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1、化学反应中的物质变化和能量变化 第三单元辅导教案示例本讲主要内容：1 了解常见的重要氧化剂、还原剂2 比较氧化性、还原性的强弱3 氧化还原反应的重要规律4 理解离子反应的本质和反应条件5 判断离子反应方程式的正误和离子共存问题6 理解化学变化中的能量变化，正确书写热化学方程式7 理解反应热和键能之间的关系，了解燃烧热和中和热的概念二、学习指导(一)常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X2（X=F、Cl、Br）、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：H+、Ag(NH
2、3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物(二)氧
3、化还原反应的一般概念 表现出还原性（反应物性质） 氧化反应（变化过程） 还原剂 氧化产物 化合价 失电子 升高 被氧化 反 生 同时 总数 总数 同时 同时 应 存在 相等 相等 进行 产生 成 物 得电子 化合价 被还原 物 氧化剂 还原产物 还原反应（变化过程） 表现出氧化性（反应物性质） （三）反应规律 同种元素不同价态之间（） 归中规律（） 不交叉规律（） 邻价不发生氧化还原反应规律 由强到弱规律同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物作用：判断反应能否进行；比较微粒氧化性或还原性强弱例如 e2+u eu2+ euu2+e2+氧化性：e+u2+e2+还原性：eue2+
4、 先强后弱规律在相同条件下，氧化剂总是优先与还原性最强的微粒反应；同样，还原剂总是优先与氧化性最强的反应可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置高低的形式图示如下：应用： 虚线所指两种微粒一定能发生反应，故不共存；实线所指微粒能共存 左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒若有多种，则优先氧化较下方的微粒 选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化e2+而r不被氧化，则可选择r2（四）比较氧化性、还原性强弱的依据注意：得失电子能力大小得失电子数目多少根据金属活动顺序表 还 原 性 减 弱 a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al
5、3+ Zn2+ Fe2 Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧 化 性 增 强 根据氧化还原反应氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物 根据原电池、电解池中的电极反应正极或阴极：强氧化剂ne弱还原性产物负极或阳极：强还原剂ne弱氧化性产物 根据周期表位置 同周期主族元素从左到右 金属阳离子或非金属单质 越右越上氧化性越强 金 同 属 主 单 越族 质 左 元 或 越 素 非 下 从 金 还 上 属 原 到 阴 性 下 离 越 子 强 5同种元素不同价态 最低价态元素只表现出还原性（如S2-、I-）最高价态元素只表现出氧化性（如Fe3+、H+）中间价态元素及其物质在一
6、定条件下既可表现氧化性、又可表现还原性（如SO2、S） 一般而言,同种元素从低价到高价氧化性渐增,还原性渐弱.如: n2+ MnO2 MnO42- MnO4-氧化性渐增 Fe3+ Fe2+ Fe还原性渐增 但是：HClO HClO2 HClO3 HClO4氧化性减弱 事实上：物质的氧化性或还原性强弱与元素价态高低无绝对的内在关系根据反应条件，剧烈程度等 KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O事实1.常温、稀盐酸即可发生. MnO24HCl（浓） MnCl2Cl2 2H2O 事实，不加热、或盐酸稀到一定程度则反应停止， 根据以上事实，可得出氧化性：KMnO4MnO2（五）反应条
7、件对氧化还原反应的影响 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同CuH2SO4(稀) 不反应 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO2 H2O Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3（稀）3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 温度： COH2O 不反应Cat。高温 COH2O CO2 冷、稀 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O热、浓 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO33H2O 溶液酸碱性：2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-和Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下
8、共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸 性KMnO4溶液氧化性较强. 思考： 一般酸化KMnO4溶液用何种酸合适？为什么？ 4.催化剂等. 通常NH3和空气可共存,但在纯氧或有催化剂Pt作用下可发生不同反应. 4NH33O2(纯) 2N26H2O点燃Pt4NH35O2 4NO 6H2O（六）离子反应的本质和反应条件 本质：离子反应是指有离子参加或生成的反应，且离子浓度发生显著变化。 生成难电离的物质 双水解反应的条件 离子浓度降低 生成难容的物质 复分解反应的条件
9、 变化形式 生成易挥发的物质 氧化还原反应 如：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 离子质的变化 络合反应 如：Fe3+SCN- = Fe(SCN)2+2 离子反应方程式 1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 2）作用：揭示反应的本质 一般可代表同一类反应. 3）注意： 凡是难溶的或难电离的或气体或氧化物一律用分子式（化学式）表示，只 有易溶且易电离的物质才拆写成离子. 固体与固体、固体与气体、气体与气体及固体与浓H2SO4的反应不能写成 离子反应式. 如：Cu与H2SO4（浓）.NaCl（固）与浓H2SO4的反应均不写成离子方程式. 注意反应物的组成、滴加顺序.或试剂量的相对多少 4）常见错误及原因分析 (1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷
