淀白色沉淀Cl Ag+AgClNa2CO3溶液白色沉淀白色沉淀溶解，产生气泡CO32-2Ag+Ag2CO3Ag2CO32H+2Ag+ H2OCO2自来水无明显现象无明显现象蒸馏水无明显现象无明显现象Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO32- = Ag2CO3 Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2OC课后评价1C 2A 3D 4D 5C 6B 7A 8C9 Br22NaOH = NaBrNaBrOH2OBr22OH- = Br-BrO-H2O10Cl2+2KI=2KCl+I2,碘单质遇到淀粉会变蓝。11Cl2 Cl H HClO 12（1）2H+H2OCO2 （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 131.12L m(AgCl)=17.22g7
