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1、2009年高考各地化学试题分类汇编和解析三、物质结构 元素周期律1(09安徽卷7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案:D解析:同位素的研究对象是原子,A选项错误;0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol,所含碳原子个数为0.01NA,B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素,C选项错误;由图示可知,石墨烯中碳原子间均为共价键结合,D选项正确。 2(09山东卷11)元素在周期表中的位
2、置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同答案:B解析:处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;H+的最外层电子分别是0,C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同学,
3、D错误。3(09全国卷9)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子答案:D解析:核外电子数等于其质子数,C项正确;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,A项、B项均正确;由于存在同位素,所以相对原子质量应是同位素的平均值,而不代表其中一种元素的质量数,故中子数不能用152-63=89来计
4、算,D项错。4(09江苏卷2.)下列有关化学用语使用正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 硫原子的原子结构示意图: BNH4Cl的电子式:C原子核内有10个中子的氧原子: D对氯甲苯的结构简式:答案:C解析:A项,硫原子的原子结构示意图最外电子层应为6个电子,所以A项错误,B项, 是由 离子构成,由于是阴离子,必须写出电子式 , C项, 表示质量数为18,质子数为8的氧原子,所以该原子核内有10个中子D项,该结构简式是邻氯甲苯,因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。5(09江苏卷8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依
5、次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案:C解析:m从题目所给的条件可以看出X是元素,Y是元素,Z是元素,W是元素,R是元素。所以,A项,Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(、),其半径依次减小(判断依据:核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小);
6、B项,X和Y元素能形成2种化合物,和;C项,元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:YR,所以对应的氢化物的稳定性:;W元素最高价氧化物的水化物是,是中强碱,而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。6(09广东理科基础35)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径:eba C六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案:D 解析:d、e位于同一主族,上面的非金属性强,故氢化物稳定,A项错;a、b、e三种元素位于同一周期,前面的元素半
7、径大,故B项错;六种元素中,f为氯,单质是最活泼的,C项错;c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3,H2SO4和HClO4,酸性依次增强,D项正确。7. (09广东化学1) 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为62答案:A解析:由稀土元素可知,该元素是含有相同质子不同中子的同种元素;其中的质量数为144,中子数为82;的质量数为150,中子数为88;故B、D项错;根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知为两种核素,故C错。
8、8(09广东化学11) 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY,离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案:B解析:根据X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构,可推Z在X、Y的上一个周期,又因为X、Y、Z原子序数之和为36,综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl,B项中的离子半径应为:Z2X。9(09广东化学16) 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o
9、.mAH3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸,其中W的化合价为+8答案:D解析:根据题意,“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推, H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用,A正确;我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确;C项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸H4 SiW12O40 中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6,D错。10(09北京卷7)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的
10、最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性:YZ B 氢化物的沸点:C离子的还原性: D 原子及离子半径:答案:B【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A,Al、Na 同周期,根据同周期元素递变规律,Na的金属性大于Al。选项B,HF分子间存在氢键,其沸点高于HCl。选项C,Cl的还原性大于F。选项D,Cl的半径大于Na、Al3。11(09北京卷10) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是
11、气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某酸溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素答案:D【解析】本题考查物质结构知识。选项A,甲是18电子的氢化物,且其水溶液为二元弱酸,不难得出甲为H2S,其中NaHS溶液中含有HS、S2,但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B,O2的摩尔质量为32g/mol,乙的摩尔质量也为32g/mol,且含有18电子,如CH3OH符合,CH3OH中只含有极性键无非极性键。选
12、项C,第2周期A族元素为C,如CH3OH符合,但CH3OH不是CH4的同系物。选项D,H2S中元素的质量比为1/16(H/S),H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O),H2O2中氧元素的价态为1价,符合。12(09北京卷12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是A若X是,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B若A是单质,B和D的反应是,则E一定能还原C若D为CO,C能和E反应,则A一定为,其电子式是D若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐答案:A【解析】本题考查元素及其化
13、合物的转化关系。选项A,X是Na2CO3,C为CO2,当A为NO2,B为HNO3,D为NaHCO3也不合转化关系。选项B,根据B、D反应的离子方程式OH + HCO3H2O + CO32,A为活泼金属Na(或K等),B为NaOH、E为H2,X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3,H2在加热时能还原Fe2O3。选项C,A为Na2O2,B为O2,E为NaOH,X为C,C为CO2,D为CO,符合转化关系,正确。选项D,D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3,A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2,X为铝盐,C为偏铝酸盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3,符合转
14、化关系,正确。13. (09四川卷10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物。下列说法正确的是A. 还原性:X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B. 简单离子的半径:M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX、MY都是含有极性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案:D【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半,推测X为氧元素,则Y为硫元素,Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱,因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z
15、、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大判断M为钾元素,SO2为极性分子,而K2S属于离子化合物。【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识,以及各知识点的综合应用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14(09上海卷2)以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是 A:He B C1s2 D答案:D【解析】A项只能表示最外层电子数,B项只表示核外的电子分层排布情况 ,C项具体到亚层的电子数,而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向,故该项正确。20(09海南卷2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:A单质的化学活泼性:WXYZ B原子最外层电子数:WXYZC单质的氧化能力:WXYZ D元素的最高化合价:WXYZ答案:B解析:以第二周期为例,Z可能是Ne原子,则其单质的化学活泼性最小,A错;单质的氧化能力没