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1、第一单元 弱电解质的电离1.某固态化合物A不导电,但其熔化或溶于水时都能完全电离下列关于物质A的说法中,正确的是( )A.A为非电解质 B.A是弱电解质C.A是离子化合物 D.A为易溶性盐解析:在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质,可能是强碱也可能是盐,且一定是离子化合物,溶解性不能确定答案:C2.下列有关电解质的说法中正确的是( )A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解解析:强电解质不一定是离子化合物,如HCl是强电解质但却是共价化合物,A错;BaSO4难溶于水,BaSO4水溶液虽然是饱和溶液,
2、但却是稀溶液,故CD错答案:B3.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A.SO3 B.NH4ClC.NaCl D.Na2CO3解析:固体NH4Cl中有离子,但不能自由移动,故不导电,受热分解为NH3HCl气体,无熔化态,故只能溶于水导电另需注意SO3在水溶液中能导电是因为生成了电解质H2SO4,而非SO3本身电离,SO3不是电解质答案:B4.已知:Al(OH)3的电离方程式为:H+AlO-2+H2OAl(OH)33OH-+Al3+ 无水AlCl3晶体的沸点为 182.9 ,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3+3Cl- PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2
3、CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb下列关于Al(OH)3AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是( )A.均为弱电解质 B.均为电解质C.均为离子化合物 D.均为共价化合物答案:BD5.相同温度下,两种氨水AB,浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的OH-浓度之比( )A.大于1 B.小于2C.等于2 D.不能确定解析:对于氨水的稀溶液,浓度越小,电离程度越大,因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小,OH-浓度之比小于2答案:B6.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )常温下NaNO2溶液的pH大于7;
4、用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;HNO2和NaCl溶液不能发生反应;0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1;NaNO2溶液和H3PO4反应,生成HNO2;0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1A. B.C. D.全部解析:证明HNO2是弱电解质,所涉及的方面较多中证明NO-2能水解,溶液呈碱性,证明HNO2为弱酸中未指明浓度,也没有参照物,不能说明问题中说HNO2不能与NaCl反应,这样的情况很多,如HI也不能与NaCl反应中说明c(H+)a=dc B.a=bcdC.a=bdc D.ca=db解析:pH=3的盐酸中c(H+)=110-3 molL-1,与c(
5、OH-)=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液混合,混合液呈中性时二者的体积相等;NH3H2O为弱电解质,110-3 molL-1的氨水中c(OH-)c答案:A8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示下列叙述中不正确的是( )A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH未完全电离C.在x点,c(M+)=c(R+)D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)解析:若ROH为强碱,当它稀释100倍时,其c(OH-)=10-1 V/(100V)=10-3(mol/L),即pH=11,观察ROH稀释图线,图中所示之值与此吻合,故A说法是正确的;若MOH也为强碱,当它稀释10
6、0倍时,其c(OH-)=10-2V/(100V)=10-4(mol/L),即pH应为10,而图中所示之值为11,比它大,说明MOH在稀释过程中又电离出了氢氧根离子,由此证明它是弱碱,当然在稀释100倍时,就没有完全电离,B说法正确;在稀释100倍时,两种碱溶液的氢氧根离子浓度相等,则M+与R+浓度也相等,C项说法也正确;由于MOH为弱碱,部分电离,即c(MOH)c(OH-),故稀释前c(ROH)10c(MOH)答案:D9.(2010东北名校联考)常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.两溶液相比,两者的KW不相同B.四种溶液分别加水稀释10倍,
7、pH变化最大的是和C.中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小D.两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系一定为:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)解析:只要温度不变,任何水溶液中水的离子积常数KW不变,A项错误;氨水和醋酸中的溶质是弱电解质,稀释时因存在电离平衡的移动,pH变化不大,B项错误;醋酸中加入醋酸铵固体,浓度增大,抑制醋酸的电离,使H+浓度减小,使溶液的pH增大,C项错误;氨水和盐酸按一定体积比混合,根据溶液的电中性,D项正确答案:D10.(2010重庆理综)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所
8、示分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为VxVy,则( )A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy解析:本题考查弱电解质的电离平衡,通过两种酸稀释前后的pH变化,理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等由图象可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸,排除选项BD;pH都为2的xy前者浓度为0.01 mol/L,而后者大于0.01 mol/L,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确答案:C11.(2010石家庄质检一)现有pH=3的醋酸和
9、pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是( )A.两溶液中水电离出的c(H+)均为110-11 molL-1B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-4)相同D.等体积两溶液中分别加入足量锌片放出H2的体积相同答案:A12.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)下列说法中不正确的是( )A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3 molL-1B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)c(
10、Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.bd点表示的溶液中均等于K解析:本题考查电离平衡常数和电离平衡当两溶液恰好完全反应时,得到CH3COONa溶液显碱性,而c点pH=7,则说明CH3COOH过量,C选项说法错误;K只与温度有关,则D选项说法正确;a点pH=3,即CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 molL-1,则产生的c(CH3COO-)=10-3 molL-1,A选项说法正确;c点时根据电荷守恒则有c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-),而b点时显酸性,则c(CH3COO-)c(Na+),B选项说法正确本题选C答案:C13.(2010北京市海
11、淀区期末)在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ H0(1)下列方法中,可以使0.10 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_a.加入少量0.10 molL-1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c. 加水稀释至0.010 molL-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液(2)25 时,该电离平衡的平衡常数为1.7510-5 molL-1现有:0.10 molL-1 CH3COOH溶液;0.0010 molL-1 CH3COOH溶液其c(H+)之比为:=_提示:进行简化计
12、算,平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电离出的c(H+)c(OH-)忽略不计,下同(3)25 时,向0.10 molL-1 CH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为 1.0 molL-1,则溶液中c(H+)=_ molL-1(计算结果保留小数点后两位数字)溶液中各种离子浓度关系是_解析:(1)加入少量0.10 molL-1的稀盐酸,c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动,醋酸电离程度减小;由于电离反应吸热,加热CH3COOH溶液,平衡向正方向移动,醋酸电离程度增大;加水稀释有利于醋酸的电离,醋酸电离程度增大;加入少量冰
13、醋酸,醋酸电离程度减小;加入少量氯化钠固体,平衡不移动,醋酸电离程度不变;加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液,c(H+)减小,平衡向正方向移动,醋酸电离程度增大(2)根据平衡常数,c(H+)=,故c(H+)之比为:=10:1(3)c(H+)=1.7510-6 mol/L,溶液呈弱酸性,溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)答案:(1)bcf (2)10:1(3)1.7510-6 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)14.酸的强弱除与本性有关外,还与溶剂有关如HAc和HF在水溶液中部分电离为弱电解质,酸性HAcHF,若在液氨中两者都为强酸,这种效应称为拉平效应(1)HAc和HF在液氨中呈强酸性的原因是_
