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1、富顺县第三中学2012-2013学年高一下学期第一次月考化学试题一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na3下列不是化石能源的是 A.氢气 B.煤 C.石油 D.天然气4元素周期
2、表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是A研制新型农药的元素B制造半导体材料的元素C制造催化剂的元素D制造耐高温合金的元素5铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点6下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是 7下列物质的电子式书写正确的是8下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9
3、下列说法正确的是A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 11.下列说法中错误的是 ( )A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要
4、原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量12.下列装置属于原电池的是13.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A溶于水B熔点较高 C水溶液能导电 D熔融状态能导电14.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 15. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核16下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li
5、到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强17下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族18离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在非极性共价键的是 AKBr BNaOH CHBr DNa2O219下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A铷与水反应的现象与钠相同B硝酸铷易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷
6、是弱碱20.下列说法正确的是（ ） A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物不可能含共价键 二、非选择题(本题包括6小题，共40分)21(5分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。22(6分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、N
7、i、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_。(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述 “幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族。核稳定性R_R(填“”、“”或“”)。23(6分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_，它的最高价氧化物对应的水化
8、物为：_。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_。用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_。24(13分)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序是_。(3)写出能够生成的气态氢化物的化学式_，比较其稳定性_，理由是_元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外
9、层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小_。25(5分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。26.（5分）有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2 ，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。 （1）这四种元素分别是：A B C D （2）用电子式表示C和D形成化合物的过程： 。 4
