《高中化学第二章 分子结构与性质 同步练习选修三.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二章 分子结构与性质 同步练习选修三.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 分子结构与性质 同步练习可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键2下列有机物含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是( )A与银氨溶液反应 B与甲酸在一定
2、条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应 D与H2发生加成反应3下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ） A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 4下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BCu(NH3) 42+ 、PCl3 CN2、HClO DNH4 + 、H3O+ 5.下列说法中正确的是 （ ）A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的6下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是
3、正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键二、选择题(本题包括7小题
4、，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 9当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ） A分子内化学键 B分子间距离 C分子构型 D分子间作用力10下列化合物中含2个“手性碳原子”的是( )AOHCOH BOHCCHOOC D11下列说法中正确的是（ ）AN- C的键长比N-N的键长小B H2O键角是180，NH3是平面三角形CH-H比H-F键长短，所以H-H键键能大DC=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定12氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼加到水
5、中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 13实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180则BeCl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子14关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比H2S高 D由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物15下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）NH3 BH2O CCa2+ DNH4+三、填空题（本题包括7小题，共48分）16（6分）2003年10月16日“
6、神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。17（8分）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含
7、氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含氧酸次氯酸ClOH磷酸硫酸高氯酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，是中强酸，既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为： 和与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别是： 18（6分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。19（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？20（10分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下
8、表：蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是 。21(10分）氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2-的电子式为 。 N3-有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型 。22（4分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：1、臭氧与氧气的关系是 ；2下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 ； a H2O b CO2 c SO2 d BeCl2 3O3分子是否为极性分子 （填是或否）。用心 爱心 专心
