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1、海南省海南中学2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题 （21班）（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 Al-27第卷（共36分）一、选择题（每题只有一个选项正确，共12分）1.下列哪个步骤中N元素的化合价变化与其他步骤中的N元素化合价变化不同？2.0.02mol/L的铝单质在氧气中完全燃烧，燃烧的产物与2.00mol/L的盐酸反应。若要反应完全，则最少需要多少毫升的盐酸？A.15cm3 B.20 cm3 C.30 cm3 D.60cm33.碘化钠与浓硫酸反应，反应方程式如下所示：上述反应中哪种离子被氧化？A.H+ B.I- C.Na+ D.
2、SO42-YHNO3AgNO3淡黄色沉淀过量的浓氨水无色溶液过量的HNO3淡黄色沉淀4. Y是一种卤族元素（Cl、Br、I、At）对应的盐，根据如下图所示的反应，推测 Y可能是什么物质？A.氯化钠 B.溴化钠 C.碘化钾 D.砹化钾5.560kg氮气与120kg氢气在一定条件下反应生成氨气，在某一时刻，体系中氢气的质量变为96kg，此时，体系中生成氨气的质量是多少？A.24kg B.68kg C.136kg D.680kg6. 硝酸铵，NH4NO3是一种氮肥。下列关于硝酸铵肥料描述不正确的是A.硝酸铵会引起环境问题 B.硝酸铵中N元素的质量分数是35%C.硝酸铵难溶于水 D.需要用到硝酸来制备
3、硝酸铵二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，若该小题有两个正确选项，只选其中一个得2分；有错选该小题得0分。共24分）7. 下列说法中，不正确的是A.二氧化硅可用于制造光导纤维B.单质硅可用于制造晶体管C.玻璃钢是由普通玻璃加热后骤冷而得到的，所以其成分与普通玻璃相同D.将不同性质的材料经简单混合即为复合材料。8下列物质中不能溶于盐酸，但能溶于氢氧化钠溶液的是A.Si B.Mg C. MgO D.Al9.把一片打磨好的镁条放入滴有酚酞的冷水中时，可以看到什么现象？A.有白色固体生成 B.气泡在镁条表面缓缓生成C.镁条浮在水面上，并剧烈反应 D.溶液由无色变为淡红色10.下列说法中错误的是
4、A.Al2O3是一种难溶于水的氧化物 B. Al2O3只与酸反应C.Al(OH)3既可以与酸反应又能与强碱反应 D. Al(OH)3不溶于氨水11.相等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是A.所含的氧原子数目之比为1 : 1 B.同温同压下所占体积相同C.所含的原子总数目之比为3 :2 D.所含的电子数目之比为7 : 1112.下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是ABa2、Na、SO、OH BSO、Na、H、NOCH、K、Cl-、SO DNa、K、CO、NO点燃第卷（共64分）13（6分）黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33C K2S3CO2N2，反应中被还原的物质是_，被氧化
5、的物质是_，每生成1 mol CO2转移_mol电子。14.（13分）某混合物A中含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可以实现下列所示的物质之间的转变，回答下列问题。沉淀溶液通入过量CO2A沉淀溶液溶液NaOH溶液反应沉淀固体B反应加热水反应过量氨水蒸发、结晶溶液固体E（1）固体B所含有的物质的化学式为_。(2)固体E所含有的物质的化学式为_。(3)写出反应反应的离子方程式_。（4）写出反应的离子方程式_。(5)写出反应的化学方程式_。15.（10分）智利硝石是一种在智利和秘鲁发现的矿物，它的主要成分是NaNO3。工业上从智利硝石中提取NaNO3。为了测定一个硝酸钠样品
6、的纯度，在氢氧化钠溶液中加热该化合物与含铝的合金。该反应生成的氨气在加热的条件下逸出，并溶解于酸中。生成的氨气溶于已知浓度的过量硫酸中。剩余的硫酸的量可通过与已知浓度的氢氧化钠溶液反应来测得。（1）1.64g不纯的NaNO3样品与过量的铝合金反应。生成的氨气溶解于25.0ml 1.00mol/L的H2SO4中。当所有的氨气都溶解，剩余的硫酸与16.2ml 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应。 计算25.0ml 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物质的量。计算16.2ml 2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量。计算与氢氧化钠溶液反应的硫酸的物质的量。计算与
7、氨气反应的硫酸的物质的量。计算与硫酸反应的氨气的物质的量。计算与含铝的合金反应的硝酸钠的物质的量。计算反应的硝酸钠的质量。计算样品中硝酸钠的质量百分数。（2）上述样品发生的反应是氧化还原反应。硝酸钠和氨气中N元素的化合价分别是多少？NaNO3_和NH3 _16.（14）根据所给信息，回答下列问题。（1）若将下列物质混合，是否发生反应？（填“反应”或“不反应”）若发生反应，写出该反应的离子方程式。将溴水与氯化钠溶液混合。_.将碘水与溴化钠溶液混合。_.将氯水与溴化钾溶液混合。_.将溴水与碘化钠溶液混合。_.从上述反应中，我们可以得到氯、溴、碘三种单质的氧化性由强到弱为_.(2)常温下，氯气可以和
8、氢氧化钠溶液反应。写出该反应的化学方程式。_。说出这个反应在生产生活中的一个应用。_。17.（16）有A、B、C、D四种化合物，分别由Na、Ba2、SO、CO、SO、OH组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，E可使品红溶液退色。试回答：(1)化学式分别为：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出有关反应的离子反应方程式：B和盐酸反应：_；C和硫酸反应：_；D和盐酸反应：_。18.词汇（5分）同素异形体_ 氨_铝_ 合金_氯气_ reducing
9、 agent_amphoteric_ oxidation_Silicon_ acid rain_海南中学2013-2014学年度第一学期期末考试高一（21）班化学试题答题卷班级 姓名 学号 分数 13. （6分）_ _， _ _， _ _mol。14.（13分）（1）_。 (2) _。(3) _ _ _。（4）_ _。(5) _ _。15.（10分）(所有计算保留三位有效数字。)（1） 计算25.0ml 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物质的量。计算16.2ml 2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量。计算与氢氧化钠溶液反应的硫酸的物质的量。计算与氨气反应的硫酸的物质的量。计算与硫酸反应的氨气的物质的量。与含铝的合金反应的硝酸钠的物质的量。计算反应的硝酸钠的质量。计算样品中硝酸钠的质量百分数。（2）NaNO3_和NH3 _16.（14分）（1）将溴水与氯化钠溶液混合。_.将碘水与溴化钠溶液混合。_ _.将氯水与溴化钾溶液混合。_ _.将溴水与碘化钠溶液混合。_ _._ _.(2)_ _。_ _。17.（16分）(1)化学式分别为：A_，B_，C_，D_，E_。(2)B和盐酸反应：_ _；C和硫酸反应：_；D和盐酸反应：_ _。18.词汇（5分）同素异形体_ 氨_铝_ 合金_氯气_ reducing agent_amphoteric_
