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1、 学生用书P271(2011年长沙高一检测)下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：选B。化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl，C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。2下列物质的电子式书写正确的是()解析：选B。NaCl、NH4Cl是离子化合物，其中阴离子要用“”将最外层电子括住，即Na，A、D错误；H2O2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2S的电
2、子式为HH，C错误。3(2011年萍乡高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKOHCH2O D. HF解析：选B。CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为KH，既有离子键，又有共价键，A错B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。4下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎CH2SO4溶于水得硫酸溶液DNaOH受热熔化解析：选C。A项，I2升华只需克服分子间作用力；B项，NaCl中无共价键；D项，NaOH受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。5现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2
3、O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。解析：对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)一、单项选择题1(2011年深圳高一检测)下列分子的电子式书写正确的是(
4、)解析：选C。氨的电子式为四氯化碳的电子式为二氧化碳的电子式为2(2011年汕头高一检测)在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()AN2 BPCl3CBF3 DCO2解析：选C。BF3的电子式为对于B来说最外层只有6个电子。3下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是()解析：选D。用电子式表示物质的形成过程应是原子与原子反应，故A项反应物中出现错误。NaBr应为离子化合物，B项的错误在于混淆了离子化合物和共价化合物在写电子式时的区别。C项在书写MgF2的电子式时不能写成Mg2的形式，应为Mg2。“”左边的相同原子，如2个F原子可以写成2的形式，也可以分开书写，Mg的电
5、子式表示成Mg也正确，但一般写成Mg或Mg的形式。所以D项正确。4(2011年揭阳高一检测)下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()AK BCaCI DNe解析：选C。活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成非极性键或极性键。能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。5在下列各组化合物中，化学键类型相同的是()AHCl和MgCl2 BH2O和CO2CCO2和NaCl DF2和NaF解析：选B。HCl、H2O、CO2、F2中的化学键为共价
6、键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。6(2010年高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX解析：选B。由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。7X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离
7、子化合物Z，下列说法中不正确的是()AZ可以电离BZ可以表示为XY2CX形成2价阳离子DZ的电子式为X解析：选D。据题意知Z的化学式为2，B、C正确；因Z为离子化合物，则Z在溶于水或熔化时可发生电离，A正确，其电子式为X2，D错误。二、双项选择题8人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除
8、氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选AD。离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确。9下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钾 B碘化氢C绿矾 D醋酸解析：选AC。由阴、阳离子通过离子键结合而成
9、的化合物为离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等。10下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()ACO2的比例模型：BH2O2的电子式：H2HCHClO的结构式：HOClD14C的原子结构示意图：解析：选CD。A项，碳原子半径大于氧原子半径；B项，H2O2的电子式应为HH。三、非选择题11A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：AB=CD；BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反
10、应。(1)写出A的电子式：_；写出E的电子式：_。(2)B的化学式为：_；C的化学式为_；D的化学式为_；E的化学式为_。(3)用电子式表示D的形成过程：_。解析：由D可与大多数酸性氧化物及碱性氧化物反应，知D为H2O，又因BE=2D，则B、E为H3O或OH中的一种；A有5个原子核，且有反应AB=CD，则A为NH、B为OH，C为NH3，E为H3O。(3)2H HH12现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。(3)的电
11、子式是_，的电子式是_。解析：(1)属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；的物质中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和中的物质含有共价键，但是熔化时仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。(2)属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中是离子化合物，是共价化合物。答案：(1)(2)13A、B、C、D 四种120号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置：第_周期，第_族。(2)A、B形成的化合物的结构式为_；其中含有的化学键类型为_，用电子式表示该化合物形成过程_
