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1、2010年必修期末复习题（二）第二章化学物质及其变化 第I卷（选择题）1.为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是()A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤下列叙述正确的是（ ）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质下列分散系能发生丁达尔效应的是（ ）A.CH3CH2OH水溶液 B.雾C.含有尘埃的空气 D.饱和食盐水.用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 )。下列说法不正确的是()A.每生成16 g氧气
2、转移4 mol电子B.相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气C.O2是氧化产物，MnO2是还原产物D.在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2.某元素由化合态变成游离态()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，可能被还原D.没被氧化还原.下列叙述正确的是（ ）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B.氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应下列关于胶体的说法正确的是（ ）A.胶体外观不均匀 B.胶粒不能透过滤纸 C.胶体一定是混合物 D.胶体一定是液体下列
3、离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+=BaSO4C.向氯化铜溶液中加铁粉：Cu2+Fe=Cu+Fe2+D.向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3+3H2.在强碱性的无色透明溶液中，不可能大量共存的是()A.Ca2+、Na+、NO、Cl-B.K+、Ba2+、Cl-、NOC.HCO、Ca2+、Na+、NOD.Cu2+、Cl-、K+、NO.不能用离子方程式：CO+2H+=CO2+H2O来表示的是()A.碳酸钡与盐酸反应B.碳酸钾溶液与稀硫酸反应C.苏打溶液与稀硝酸反应D.小苏打溶液与稀硫酸反应对四种无色溶液进行离子检验，
4、实验结果如下，其中明显错误的是（ ）A.K+、Na+、Cl-、 B.Cu2+、OH-、C.Na+、OH-、Cl-、 D. 、K+、S2-、Na+下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是()A.NaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液B.NaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液C.KOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液D.HNO3溶液HCl：用AgNO3溶液1从海水中提取溴有如下反应：5Na
5、Br+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3SD.C+CO22CO1下列方程式不能用Ba2+=BaSO4来表示的是（ ）A.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B.BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OC.Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl1下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用
6、同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH第I卷答题卡题号答案 第II卷（非选择题）1现有反应：CO+CuO=Cu+CO2 MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2 CH4+2O2=CO2+2H2ONH4HCO3=NH3+CO2+H2O试完成：（1）上述反应中属于置换反应的有_。属于复分解反应的有_。（2）属于氧化还原反应的有_。（3）反应中被还原的元素是_。反应中被氧化的元素是_。1写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钡和盐酸：_。（2）氢氧化钡和硫酸：_。
7、（3）过量二氧化碳通入石灰水中：_。（4）铜片放入硝酸银溶液中：_。1.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种。试根据以下实验现象回答下列问题。A+B白色沉淀A+C无变化A+D无变化B+C白色沉淀B+D无变化C+D无色气体(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出有关反应的离子方程式：A+B：_；B+C：_。将FeCl3浓溶液滴入冰水中形成的分散系是_；将FeCl3溶液滴入到沸水中形成的分散系是_；将FeCl3溶液滴入到氢氧化钠中形成的分散系是_；将硅酸钠溶液滴入到HCl溶液中形成的分散系是_；将HCl溶液滴入到硅酸钠溶液中形成的分散系是_。
8、2.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO、Cl-、CO、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：_ 。B组：_ 。2.用KMnO4氧化密度为1.19 gcm-3、溶质质量为36.5的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 gL-1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_。（
9、2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。2在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O）参考答案解析：渗析法可以提纯、精制胶体。解析：氯化钠在熔化或溶液中导电，是电解质，在固体时并不导电；铜丝虽导电，但是单质，不是化合物；SO3溶于水就形成了硫酸，所以硫酸是电解质而不是SO3。解析：分散系中能产生丁达尔效应的只有胶体，雾和含有尘埃的空
10、气是胶体，所以可以产生丁达尔效应。解析：由观察法可知上述反应的方程式为4KMnO4=4MnO2+2K2O+3O2(240 ),故生成16 g氧气转移的电子的物质的量为2 mol；氧元素被氧化得到氧气，锰元素被还原得到二氧化锰。解析：元素由化合态变为游离态，可以是失去电子转化为单质，也可以是得到电子转化为单质。解析：元素的化合价变化是氧化还原反应的特征，并不是其本质；氧化还原反应中氧化剂得电子，被还原；氧化剂一定是反应物，不可能是产物。解析：胶体外观是均匀的；胶体可以通过滤纸；胶体不一定是液体，也有气态和固态的。解析：A项中碳酸钙不应拆分；B项中生成物水也不能拆分；D项中生成物与事实不符，因为氢
11、离子只能将铁氧化为亚铁。解析：C项中碳酸氢根离子与OH-不能大量共存，且溶液呈无色，D项中溶液呈蓝色，铜离子不能与OH-大量共存。解析：题干中给出的离子方程式表示可溶性的碳酸的正盐与强酸溶液的反应。A项中碳酸钡难溶于水，不能拆开；D中的小苏打是碳酸氢钠，所以对应的离子方程式为HCO+H+=CO2+H2O。思路解析：实验报告是无色离子，而B项中有蓝色离子，D项中有紫色离子，一目了然。解析：A中不能发生反应，也就不存在离子反应；B中碳酸根离子能够与氢离子反应；C中铁离子能够与氢氧根离子反应；D中氢氧根离子能够与氢离子反应。解析：B项中容易引入杂质离子硝酸根离子。解析：根据题目给定的方程式可知上述反应的特点是同种元素的不同价态的粒子转化为中
