《2013高三一轮复——化学键1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高三一轮复——化学键1（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学键 考纲要求 1 了解化学键的概念 2 理解离子键和共价键的概念 3 能够领会极性键和非极性键 4 了解分子间作用力和氢键 5 熟练应用电子式表示离子化合物和共价化合物分子及其形成过程 化学键 原子为什么能结合成分子 原子之间必然存在着相互作用 非直接相邻原子之间 较弱 两个或多个 直接相邻原子之间强烈的相互作用 概念要点 a 直接相邻 分子内 b 原子 离子 之间 c 强烈作用 静电吸引和排斥 2 化学键主要类型 a 离子键 b 共价键 极性键和非极性键 一 化学键 1 定义 直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 叫做化学键 氯化钠的形成过程 失e 得e 静电作用 Na Cl
2、 阴 阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键 2Na Cl2 2NaCl 点燃 e 定义 阴 阳离子通过静电作用而形成的化学键 叫做离子键 阴 阳离子 静电作用 静电吸引和排斥 离子化合物 含离子键的化合物 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 归纳与整理 思考 哪些粒子能形成离子键 也就是形成离子化合物 二 离子键 1 成键微粒 2 成键本质 3 存在 1 大多数活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 之间的化合物 如 NaF KBr K2S CaCl2 MgO Na2O2 归纳与整理 4 形成离子键的条件 1 大多数活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素
3、 VIA VIIA 之间的化合物 如 NaF KBr K2S CaCl2 MgO Na2O2 2 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐或和氢氧根形成的碱 如 NaNO3 K2CO3 MgSO4 NaOH 3 铵根离子和酸根离子 或活泼非金属元素 形成的盐 如 NH4Cl NH4 2SO4 CH3COONH4 归纳与整理 4 形成离子键的条件 从以上例子总结离子键与离子化合物的关系 判断下列哪些物质是离子化合物 1 MgCl22 Br23 H2O4 NH35 H2O26 CO27 NaOH8 Na2O29 Na2CO310 CH4 离子键的强弱比较 影响因素 离子半径 反比 电荷数 正比 比较离子键
4、强弱 KCl与KBr Na2O与MgO决定 稳定性及某些物理性质 如熔点等 氯化氢的形成过程 原子之间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键 通过共用电子对 三 共价键 定义 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 成键微粒 成键本质 存在 键的种类 共价化合物 共用电子对 非金属单质 H2 X2 O3 P4 C60 注意 含共价键的物质不一定是共价化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物一定含共价键 一定不含离子键 极性键和非极性键 共价化合物 H2O CO2 C2H6O 离子化合物 NaOH Na2O2 NH4Cl 原子 一般为非金属 只含有共价键的化合物 1 非
5、极性键 共用电子对不偏向任何一个原子 成键两原子电荷分布均匀而不显电性 电子对不偏移 2 极性键 共用电子对偏向得电子能力强的原子 使成键的两原子电荷分布不均匀 一个带部分正电荷 另一个带部分负电荷 电子对偏向Cl 同种原子间 不同种原子间 练 下列物质中的化学键类型 O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键非极性键 离子键 非极性键 离子键 极性键 下列物质中 1 含离子键的物质 2 含非极性共价键的物质是 3 含极性共价键的物质是 4 属于离子化合物的是 5 属于共价化合物的是 A KFB H2OC N2D NaOHE CS2F CaCl2 G CH4H
6、 CCl4I H2O2J PH3 A D F B D E G H I J C I 练 A D F B E G H I J 判断下列说法是否正确 1 非极性共价键只存在于非金属单质中 2 离子化合物一定含金属元素 3 有离子键的化合物一定是离子化合物 4 离子化合物中可能有极性共价键 5 共价化合物中只有共价键 6 气态单质一定含有非极性键 练一 判断下列说法是否正确 任何物质中都存在化学键 离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间 离子化合物中可以存在非极性键 共价化合物中可能存在离子键 含有共价键的物质一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 两个非金属原子之间不能
7、形成离子键 金属和非金属原子之间形成的都是离子键 小结 化学键 离子键阴阳离子通过静电作用 共价键通过共用电子对 化学变化的实质 旧键断裂 新键生成 共价化合物只含有共价键 离子化合物含有离子键 反应热 H 反应物总键能 生成物总键能 三 离子键和共价键的表示方法 在元素符号周围用小黑点 或小叉 表示最外层电子的式子叫电子式 1 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 尽量成单 2 阳离子的电子式 不要求画出离子最外层电子数 只要在元素 符号右上角标出 n 电荷字样 3 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用于括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 电子式 练
8、 写出下列微粒的电子式 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 铝离子 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系 表示出原子之间是怎样结合的 Al3 3 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2 课堂练 KBrNaClCaCl2K2O 4 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 注意点 1 离子须注明电荷数 2 相同的原子可以合并写 相同的离子要单个写 3 阴离子要用方括号括起 4 不能把 写成 5 用箭头表明电子转移方向 也可不标 练 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫
9、化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并 箭头右方相同的微粒不可以合并 注意 练书写电子式 结构式 O2 MgS N2 H2O NH3 CH4 Na2SCCl4 CO2 CS2 MgO K2O CaCl2 OH NH4 O22 NaOH Mg OH 2 NH4Cl Na2O2 H2O2 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键 错 如NH4Cl等铵盐 错 如 NaOHNa2SO4 错 He Ne等稀有气体 判断 思考与交流 1 为什么H2 Cl2 O2是双原子分子 而稀有气体为单原子分子 从电子式的角度考虑 2 以上共价键由共
10、用电子对都是由成键双方提供的 那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢 举例说明 3 共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法 4 共价键的种类 思考 HCl中 为什么H显 1价 为什么Cl显 1价 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 1 1 1 1 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 比较整理 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键A A 极性键A B 请分析 Na2O2NaOH中所含共价键的极性 想一想 1 将水由液态变成气态在一个大气压下需100 将1
11、摩水由液态变成气态需47 3KJ 2 将水分子拆成氢原子 氧原子需1000 以上 将1摩水拆成氢原子 氧原子需436KJ 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢 四 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 也叫范德华力 1 分子间作用力比化学键弱得多 是一种微弱的相互作用 它主要影响物质的熔 沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中 如 多数非金属单质 稀有气体 非金属氧化物 酸 氢化物 有机物等 3 分子间作用力的范围很小 只有分子间的距离很小时才有 4 一般来说 对于组成和结构相似的物
12、质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 如卤素单质 应用 对于四氟化碳 四氯化碳 四溴化碳 四碘化碳 其熔沸点如何变化 归纳 分子间作用力与化学键的比较 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和物理性质 影响物理性质 熔沸点等 分子之间无化学键 2 氢键 1 形成条件 原子半径较小 非金属性很强的原子X N O F 与H原子形成强极性共价键 与另一个分子中的半径较小 非金属性很强的原子Y N O F 在分子间H与Y产生较强的静电吸引 形成氢键 2 表示方法 X H Y H X Y可相同或不同 一般为N O F 3 氢键能级 比化学键弱很多 但比分子间作用力稍强
13、结果1 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔 沸点大大升高 如 水的沸点高 氨易液化等 这是因为固体熔化或液体汽化时 必须破坏分子间作用力和氢键 结果2 氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如 NH3极易溶于水 5 氢键作用 使物质有较高的熔沸点 H2O HF NH3 使物质易溶于水 C2H5OH CH3COOH 解释一些反常现象 为什么HF H2O和NH3的沸点会反常呢 讨论 一些氢化物的沸点 1 下列物质中含有共价键的离子化合物是A Ba OH 2B CaCl2C H2OD H2 A 2 在下列分子结构中 原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A CO2B PCl3C CCl4D NO2 D
14、 课堂练 3 下列各分子中 化学键类型有差异的是A H2O CO2B MgF2 H2O2C NaOH Ba OH 2D NaCl KCl4 下列每种粒子中 所含化学键完全相同的是A Na2O2B H2O2C H2OD NH4Cl B C 5 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附C 蔗糖溶于水D 氯化氢气体溶于水6 最近 科学研制得一种新的分子 它具有空心的类似足球状结构 化学式为C60 下列说法正确的是A C60的熔沸点高B C60和金刚石都是碳单质C C60中含离子键D C60中只有共价键 D BD 7 关于化学键的下列叙述中 正确的是 A 离子化合物可能含共价键B
15、共价化合物可能含离子键C 离子化合物中只含离子键D 共价化合物中不含离子键 AD 9 下列物质受热熔化时 不需要破坏化学键的是 A 食盐B 纯碱C 干冰D 冰 CD 课堂练 8 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A Ba OH 2B C C 2C H2OD H2 A 化学键复 一 定义 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键离子化合物 共价化合物分子间作用力和氢键电子式二 常考知识点归纳 1 电子式书写 H2 l2 O2 F2 P N2 Br2 Ar S HF H2O NH3 CH4 HCl H2S PH3 SiH4CCl4 CO2 CS2 K2O CaCl2 MgS 化学键复 Mg OH 2 NH4Cl Na2O2 HClO2 化学键类别的判断 3 熔沸点大小比较 见29页4 判断8电子结构的方法5 书写8电子 18电子物质的化学式 结构式 电子式 6 半径大小的比较规律 下课了
