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1、 化学反应的限度 同步练习一、单项选择题1. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成bmolA2，同时生成bmolABB、单位时间内生成6amolAB，同时生成3amolB2C、容器内总压强不随时间变化D、容器内总质量不随时间变化2. 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A.Cl2 B.Br2 Cl2 D.S3. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+ 5Q（气）4X（气）+ nY（气），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5% ，则
2、化学方程式中的n值是 A2 B. 3 C. 4 D.54. 右图表示A(g)B(s) C(s)D(g)(正反应为放热反应)的正逆反应速率(V)与时间(t)的变化关系。从t1时起改变的条件可能是 加入A 加入催化剂 加压 升温 减少C . . . .5.反应2A(g) B(g)+XC(g),在一定条件下达到平衡时，密闭客器内的压强增大P,测得A的转化率也为P,则X是A.1 B。2 C。3 D。4二、不定项选择题6.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2（放热），下列对此反应的叙述
3、中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用7. 下列说法中正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量8.对于反应2SO2 + O2 2SO3 ，下列判断正确的是A 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生
4、成速率的两倍D 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍9. 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)=2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:210.达到化学平衡的条件是 (A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。三、填充题11.一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。（2）
5、平衡时容器内气体的总物质的量为 。（3）平衡时SO2的浓度是 ，O2的浓度是 ，SO3的浓度是 。12. 将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/L.min, 填写下列空白： (1) A 的平均反应速率为 _，(2) 平衡时C的浓度为 _， (3) 平衡时B的转化率为 _，(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 _四、计算题13. 一定条件下，在一密闭容器中将N2和H2以体积比1：3混合，当达到平衡时，
6、混合气中NH3占25%（体积百分数），若混合前有100 mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率？14. 在一定温度时，体积为2L的密闭容器中，充入H2、N2，已知浓度分别为3molL-1、2molL-1，在该温度下，其压强为5.05105 Pa，达到平衡后，测得NH3占总体积的50%。求：（1）N2的转化率；（2）平衡混合气的平均相对分子质量； （3）达到平衡后气体的压强。课时13 化学反应的限度1.B化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，对于具体物质的反应速率，必须要逆向成比例，只有B项成比例。C项中前后体积不变，压强始终保持不变。D项根据质量守恒定律，容器内总
7、质量不随时间变化，所以CD不是平衡的标志。2.A。此题考查了元素的非金属性与反应放出能量大小的关系。元素的非金属性越强，越易与H2化合，生成的氢化物也越稳定，放出的能量也越多。3.A。本题不必计算，根据容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5% ，反应后压强减小，2+54+n，n3。4.C。本反应在t1时达到化学平衡状态。前后BC是固体，AD是气体，反应前后体积不变，所以增大压强平衡不移动，AD增大的浓度值相等，反应速率增大的值也相等，使用催化剂能同等程度地改变正逆反应速率。5.C本题可采用体积差的方法；2A(g) B(g)+XC(g) V增2 1 X （X-1）P P可解得X=3。D。6
8、.D。在2NH4ClO4N24H2OCl22O2（放热）中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。7. AC。任何化学反应都有能量变化，因此A、C选项正确；但有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化，因此B不正确；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，但不一定反应物的总能量总是高于生成物的总能量。8.BC。可逆反应中反应物的转化率不可能达100%，则A项错误；增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，该反应即为正向，则B项正确；达到平衡时的标志是正 = 逆，SO2的消耗是正反应，O2的生成是逆反应，而反应速率之比等于方程式中各物质的系数之比，则C项正确；
9、平衡时，SO2与O2的浓度关系取决于反应起始的投料量，若起始投料量的物质的量之比为2:1时，由于反应消耗的SO2与O2的物质的量之比也为2:1，则达平衡时，D项成立，否则不成立。9. AC。化学平衡是指在一定的条件下,可逆反应中当正逆反应速率相等,反应混合物各组成成分百分含量不再改变时,反应所处的状态；A中,同一物质的生成速率和分解速率即表示为正、逆反应速率该选项符合题意;C中A、B、C浓度不变即其百分含量不变(如反应前后体积不变的气相反应例外),该选项也符合题意.而B中的说法符合反应中的任何时刻的情况;而D是反应的一种特定情况,不一定是平衡状态。10.D只有对可逆反应达到平衡的标志充分理解,才能顺利完成该题.而对平衡标志的理解是本章的一个难点11.（1）3；60%，（2）6.5mol，（3）0.2mol/L；0.15mol/L；0.3mol/L12. （1）。（2）0.25。（3）20% 。（4）10:11 。13. 解：设反应消耗N2的物质的量为x n始：100mol 300mol 0 n转： xmol 3xmol 2xmol n平：(100-x) mol (300-3x)mol 2xmol 14. 解： c始（mol/L）： 2 3 0 c转（mol/L）： x 3x 2x c平（mol/L）： 2-x 3-3x 2x 用心 爱心 专心
