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1、保密启用前 淮南一中 六安一中蒙城一中 颍上一中 2012届高三“四校”联考第二次考试理科综合化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至20题，第II卷第21至31题。全卷满分300分，考试时间150分钟。本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Cl-35.5考生注意事项：1.答题前，务必在答题卡上规定的地方填写自己的姓名、班级、座位号。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用0.5毫米的黑色签字笔把对应题目的答案填写在答题卡上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案。3.答第II卷时，必须用0.5毫米的黑色墨水签字笔在
2、答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题方框内作答，超出答题方框书写的答案无效。第I卷 选择题（本部分共20小题，每题6分，共120分）7.2011年9月29日搭载“天宫一号”目标飞行器的“长征二号”火箭使用的是第二代火箭燃料偏二甲肼，其结构简式如右图所示：NH2N(CH3)2，下列关于C2H8N2的说法正确的是（ ）A.分子中C、N间形成的共价键是非极性键 B.分子中两个氮原子与两个碳原子共平面C.该物质具有还原性 D.6.0g该物质中含有7.2241022个原子8.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A.水电离产生的c(H+)=110-12molL-1溶液
3、中：Ba2+、Na+、Cl-、HCO3- B.使PH试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ C.2%的氨水中：Ag+、K+、F-、NO3-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-9图1图2图3图4.下列图示实验合理的是（ ）A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定浓度硫酸溶液 D图4制备并收集少量NO2气体10.恒容密闭容器中充入2mol X和3mol Y，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率(X)随时间t变化的关系如右图。下列结论正确的是（ ）AT1时达到平衡后，其它条件不变，使用
4、催化剂，反应速率加快，平衡常数增大B达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C达到平衡后，它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小D在T2时达平衡后，再向容器加入1mol X、3mol Y，再次达到平衡后(X)0.2511.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是（ ） A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6
5、H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是6C根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 7.2的溶液一定显碱性13.常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLHA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：C(A-)+C
6、(OH-)=C(HA)+C(H+)B滴定过程中可能出现：C(HA)C(A-)C(H+)C(Na+)C(OH-)C点所示溶液中：C(Na+)C(OH-)C(A-)C(H+)D点所示溶液中：C(Na+)= C(HA)+ C(OH-)25(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素相 关 信 息AA原子的核外电子数与电子层数相等，且与主族序数相等BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的2p轨道中有3个未成对电子DD的一种核素质量数为34，中子数为18EE和B具有相同的电子层结构(1)E位于元素周期表中第_周期，_族，B基态原子的核外电子排布式为_ ，CA3的晶体类型为_
7、 。(2)A、B、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(3)C的最简单氢化物的空间构型为_，C的氢化物中C-H键的键能_B的氢化物中B-H键的键能（填“大于”，“等于”或“小于”）。（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释原因：_。（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。A2O (l)= A2O (g)H44 kJmol1。2 A2O2 (l)=2A2O (l)O2(g)H196.4 kJmol1。则液态C2 A4与足量气体O2反应生成气体C2和液态A2O的热化学方程式为：_。26（
8、17分）白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：（1）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（1H -NMR）中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。（2）白黎芦醇的分子式是_;写出结构简式：D _（3）CD的反应类型是_；E中含氧官能团的名称： _。（4）写出AB反应的化学方程式：_。（5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环且核磁共振谱（1H -NMR）
9、中显示苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。27（13分）亚氯酸钠（NaClO2）W#W$W%.K*S*&5U是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）吸收塔内的反
10、应的离子方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（2）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（填操作名称）。要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。（5）假设滤液中亚氯酸钠全部以NaClO23H2O晶体形式析出，现要获得28.9克NaClO23H2O晶体，则理论上至
11、少向发生器中通入标准状况下的气体SO2的体积L。28.(14分）某校化学研究性学习小组的同学为探究过氧化钠与水反应的产物，做了如下实验：向盛有一定量水的烧杯中加入适量的过氧化钠粉末，观察发现：开始气泡溢出的速度较快，一段时间后气泡溢出的速度减慢，放置一段时间后，偶尔还有一个气泡溢出。请你帮助完成：（1）甲同学认为上述实验产生的气体是氧气，但需要通过实验证明，请你设计实验证明甲同学的观点是正确的：。（2）乙同学经过仔细分析后也认为上述实验产生的气体是氧气，但并不需要通过实验证明，请你完成乙同学仔细分析的理由：。（3）丙同学对“放置一段时间后，偶尔还有一个气泡溢出”的现象，产生了兴趣，经过认真思考后，他取烧杯中的溶液适量与试管，加入了少量的二氧化锰粉末，发现溢出气泡的速度又加快了，请你帮丙同学写出该过程中涉及的化学反应方程式：。（4）丁同学取烧杯中的溶液适量与试管中，滴加2滴酚酞溶液，观察:开始溶液由无色变为红色，一段时间后，红色又慢慢褪色。经过思考后，丁同学对红色褪去的原因提出了两种猜想：猜想1：过氧化钠与水反应后的溶液碱性太强猜想2：。请你完成猜想2，并设计实验证明上述猜想：实验步骤及结论：流出。5用心 爱心 专心
