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1、第30课时 电解原理【考纲要求】1理解电解的原理及电解池的构造。2掌握电极反应类型、离子放电顺序和电极反应式等。【自主预学】 1电解及工作原理（1）电解池：把 转变为 的装置 （2）阴、阳极的判断：阳极：和电源的 相连的一极。阴离子或活泼金属在此 电子，发生 反应。阴极：和电源的 相连的一极。阳离子在此 电子，发生 反应。 （3）电解时电解产物的判断阳极产物的判断 首先看电极，如果是 ，则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。如果是 （Pt、C等），此时根据阴离子放电顺序加以判断。阳极阴离子放电顺序：取决于阴离子的 ，具体为 、最高价含氧酸根等。低价态含氧酸根离子能放电。阴
2、极产物的判断阴极阳离子得电子顺序：取决于阳离子的 ，具体为 ， 等离子在水溶液不放电。【探究学习】 2用惰性电极电解电解质溶液的规律(1)电解Na2SO4溶液的电极反应式： 阴极： 阳极： 总反应： (2)电解NaCl溶液的电极反应式： 阴极： 阳极： 总反应： (3)电解AgNO3溶液的电极反应式： 阴极： 阳极： 总反应： (4)电解CuCl2溶液的电极反应式： 阴极： 阳极： 总反应： 3如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：组ABCD 甲槽NaOHAgN O3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3 要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液
3、pH上升，而乙槽电解液pH下降； b、c两极放电离子的物质的量相等。则：（1）应选用的电解液是 组；（2）甲槽的电解方程式为： 乙槽的电解方程式为： 。4如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法 正确的是 A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+ C甲池中消耗280mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 D反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复 到原浓度5500 mL KNO3和Cu(
4、NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL1，用石墨作电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，下列说法正确的是（假设电解 前后溶液的体积不变） A原混合溶液中 c (K+)为2 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL1【巩固检测】6用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaClHCl DCuSO4 Cu(OH)2 7用石墨电极电解100 mL H2
5、SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为A.1 molL1B.2 molL1 C.3 molL1D.4 molL18某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大9工业上采用以铁和石墨为电极, 电解K2MnO4溶液制取KMnO4。电解时应以_ 为阴极, 电解过程中, 阴极的反应为 _阴极附近溶液的pH将_( “增大”、“减小”“保持不变”)；阳极的反应为 _ _；电解的总化学反应方程式为_ 。2
